某研究性学习小组在实验室模拟工业“侯氏制碱法”原理制取NaHCO3。下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的主要装置。
请回答下列问题:
(1)B装置中仪器a的名称是______________。
(2)C装置中发生的现象是_____________,反应的化学方程式是___________________。
(3)检验A装置气密性的方法是:塞紧带长颈漏斗的橡胶塞,夹紧弹簧夹后,向漏斗里注入一定量的水,使漏斗内的水面高于试管内的水面,停止加水后,若__________________________________________.说明装置不漏气。
(4)D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置,装置D的作用是____________________________。
(5)实验时向饱和NaCl溶液中先通入NH3,再通入CO2的原因是__________________________________。
(6)设计实验方案,检验NaHCO3产品中是否含有氯化钠_________________________________________。
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某研究性学习小组在实验室模拟工业“侯氏制碱法”原理制取NaHCO3。下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的主要装置。
请回答下列问题:
(1)B装置中仪器a的名称是______________。
(2)C装置中发生的现象是_____________,反应的化学方程式是___________________。
(3)检验A装置气密性的方法是:塞紧带长颈漏斗的橡胶塞,夹紧弹簧夹后,向漏斗里注入一定量的水,使漏斗内的水面高于试管内的水面,停止加水后,若__________________________________________.说明装置不漏气。
(4)D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置,装置D的作用是____________________________。
(5)实验时向饱和NaCl溶液中先通入NH3,再通入CO2的原因是__________________________________。
(6)设计实验方案,检验NaHCO3产品中是否含有氯化钠_________________________________________。
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某实验小组模拟工业侯氏制碱法原理制备少量NaHCO3固体,将实验流程分为四个步骤。下列图示装置和操作能达到实验目的的是( )
A.制取氨气
B.制取NaHCO3
C.分离NaHCO3
D.干燥NaHCO3
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侯氏制碱法在我国工业发展中具有重要作用。现某学习小组在实验室中利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备 NaHCO3,反应原理为 NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是
A.装置 a 中可改用碳酸钙粉末提高反应速率
B.装置 b、d 依次盛装饱和 Na2CO3 溶液、稀硫酸
C.装置 c 中含氨的饱和食盐水提高了 CO2 吸收效率
D.反应后将装置 c 中的锥形瓶充分冷却,蒸发结晶得到 NaHCO3 晶体
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侯氏制碱法的反应之一是:NaCl+H2O+NH3+CO2 ==NaHCO3↓+NH4Cl,某学习小组先制取NH3和CO2,再模拟侯氏制碱法制碱原理制备Na2CO3,实验过程不需要的实验装置是
A. B. C. D.
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(16分)某校研究性学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制取少量纯碱(见下图),并测定纯碱的纯度。回答下列问题:
Ⅰ.纯碱的制备
(1)若上述两个气体发生装置相同,制取二氧化碳的试剂为大理石和稀盐酸,制取氨气宜选择的试剂为 。氨气和二氧化碳在通入饱和食盐水时的顺序是(填序号) 。
a.同时通入
b.先通氨气至饱和再通二氧化碳
c.先通二氧化碳至饱和再通氨气
(2)他们采用粗盐配制饱和食盐水。粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质离子,除去这些杂质离子需要下列试剂:①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③BaCl2溶液 ④盐酸。加入这些试剂的顺序可以是(填序号) 。
a. ①③②④ b. ③①④② c. ②③①④ d. ③②①④
(3)操作1的名称叫 。为洗去碳酸氢钠晶体表面的残留母液,他们用酒精代替水洗,其优点是 。
Ⅱ.纯碱纯度的测定(注:只考虑其中因焙烧不充分而含有的碳酸氢钠,忽略其他杂质)
(1)该小组同学设计了如下方案,其中不可行的是(填序号) 。
A、准确称量mg样品,加热至恒重,称量得ng固体。
B、准确称量mg样品,与足量稀硫酸反应,将产生的气体用碱石灰吸收,碱石灰增重ng。
C、准确称量mg样品,与足量氢氧化钡溶液反应,过滤、洗涤、干燥,称量得ng固体。
(2)若方案A可行,加热过程中所需仪器除了酒精灯、三角架、坩埚、坩埚钳外,还需 。
(3)若方案B正确,涉及反应的离子方程式为 。
(4)若方案C可行,判断沉淀是否洗净的方法是 。
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某实验小组用氨碱法制取碳酸钠的原理,在实验室设计下列模拟装置制备NaHCO3(铁架台、C装置水浴中的温度计、酒精灯等略去),然后再制取Na2CO3。提供的试剂有:硫酸、盐酸、石灰石、浓氨水、碳酸氢钾溶液、水、生石灰、食盐等。
(1)在A中分液漏斗和烧瓶中加入的试剂分别是________、________;D中分液漏斗和烧瓶中加入的试剂分别为________、________;
