某化工厂的含镍废催化剂主要含Ni,还含有Al、Al2O3、Fe、FeO、Fe2O3及其他不溶杂质(其他不溶杂质不与酸碱反应)。某校化学研究性学习小组设计了如下图所示的方法,以该含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O。
【查阅资料】
①Ni能与非氧化性酸反应生成Ni2+,不与碱液反应。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时pH如下:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
开始沉淀的pH | 4.1 | 1.7 | 7.6 | 7.0 |
完全沉淀的pH | 5.2 | 3.2 | 9.5 | 9.2 |
回答下列问题:
(1)操作a为________。
(2)“碱浸”的目的是除去________(填化学式)。
(3)操作b为调节溶液的pH,你认为pH的最佳调控范围是 。
(4)NiSO4在强碱溶液中用次氯酸钠氧化,可以制得碱性镍氢电池电极材料NiOOH。
①写出该反应的离子方程式________。
②已知碱性镍氢电池总反应: H2+2NiOOH2Ni(OH)2 ,写出该反应放电时正极反应式________。
(5)一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时,沉淀已经完全。请利用上表中数据估算Fe(OH)2的溶度积。
高二化学填空题困难题
某化工厂的含镍废催化剂主要含Ni,还含有Al、Al2O3、Fe、FeO、Fe2O3及其他不溶杂质(其他不溶杂质不与酸碱反应)。某校化学研究性学习小组设计了如下图所示的方法,以该含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O。
【查阅资料】
①Ni能与非氧化性酸反应生成Ni2+,不与碱液反应。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时pH如下:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
开始沉淀的pH | 4.1 | 1.7 | 7.6 | 7.0 |
完全沉淀的pH | 5.2 | 3.2 | 9.5 | 9.2 |
回答下列问题:
(1)操作a为________。
(2)“碱浸”的目的是除去________(填化学式)。
(3)操作b为调节溶液的pH,你认为pH的最佳调控范围是 。
(4)NiSO4在强碱溶液中用次氯酸钠氧化,可以制得碱性镍氢电池电极材料NiOOH。
①写出该反应的离子方程式________。
②已知碱性镍氢电池总反应: H2+2NiOOH2Ni(OH)2 ,写出该反应放电时正极反应式________。
(5)一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时,沉淀已经完全。请利用上表中数据估算Fe(OH)2的溶度积。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
某化学小组通过查阅资料,设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%)
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如表:
(1)溶液①中的阴离子有_________,“酸浸”时所加入的酸是____________(填化学式)。
(2)加入H2O2时发生反应的离子方程式为________________________,操作b为调节溶液的pH,你认为pH的调控范围是___________________。
(3)产品晶体中混有少量绿矾(FeSO4·7H2O),其原因可能是_______________(写出一点即可)。
称取50克该产品晶体配成100mL溶液,取20mL该溶液用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,消耗酸性KMnO4溶液10mL(Ni2+不被氧化),则该产品晶体的纯度是___________。
(4)NiSO4·7H2O可用于制备镍氢电池(NiMH),NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH,则NiMH电池放电过程中正极电极反应式________。
高二化学工业流程中等难度题查看答案及解析
以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,还含有Al2O3等杂质)为原料制备金属铬的工艺流程如图所示:
(1)“焙烧”后所得固体为Na2CrO4、Fe2O3和NaAlO2。
①“焙烧”时FeO·Cr2O3发生反应的化学方程式为____。
②“焙烧”时Al2O3发生反应的化学方程式为____。
(2)“调pH=7”时生成Al(OH)3的离子方程式为____。
(3)“过滤”所得滤渣为Cr(OH)3,“还原”反应的离子方程式为____。
(4)“冶炼”时的化学方程式为____。
(5)含醋酸的酸性废水可用图2所示方法处理,写出负极的电极反应式:____。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
实验室用含有杂质(FeO、 Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体,经历了下列过程(已知 Fe3+在pH=5时沉淀完全)。其中分析错误的是( )
A.步骤②发生的主要反应为:2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
B.步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替 H2O2
C.步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH
D.步骤⑤操作为:向漏斗中加少量冷的蒸馏水至浸没晶体,待水自然流下,重复2-3次
高二化学选择题简单题查看答案及解析
某铝土矿的主要成分为Al2O3·xH2O,还含有Fe2O3和SiO2杂质。称取17.5g铝土矿样品,加入200mL1.65mol/L稀H2SO4,恰好完全反应,过滤得到滤渣0.3g,然后在滤液中加入足量NaOH溶液,得到沉淀2.14g。(提示:SiO2杂不与稀硫酸反应)
(1)写出本题涉及到的任意两个反应的化学方程式或离子方程式___。
(2)该样品中,Fe2O3的物质的量___。
(3)铝土矿样品中Al2O3的质量___。
(4)试计算样品中Al2O3·xH2O的x值___。(要求计算过程)
高二化学计算题中等难度题查看答案及解析
[2017·新课标III]重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:
