【物质结构与性质】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期六种元素,A2-和B+具有相同的电子层结构;C、E为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;E元素最外层有一个未成对电子;F的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。
请回答下列问题:
(1)基态F原子的核外电子排布式为 ,F2+能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液,该深蓝色离子的结构式为 。
(2)六种元素中电负性最小的是 ,其中C、D、E的第一电离能由大到小顺序为 (填元素符号)。
(3)A、B 的氢化物所属的晶体类型分别为 。
(4)指出A、D的简单氢化物中沸点较高的物质并说明原因 。
(5)C和E的单质反应可生成组成比为1︰3的化合物,该化合物的立体构型名称为 ,中心原子的杂化轨道类型为 。
(6)A和B能够形成化合物Y,其晶胞结构如图所示,晶胞参数为a nm,Y的化学式为 ,列式计算晶体Y的密度(可不化简) g·cm-3。
高二化学简答题极难题
【物质结构与性质】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期六种元素,A2-和B+具有相同的电子层结构;C、E为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;E元素最外层有一个未成对电子;F的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。
请回答下列问题:
(1)基态F原子的核外电子排布式为 ,F2+能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液,该深蓝色离子的结构式为 。
(2)六种元素中电负性最小的是 ,其中C、D、E的第一电离能由大到小顺序为 (填元素符号)。
(3)A、B 的氢化物所属的晶体类型分别为 。
(4)指出A、D的简单氢化物中沸点较高的物质并说明原因 。
(5)C和E的单质反应可生成组成比为1︰3的化合物,该化合物的立体构型名称为 ,中心原子的杂化轨道类型为 。
(6)A和B能够形成化合物Y,其晶胞结构如图所示,晶胞参数为a nm,Y的化学式为 ,列式计算晶体Y的密度(可不化简) g·cm-3。
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[化学—选修3:物质结构与性质](15分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索,A2-和B+具有相同的电子构型;C、 D为同周期元索,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:
(1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为__________。
(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是 (填分子式),原因是 ;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。
(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E, E的立体构型为 ,中心原子的杂化轨道类型为 。
(4)化合物D2A的立体构型为 ,中心原子的价层电子对数为 ,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为 。
(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,a=0.566nm, F 的化学式为 :晶胞中A 原子的配位数为 ;列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 。
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[化学—选修3:物质结构与性质](15分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索,A2-和B+具有相同的电子构型;C、 D为同周期元索,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:
(1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为__________。
(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是 (填分子式),原因是 ;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。
(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E, E的立体构型为 ,中心原子的杂化轨道类型为 。
(4)化合物D2A的立体构型为 ,中心原子的价层电子对数为 ,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为 。
(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,a=0.566nm, F 的化学式为 :晶胞中A 原子的配位数为 ;列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 。
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【选修三-物质结构与性质】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;E、F和C位于同一主族,F处于第一个长周期。
(1) F原子基态的外围核外电子排布式为_________;
(2)由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体,则CAB-的结构式为_________;
(3)在元素A与E所形成的常见化合物中,A原子轨道的杂化类型为_________;
(4)PM2.5富含大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有NOx、CH2=CHCHO、HCOOH. CH3COONO2(PAN)等二次污染物。
①下列说法正确的是_________
A. N2O为直线型分子
B. C、N、O的第一电离能依次增大
C. CH2=CHCHO分子中碳原子均采用sp2杂化
D.相同压强下,HCOOH沸点比CH3OCH3高,说明前者是极性分子,后者是非极性分子
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,该配合物中中心离子的配体为_________ (填微粒符号)。
(5) 白磷(P4)的晶体属于分子晶体,其晶胞结构如图2(小圆圈表示白磷分子).己知晶胞的边长为a cm,阿伏加德罗常数为NA mol-l,则该晶胞中含有的P原子的个数为_________,该晶体的密度为_________ g•cm-3(用含NA、a的式子表示)
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短周期W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大,W的某种原子无中子,X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构,且X、Y可形成原子个数比为1:1的具有漂白性的物质,工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质.下列说法正确的是
A. 上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)
B. W和X、Y、Z均能形成18电子的分子
C. Y2X和Y2X2中阴、阳离子个数之比均为1:2
D. X、Y、Z三种元素形成的化合物,其水溶液一定呈碱性
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(11分) 已知A、B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大的短周期元素,它们的原子结构特征或有关物质的性质等如下表所示。
元素 | 原子结构特征或有关物质的性质 |
A | 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍 |
B | 其单质是空气中含量最多的物质 |
C | 原子的最外层电子数是其电子层数的4倍 |
D | 位于第ⅡA族,其原子半径比E的大 |
E | 是金属元素,其氧化物和氢氧化物都有两性,且与D在同一周期 |
F | 原子序数16,其单质在通常状况下为固体 |
G | 原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个 |
(1)元素F在元素周期表中的位置是_________。这七种元素中,不属于主族元素的元素的名称是 。
(2)在E、F、G三种元素中,原子半径最小的是 (填元素符号)。
(3)元素A与G可形成化合物AG4,在该化合物中含有的化学键类型为 ,分子的空间结构为 。A与氧元素可形成化合物AO2,该化合物分子的电子式为 。
(4)元素B能与氢元素形成化合物BH3,在通常状况下,BH3的水溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性,原因为________(用方程式表示)
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已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素,D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构,B原子最外电子层的p能级处于半满状态,C原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的2倍,C、F处于同一主族,E最外层电子数比最内层多1。回答下列问题:
(1)E元素基态原子的电子排布式为___。
(2)用电子排布图表示F元素原子的价电子排布:____。
(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的是___(填化学式)。
(4)离子半径:D+___(填“<”“>”或“=”,下同)B3-,第一电离能:B___C,电负性:C__F。
(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用,X分子中A、C原子个数比为1∶1,X的电子式为___。试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式:__。
(6)写出E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式:____。
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已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素,D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构,B原子最外电子层的p能级处于半满状态,C原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的2倍,C、F处于同一主族,E最外层电子数比最内层多1。回答下列问题:
(1)E元素基态原子的电子排布式为___。
(2)用电子排布图表示F元素原子的价电子排布:____。
(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的是___(填化学式)。
(4)离子半径:D+___(填“<”“>”或“=”,下同)B3-,第一电离能:B___C,电负性:C__F。
(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用,X分子中A、C原子个数比为1∶1,X的电子式为___。试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式:__。
(6)写出E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式:____。
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素,D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构,B、C均可分别与A形成10电子分子,B、C属同一周期,两者可以形成许多种共价化合物,C、F属同一主族,B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态,C的最外层电子数是内层电子数的3倍,E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题:
(1)E元素基态原子电子排布式为______________。
(2)用电子排布图表示F元素原子的价电子构型____________。
(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为__________。
(4)离子半径:D+__________B3-,第一电离能:B__________C,电负性:C__________F。(填“<”、“>”或“=”)
(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用,X分子中A、C原子个数比为1∶1,X的电子式为____________,试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式_________________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素,D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构,B、C均可分别与A形成10电子分子,B、C属同一周期,两者可以形成许多种共价化合物,C、F属同一主族,B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态,C的最外层电子数是内层电子数的3倍,E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题:
(1)E元素基态原子电子排布式为______________。
(2)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为__________。
(3)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用,X分子中A、C原子个数比为1∶1,X的电子式为____________(2分),试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式___________________________________________。
(4)写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式____________。
(5)离子半径:D+______B3-,电负性:C_______F。(填“<”、“>”或“=”)(各1分)
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