(2) B中加入的试剂是 , 作用是________。
(3)写出C中生成的NaHCO3化学方程式:________。
(4)装置A中分液漏斗上方装一导管的主要作用是________。
(5)实验开始a、b两活塞的正确操作应是(选填序号)________。
①同时打开a、b两活塞 ②先打开a,后打开b ③先打开b,后打开a
(6)检验C装置溶液中生成的溶质是NaHCO3而不是Na2CO3的方法是________。
(7)由C中NaHCO3再制取Na2CO3需进行的实验操作有过滤、洗涤、________。
(8)从绿色化学角度看,这一装置的主要缺点是尾气逸出,浪费资源,
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某实验小组用氨碱法制取碳酸钠的原理,在实验室设计下列模拟装置制备NaHCO3(铁架台、C装置水浴中的温度计、酒精灯等略去),然后再制取Na2CO3。提供的试剂有:硫酸、盐酸、石灰石、浓氨水、碳酸氢钾溶液、水、生石灰、食盐等。
(1)在A中分液漏斗和烧瓶中加入的试剂分别是________、_________;D中分液漏斗和烧瓶中加入的试剂分别为______、________;
(2) B中加入的试剂是______________, 作用是________________________________。
(3)写出C中生成的NaHCO3化学方程式:____________________________________________。
(4)装置A中分液漏斗上方装一导管的主要作用是____________________________________。
(5)实验开始a、b两活塞的正确操作应是(选填序号)_______。
①同时打开a、b两活塞 ②先打开a,后打开b ③先打开b,后打开a
(6)检验C装置溶液中生成的溶质是NaHCO3而不是Na2CO3的方法是____________________。
(7)由C中NaHCO3再制取Na2CO3需进行的实验操作有过滤、洗涤、_____。
(8)从绿色化学角度看,这一装置的主要缺点是尾气逸出,浪费资源,改进的方法是___________。
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(13分)某研究性学习小组模拟工业生产过程进行试验。请回答下列问题:
(1)用如图所示的装置向500—600℃的铁屑中通入氯气制取无水氯化铁的实验中,实验开始前应如何检查装置的气密性 。
(2)用如图装置向炽热铁屑中通入氯化氢制取无水氯化亚铁的实验中,装置A用来制取 。若仍用D的装置进行尾气处理,存在的问题是 、 。
若操作不当,制得的FeCl2 会含有少量FeCl3。欲制得纯净的FeCl2 ,在实验操作中应先 ,再点燃C处的酒精灯。
(3)从明矾[KAl(SO4)2•12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下:
①反应①的化学方程式是
②从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 步骤③的化学方程式是
③焙烧a吨明矾(摩尔质量为b g/mol),若SO2 的转化率为96%,可生产质量分数为98%的H2SO4质量为 吨(列出计算表达式)。
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碳酸钠、碳酸氢钠是日常生产生活中常用的两种盐。在实验室中制取NaHCO3的方法有多种。请
依据下列方法回答问题:
方法一:模拟工业“侯氏制碱法”制取:(原理NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO↓+NH4Cl)
第一步:连接好装置,检验气密性,在仪器内装人药品。
第二步:让某一装置先发生反应,直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解,再通入另一装置中产生的气体,片刻后,Ⅲ中出现固体。继续向Ⅲ中通入两种气体,直到不再有固体产生。
第三步:分离Ⅲ中所得的混合物,得到NaHCO3固体。
第四步:向滤液中加入适量的某固体粉末,有NH4Cl晶体析出。
(1)图中所示装置的连接顺序是:a接f;e接________;b接_________(填接口编号)。
(2) I中盛放稀盐酸的仪器名称是_____________,IV中应选用的液体为________________。
(3 )第二步中让 _____________ (填序号)装置先发生反应。
(4)第四步中所加固体粉末为________。所得的晶体中常含有少置的NaCl和NaHCO3(约占5%~8%),请设计一个简单的实验,不使用其他任何试剂,证明所得晶体大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象______________________。
方法二:把CO2通人饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3。装置如下图所示(气密性已检验,部分夹持装置略):
(5 )请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用_________________。
(6)当C中有大量白色固体析出时,停止实验,将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分,实验小组设计方案如下(取一定量的固体,配成溶液作为样液,其余固体备用):
①方案1:取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合,出现白色沉淀。
实验小组对现象产生的原理进行分析,认为该方案不合理,理由是________________。
②方案2:取样液与BaCl2溶液混合,出现白色沉淀并有气体产生。
实验小组认为固体中存在NaHCO3,其离子方程式是________________。
方法三:(7)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法(用相关的化学反应方程式来表示):__________________________________。
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