(20分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族;e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。回答下列问题:
(1)b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号),e的价层电子轨道示图为___________ .
(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为_________;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_________; (填化学式,写出两种)。
(3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是__________;酸根呈三角锥结构的酸是___________。(填化学方式)
(4)c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1,则e离子的电荷为_________。
(5)这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。
该化合物中,阴离子为________,阳离子中存在的化学键类型有__________
高二化学填空题困难题
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种前四周期元素。A的核外电子总数与其 周期数相同;B的价电子排布式为nsnnpn+2;C、D为同周期元素,C是同周期元素中离子半径最小的元素,D元素最外层有一个未成对电子;E位于元素周期表的第四周期第IVB族,常用加热ED4溶液的方法制备纳米材料。
回答下列问题:
(1)D原子的价电子排布图为___________,E原子核外有_____个未成对电子,五种元素中电负性最大的是___________(填元素符号)。
(2)化合物D2B的中心原子的杂化方式为______________,它的VSEPR模型名称____________,分子的立体构型为_____________。
(3)与分子晶体D2B3互为等电子体的一种分子为____________(填化学式)。
(4)由A、B、D三种元素所形成的一系列化合物中氧化性最强的是_______(填化学式,下同),酸性最强的是_________________。
(5)单质B有两种同素异形体,其中沸点高的是______(填分子式),原因是__________。
(6)C与D能形成化合物Q。在1.01×105Pa、T1℃时,气体摩尔体积为53.4L/mol,实验测得Q的气态密度为5.00g/L,则此时Q的化学式为____________________。
(7)E单质有两种同素异形体,高温下是体心立方堆积,但在常温下的晶体结构为如图所示的六方最密堆积。已知晶胞参数分别为acm和ccm,则该晶体的密度可表示为______g·cm-3。(用含a和c的式子表示,用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。
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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种前四周期元素。A的核外电子总数与其周期数相同;B的价电子排布式为nsnnpn+2;短周期元素C和D为同周期不相邻的元素,C是同周期元素中离子半径最小的元素,D元素最外层有两个未成对电子;E位于元素周期表的第四周期第IVB族,常用加热ECl4(氯化物)溶液的方法制备纳米材料。回答下列问题:
(1)D元素在周期表中的位置为______,E原子核外有_____个未成对电子,五种元素中电负性最大的是_____(填元素名称)。
(2)由A、B、D三种元素形成的常见三元化合物中具有强氧化性的是______(填化学式)。
(3)氯元素能与C(非碳元素符号)形成某化合物Q。在1.01×105Pa、T1℃时,气体摩尔体积为53.4L/mol,实验测得Q的气态密度为5.00g/L,则此时Q的结构式为___________。(如有配位键须用“→”标出)
(4)A、B、D元素形成的化合物有A2B、DB3,下列关于A2B和DB3的说法中,正确的是________(填标号)。
A.中心原子的价层电子对数目相等 B.都是非极性分子
C.中心原子的孤电子对数目相等 D.都含有极性键
E.都能与Na2O反应 F.固态时晶体类型不同
(5)D在空气中燃烧的产物分子构型为_________。固体DB3中存在如图所示的三聚分子,该分子中D原子的杂化轨道类型为________。
(6)E单质有两种同素异形体,高温下是体心立方堆积;但在常温下的晶体结构为如下图所示的六方最密堆积(底面是正六边形)。已知常温下晶体晶胞参数分别为a cm和c cm,则该晶体的密度可表示为________g·cm-3。(用含a和c的式子表示,用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。
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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种前四周期元素。A的核外电子总数与其周期数相同;B的价电子排布式为nsnnpn+2;短周期元素C和D为同周期不相邻的元素,C是同周期元素中离子半径最小的元素,D元素最外层有两个未成对电子;E位于元素周期表的第四周期第IVB族,常用加热ECl4(氯化物)溶液的方法制备纳米材料。回答下列问题:
(1)D元素在周期表中的位置为__________________,E原子核外有_____个未成对电子,五种元素中电负性最大的是___________(填元素名称)。
(2)由A、B、D三种元素形成的常见三元化合物中具有强氧化性的是______(填化学式)。
(3)A、B、D元素形成的化合物有A2B、DB3,下列关于A2B和DB3的说法中,正确的是______(填标号)。
A.中心原子的价层电子对数目相等B.都是非极性分子C.中心原子的孤电子对数目相等D.都含有极性键E.都能与Na2O反应F.固态时晶体类型不同
(4)D在空气中燃烧的产物分子构型为______。固体DB3中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中D原子的杂化轨道类型为________。
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(12分)周期表前四周期的元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同,B的价电子层中的未成对电子有3个,B与C同周期,且C的s能级电子总数与p能级电子总数相等,D与C同族;E的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。回答下列问题:
(1)E+离子的基态核外电子排布
(2)B、C、D中第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)
