用电解法可制取有广泛用途的Na2FeO4：Fe+2H2O+ 2NaOH Na2FeO4+3...

用电解法可制取有广泛用途的Na2FeO4：Fe+2H2O+ 2NaOH Na2FeO4+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeOH42-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。下列说法不正确的是

A. a是电源的正极

B. 电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在阴极室

C. 电解过程中，阳极发生的电极方程式为Fe+8OH--6e-==FeO42-+4H2O

D. 如图2，N点c(Na2FeO4)低于最高值的原因是氢氧化钠溶液浓度过高

高二化学单选题困难题查看答案及解析

电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe＋2H2O＋2OH－FeO42-＋3H2↑，工作原理如图所示。下列说法不正确的是

(已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原)

A. 装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42-

B. M点表示氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质

C. 氢氧根离子从镍极区通过交换膜到达铁极区域

D. 电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2H2O+2OHFeO42-+3H2↑,工作原理如图所示。己知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。下列说法正确的是

A. b是电源的正极

B. 阳极电极反应为Fe-6e-+4H2O= FeO42-+ 8H+

C. 电解过程中，需要将阴极产生的气体及时排出

D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有11.2L的H2生成

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示：

下列叙述不正确的是

A.b极附近溶液的pH增大

B.a极发生的反应为2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋

C.该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品

D.b极是电解池的阳极

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示，下列叙述不正确的是

A. b极附近溶液的pH增大

B. a极发生的反应为:2H2O – 4e—= O2↑＋4H+

C. 该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品

D. 当电路中通过1 mol电子时，可得到2 mol LiOH

高二化学选择题困难题查看答案及解析

氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如下图所示,下列叙述不正确的是

A. b极附近溶液的pH增大

B. a极反应为2H2O-4e-= O2↑+4H+

C. 该法制备LiOH还可得到硫酸和H2

D. 当电路中通过1mol 电子时，有2mol LiOH生成

高二化学null中等难度题查看答案及解析

氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如下图所示，下列叙述不正确的是

A. b极附近溶液的pH增大

B. a极发生的反应为2H2O – 4e—= O2↑＋4H+

C. 该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品

D. 当电路中通过1 mol电子时，可得到2 mol LiOH

高二化学单选题困难题查看答案及解析

高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定)，总反应式为Fe＋2H2O＋2OH－3H2↑＋FeO。下列说法正确的是

A．铁为阳极，H2SO4为电解液

B．铁为阴极，浓NaOH为电解液

C．阳极发生的电极反应为Fe＋8OH－－6e－===4H2O＋FeO

D．铁失去3 mol电子可以在阴极得到33．6 L氢气

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是（　 ）

A. 阳极反应式为4OH－-4e－＝2H2O+O2↑　　 B. 通电后阴极区附近溶液pH会增大

C. K+通过交换膜从阴极区移向阳极区　　 D. 纯净的KOH溶液从b出口导出

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是

A. 通电后阴极区附近溶液pH会增大

B. 阳极反应式为4OH－-4e－＝2H2O+O2↑

C. 纯净的KOH溶液从b出口导出

D. K+通过交换膜从阴极区移向阳极区

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析