高三化学解答题中等难度题
(16分)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:(H-1 O-16 Fe-56)
请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须有_______、_____(填仪器名称)
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式____________________________。
(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_____________________________。
(4)该实验中可以回收利用的物质是________________________________。
(5)若蒸发皿质量是W1g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是___ (列出原始计算式,不需化简);若称量准确,最终测量的结果偏大,则造成误差的原因可能是_____(写出一种原因即可)。
(6)为进一步探究样品的性质,他们又利用溶液A做了如下一些实验,其中现象、结论均正确的_
______________(填写序号)。
A.向氢氧化镁悬浊液中滴加A溶液出现红褐色沉淀,证明
B.向A溶液中加入少量铁粉,铁粉溶解,溶液颜色由黄色变成浅绿色
C.向沸水中滴加A的饱和溶液,立即出现红褐色沉淀
D.将A溶液加热蒸干并灼烧,得到Fe2O3固体
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(10分)某氯化铁样品含有FeCl2杂质.现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有 、 (填仪器名称).
(2)加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为 ;
(3)若不用氯水,可用下列试剂中的 代替(填序号)。
A.H2O2 B.碘水 C.NaClO
(4)步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是 。
(5)若坩埚质量为W1g,坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g,样品中铁元素的质量分数为
(请把结果约到最简)。
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(14分)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:
请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作 I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还必须有________(填自选仪器名称),操作 II 必须用到的仪器是________ (从以下选项中选择,填编号)。
A.50mL烧杯 B.50mL量筒 C.25mL碱式滴定管 D.25mL酸式滴定管
(2)加入试剂①和②后发生反应的离子反应方程式为:________
(3) 将沉淀物加热,并置于干燥器中冷却至室温,用天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g,若b1-b2=0.3 g,则接下来还应进行的操作是____________。
(4) 若坩埚质量是W1g,坩埚与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是:________。
(5) 有同学认为:上述流程中若不加入氯水,其它步骤不变,仍可达到目的。他的理由是:
________ (用化学方程式表示)
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(10分)某氯化铁样品含有FeCl2杂质.现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有 (填仪器名称).
(2)加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为 ;
(3)若不用氯水,可用下列试剂中的 代替(填序号)。
A.H2O2 B.碘水 C.NaClO
(4)步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是 。
(5)若坩埚质量为W1g,坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g,样品中铁元素的质量分数为 (请把结果约到最简)。
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(15分)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:
请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯.玻璃棒.量筒外,还必须有____________ (填仪器名称),操作II必须用到的仪器是____________(填编号)。
A.50mL烧杯 B.50mL量筒
C.25mL碱式滴定管 D.25mL酸式滴定管
(2)洗涤是洗去附着在沉淀上的____________。(写离子符号)
(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是________________________。
(4)将沉淀物加热,并置于干燥器中冷却至室温,用天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是_________。
(5)若蒸发皿质量是W1g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是__________。
(6)有同学认为:上述流程中若不加入氯水,其它步骤不变,仍可达到目的。他的理由是____________。(用化学方程式表示)
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(12分)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:
请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有________、________(填仪器名称),操作Ⅱ必须用到的仪器是________(填编号)。
A.50 mL烧杯 B.50 mL量筒 C.100 mL量筒 D.25 mL滴定管
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式________________________,加入氨水要过量的原因是___________________________。
(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_____________________________
(4)若蒸发皿质量是W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是______________ (列出原始计算式,不需化简);若称量准确,最终测量的结果偏大,则造成误差的原因可能是________________________________。(写出一种原因即可)。
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(12分)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:
请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有________、________(填仪器名称),操作Ⅱ必须用到的仪器是________(填编号)。
A.50 mL烧杯 B.50 mL量筒 C.100 mL量筒 D.25 mL滴定管
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式________________________,加入氨水要过量的原因是___________________________。
(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_____________________________
__________________________________________________________。
(4)若蒸发皿质量是W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是______________ (列出原始计算式,不需化简);若称量准确,最终测量的结果偏大,则造成误差的原因可能是___________________________
________________________________。(写出一种原因即可)。
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(15分)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:
请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯.玻璃棒.量筒外,还必须有____________ (填仪器名称),操作II必须用到的仪器是____________(填编号)。
A.50mL烧杯 B.50mL量筒
C.25mL碱式滴定管 D.25mL酸式滴定管
(2)洗涤是洗去附着在沉淀上的____________。(写离子符号)
(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是________________________。
(4)将沉淀物加热,并置于干燥器中冷却至室温,用天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是_________。
(5)若蒸发皿质量是W1g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是____________。
(6)有同学认为:上述流程中若不加入氯水,其它步骤不变,仍可达到目的。他的理由是________________________。(用化学方程式表示)
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11分).某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:
请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有________、________,(填仪器名称)操作II必须用到的仪器是________。(填下列编号)
A.50mL烧杯 B.20mL量筒 C.50mL量筒 D.25mL滴定管
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式________,
(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
。
(4)若蒸发皿质量是W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是________(列出原始算式,不需化简);若称量准确,最终测量的结果偏大,则造成误差的原因可能是________(写出一种原因即可)
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