(3)A和B、C两元素形成的两种共价化合物发生反应,生成BA4+离子,该离子的中心原子的杂化方式为 ;与BA4+离子互为等电子体的一种分子为 (填化学式)。
(4)E的硫酸盐溶液中滴加过量的氨水可以生成配合物[E(NH3)4]SO4,1 mol配合物中含有的σ键的数目为 。
(5)E和C(空心小球为C,实心小球为E)形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示,则离子化合物的化学式为
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X、Y、Z、W、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素。其相关信息如下表:
元素代号 | 相关信息 |
X | 原子核外电子总数与周期序数相等 |
Y | 原子核外电子占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同 |
Z | 最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
W | 原子的L电子层上有2对成对电子 |
Q | 元素的最高正价与最低负价的代数和为6 |
R | 单质是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料 |
请回答下列问题:
(1)基态R原子的核外电子排布式为________,R与YW易形成配合物R(YW)5,在R(YW)5中R 的化合价为_________。
(2)Y、Z、W三种元素的电负性由小到大的顺序为_________(用元素符号表示)。
(3)基态Q原子的最高能层具有的原子轨道数为________。
(4)下列关于Y2X2的说法中正确的是______(填字母)。
A. Y2X2中的所有原子都满足8电子稳定结构
B.每个Y2X2分子中σ键和π键数目之比为1:1
C. Y2X2是由极性键和非极性键构成的非极性分子
D. Y2X2的分子构型为直线形
(5)ZQ3中心原子的杂化轨道类型为______,其分子空间构型为_______。
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A、B、C、D、E、F为前四周期元素,原子序数依次增大,A、D同主族,A2—和B+具有相同的电子层结构;C、E为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;E元素最外层有一个未成对电子;F的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。
请回答下列问题:
(1)基态F原子的核外电子排布式为______,F元素在周期表中的位置______,F2+能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液,该深蓝色离子的结构式为______。
(2)六种元素中电负性最小的是______,其中C、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______(填元素符号)。
(3)A、D的简单氢化物中沸点较高的物质是______(填化学式),原因是______。
(4)C和E的单质反应可生成组成比为1:3的化合物,该化合物的立体构型名称为 ______,中心原子的杂化轨道类型为______。
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A、B、C、D、E、F为前四周期元素,原子序数依次增大,A、D同主族,A2—和B+具有相同的电子层结构;C、E为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;E元素最外层有一个未成对电子;F的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。
请回答下列问题:
(1)基态F原子的核外电子排布式为______,F元素在周期表中的位置______,F2+能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液,该深蓝色离子的结构式为______。
(2)六种元素中电负性最小的是______,其中C、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______(填元素符号)。
(3)A、D的简单氢化物中沸点较高的物质是______(填化学式),原因是______。
(4)C和E的单质反应可生成组成比为1:3的化合物,该化合物的立体构型名称为 ______,中心原子的杂化轨道类型为______。
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【物质结构与性质】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期六种元素,A2-和B+具有相同的电子层结构;C、E为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;E元素最外层有一个未成对电子;F的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。
请回答下列问题:
(1)基态F原子的核外电子排布式为 ,F2+能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液,该深蓝色离子的结构式为 。
(2)六种元素中电负性最小的是 ,其中C、D、E的第一电离能由大到小顺序为 (填元素符号)。
(3)A、B 的氢化物所属的晶体类型分别为 。
(4)指出A、D的简单氢化物中沸点较高的物质并说明原因 。
(5)C和E的单质反应可生成组成比为1︰3的化合物,该化合物的立体构型名称为 ,中心原子的杂化轨道类型为 。
(6)A和B能够形成化合物Y,其晶胞结构如图所示,晶胞参数为a nm,Y的化学式为 ,列式计算晶体Y的密度(可不化简) g·cm-3。
高二化学简答题极难题查看答案及解析
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,b3-与C2-核外电子排布相同, d与c同族;e的最外层只有1个电子,次外层全充满。下列说法错误的是
A. a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为sp3
B. b、c、d中电负性最大的是d
C. e的价层电子排布图为
D. 这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构,该晶体结构中的作用力有离子键、极性键、配位键
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同,Y、Z、M同周期且相邻,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是
A.原子半径:W>Y>Z>M>X
B.化合物乙中一定只有共价键
C.W元素是一种亲氧元素
D.X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中,稳定性最好的是XM,沸点X2Z>XM
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