碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池,其构造如图1所示。放电时总反应为Zn+2H2O+...

碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池,其构造如图1所示。放电时总反应为Zn+2H2O+2MnO2Zn(OH)2+2MnOOH,从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下图2所示：

回答下列问题:

（1）碱性锌锰电池中，锌粉、MnO2、KOH的作用分别是（每空只选1个）_______、_______ 、______。

a．正极反应物b． 正极材料　 c．负极反应物　

d． 负极材料　 e． 电子导体　 f． 离子导体

（2）“还原焙烧”过程中，无需外加还原剂即可在焙烧过程中将MnOOH、MnO2还原为MnO，起还原作用的物质是___________。

（3）“净化”是在浸出液中先加入H2O2，再加入碱调节溶液pH到4.5左右，再过滤出沉淀。请完整说明这样操作的目的是______________。

（4） “电解”时，阳极的电极反应式为___。本工艺中应循环利用的物质是____(填化学式)。

（5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为_____。

（6）某碱性锌锰电池维持电流0.5 A(相当于每秒通过5×10-6 mol电子)，连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有____%的金属锌未参加反应。

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碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图所示。

放电时总反应为：Zn + 2H2O + 2MnO2Zn(OH)2 + 2MnOOH

从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下：

回答下列问题：

（1）MnOOH中，Mn元素的化合价为________。

（2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还原成MnO），主要原因是“粉料”中含有________。

（3）“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入________（填化学式）溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+完全沉淀。（离子浓度小于1×10－5mol·L－1即为沉淀完全）已知浸出液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1 mol·L－1，根据下列数据计算调节pH的合

理范围是________至________。

（4）“电解”时，阳极的电极反应式为_____。本工艺中应循环利用的物质是_____（填化学式）。

（5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为________。

（6）某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A（相当于每秒通过5×10－6 mol电子），连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有________%的金属锌未参加反应。

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碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图所示。

放电时总反应为：Zn + 2H2O + 2MnO2Zn(OH)2 + 2MnOOH

从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下：

回答下列问题：

（1）MnOOH中，Mn元素的化合价为________。

（2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还原成MnO），主要原因是“粉料”中含有________。

（3）“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入________（填化学式）溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+完全沉淀。（离子浓度小于1×10－5mol·L－1即为沉淀完全）已知浸出液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1 mol·L－1，根据下列数据计算调节pH的合

理范围是________至________。

（4）“电解”时，阳极的电极反应式为_____。本工艺中应循环利用的物质是_____（填化学式）。

（5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为________。

（6）某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A（相当于每秒通过5×10－6 mol电子），连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有________%的金属锌未参加反应。

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碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池， 其构造如图所示。放电时总反应为：Zn + 2H2O + 2MnO2==Zn(OH)2 + 2MnOOH 从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下：

回答下列问题：

(1)“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还原成MnO),碳作为还原剂生成CO2，则CO2的电子式为___________。

(2)“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入______(填化学式)溶液将Fe2+氧化为Fe3+,再调节pH使Fe3+完全沉淀。己知浸出液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1mol·L-1，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是____至_______。

(离子浓度小于1×10-5 mol·L-1即为沉淀完全)

(3)“电解”时，阳极的电极反应式为______________。

本工艺中应循环利用的物质是____________(填化学式)。

(4)若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为___________________。

(5)某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A (相当于毎秒通过5×10-6mol电子)，连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有________%的金属锌未参加反应。

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碱性锌锰电池是日常生活中消耗最大的电池，其构造如图所示。

放电时总反应为:Zn+2H2O+2MnO2=Zn(OH)2+2MnOOH

从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下：

回答下列问题:

（1）MnOOH中,Mn元素的化合价为_______。

（2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还成MnO),主要原因是“粉料”中含有________。

<span style="font-size: 14px; font-family: " 宋体";"=""><span contenteditable="true">（3）</span></span>“净化”为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入_______(填化学式)溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+完全沉淀。已知浸出液中Mi2+、Zn2+的浓度约为0. 1mol •L-1，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是_____至_______。

(离子浓度小于1×mol • L-1即为沉淀完全)

（4）“电解”时，阳极的电极反应式为_______。本工艺中应循环利用的物质是________(填化学式）。

<span style="font-size: 14px; font-family: "宋体&quot;;"><span contenteditable="true">（5）</span></span>若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为_____________。

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碱性锌锰电池比普通的锌锰干电池性能优越，能提供较大的电流并连续放电，其构造如图所示。电池反应方程式为 2MnO2+Zn+2H2O=2MnO (OH)+Zn (OH)2。下列说法不正确的是

A.电池使用过程中，电解质的碱性增强

B.锌粉是该电池的负极

C.MnO2 电极的电极反应式：MnO2+eˉ＋H2O=MnO(OH)+OHˉ

D.当电池使用时，OHˉ移向电池的正极

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碱性锌锰电池的反应方程式为： 2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其构造如图所示。有

关说法不正确的是

A. 负极反应式：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

B. 放电时正极MnO2得到电子，发生氧化反应

C. 该电池使用一段时间后，电解液pH增大

D. 放电时，锌粉失去的电子，从负极通过外电路流向正极

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碱性锌锰电池的反应方程式为： 2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其构造如图所示。有

关说法不正确的是

A. 负极反应式：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

B. 放电时正极MnO2得到电子，发生氧化反应

C. 该电池使用一段时间后，电解液pH增大

D. 放电时，锌粉失去的电子，从负极通过外电路流向正极

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银锌碱性电池的电解质溶液为浓KOH溶液，放电时的总反应为：

Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O=2K₂Zn( OH )₄+2Ag下列有关该电池的说法不正确的是

A. 电池放电时，正极附近溶液的碱性增强

B. 电池放电时，负极反应为

C. 电池充电时，阳极反应为

D. 充电时锌极与外电源正极相连

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（10分）请仔细观察两种电池的构造示意图，完成下列问题：

锌锰电池的构造       碱性锌锰电池的构造

(1)碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO₂+2H₂O====2MnOOH+Zn(OH)₂，则负极的电极反应式：_____________________________________。

(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是_____________________________________。

(3)某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下：

已知：生成氢氧化物的pH如下表：

①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO₂、Zn(OH)₂、__________。

②第一次加入H₂O₂后，调节pH＝8.0。目的是____________________________________。

③试列举滤液4的应用实例：____________________________________________。

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