回答下列问题:
(1)步骤①的主要反应为:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2,上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器,原因是________________。
(2)滤渣1中含量最多的金属元素是____________,滤渣2的主要成分是_____________及含硅杂质。
(3)步骤④调滤液2的pH使之变____________(填“大”或“小”),原因是___________________(用离子方程式表示)。
(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
步骤⑤的反应类型是___________________。
(5)某工厂用m1 kg 铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7,最终得到产品 m2 kg,产率为________。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
重铬酸钾是一种重要的化工原料,某科研小组采用如下方案由铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3 等杂质)制备重铬酸钾。
己知:①铬铁矿在熔融、氧化过程中发生的主要反应:
FeO·Cr2O3+Na2CO3+ NaNO3Na2CrO4+ Fe2O3+ CO2↑+NaNO2
Na2CO3+Al2O3NaA1O2+CO2↑
②2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
③有关物质的溶解度如图所示。
(1)步骤①中反应物NaNO3的作用是_______,熔融时所用的仪器为________(填字母)。
A瓷坩埚 B.铁坩埚 C.氧化铝坩埚
(2)步骤②所得的滤渣1中含量最多的金属元素是___________。
(3)步骤③可用醋酸调节滤液1的pH至7~8,可用__________(填仪器或用品名称)测定溶液的pH,写出步骤③加醋酸生成Al(OH)3 的离子方程式____________________________________。
(4)请设计从滤液2(主要溶质为Na2CrO4)制取K2Cr2O7固体的实验方案:__________(实验中须使用的试剂有: KC1固体、1mol/L硫酸溶液)。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
化工原料红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7•2H2O)主要是以铬铁矿(主要成份为 FeO•Cr2O3,还含有A12O3、SiO2 等杂质)为主要原料生产,其主要工艺流程如下:
步骤①中主要反应的化学方程式为:4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2 =8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
(1)杂质 A12O3、SiO2在①中转化后经加水过滤进入滤液,写出 A12O3在①中转化的化学反应方程式____________________________________。
(2)用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是____________(用离子方程式结合文字说明)
(3)⑤中酸化是使 CrO42一转化为 Cr2O72一,若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为 28.6 g,CrO42-有转化为 Cr2O72-。
①酸化后所得溶液中 c(Cr2O72- )=________
②工业上也可设计图示装置(两极均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取 Na2Cr2O7,图中右侧电极的电极反应式为_________________________。若电解前两侧溶液的质量相等,则当电解过程中转移了1mol 电子时两侧溶液的质量差为______________g
高二化学实验题简单题查看答案及解析
以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O7·2H2O),其主要工艺流程如图:
查阅资料得知:
ⅰ.常温下,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下,能将Cr3+转化为CrO42-。
ⅱ.
金属离子 | Fe3+ | Al3+ | Cr3+ | Fe2+ | Bi3+ |
开始沉淀的pH | 2.7 | 3.4 | 5.0 | 7.5 | 0.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 4.9 | 5.9 | 9.7 | 4.5 |
回答下列问题:
(1)反应之前先将矿石粉碎的目的是___。
(2)步骤③加的试剂为___,目的是将溶液pH要调到5使Fe3+、Al3+均完全转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去。
(3)写出反应④的离子反应方程式___。
(4)⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-,写出该反应的离子方程___。
(5)将溶液H经过蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥即得红矾钠粗晶体,精制红矾钠则对粗晶体需要采用的操作是___(填操作名称)。
高二化学工业流程困难题查看答案及解析
实验室利用马矿的矿渣(成分Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2)制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O]和绿矾FeSO4·7H2O。流程如下:
(1)操作I得到的滤渣主要成分是__________。
(2)加入H2O2的离子反应方程式为__________。
(3)若X是一种固体单质,且溶液Ⅲ的溶质只有一种,则X化学式为_________。
(4)向明矾水溶液中加过量的NaOH溶液,其离子方程式为_________。
(5)绿矾放置在空气中,可能被氧气氧化,请设计实验判断绿矾是否被氧化(简述实验过程、现象和结论)____ 。
(6)若实验室取用1kg矿渣(含铁元素5.6%)进行实验,操作Ⅱ中消耗铁红80g,假设每个过程反应都恰好完全进行,且忽略损失,则理论上得到绿矾__________g
高二化学简答题中等难度题查看答案及解析