运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A. 硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体
B. 砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸
C. 硫酸镭是难溶于水的白色固体
D. 锗单质是一种优良的半导体材料
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运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A. 已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B. 已知As是第四周期，ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C. 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D. 已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小
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运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )
A. 已知Ra是第七周期第ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B. 已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱
C. 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D. 已知Cl的非金属性比S的强，故HClO的酸性比H2SO3的强
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运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B．已知As是第四周期，ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小
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运用元素周期律分析，下列说法中错误的是
A. Ra是第七周期ⅡA族元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B. As是第四周期ⅤA族元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱
C. Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D. Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小
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根据同主族和同周期元素性质的递变性分析下面的推断，其中正确的是（ ）
A.已知Ca是第四周期IIA族元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱
B.已知As是第四周期VA族元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C.已知Cs是第六周期IA族元素，故Cs与水反应比Na与水反应剧烈
D.已知Se是第四周期VIA族元素，故Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸的酸性强
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借助碱金属和卤族元素性质的递变性分析下面的推断，其中正确的是( )
A.已知Ca是第四周期第ⅡA族元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱
B.已知As是第四周期第ⅤA族元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈
D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大
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根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是
A．硒(Se)化氢比硫化氢稳定
B．砹(At)的单质颜色为黑色
C．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱
D．氢氧化镭[Ra(OH2)]比氢氧化钙的碱性强
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根据元素周期律和化学键的相关知识，分析下面的推断中错误的是（ ）
A．Al原子失电子能力比镁弱 B．HNO3酸性比H2CO3强
C．NaOH碱性比Mg(OH)2强 D．HCl能电离产生H+和Cl—，所以HCl是离子化合物
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根据元素在元素周期表中的位置，运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是
A. RbOH的碱性强于Ca(OH)2
B. 砹化银(AgAt)是难溶于稀硝酸的化合物
C. 锶是第五周期第ⅡA族的元素，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D. 硒是第四周期第VIA族的元素，硒化氢(H2Se)是有毒的气体，比H2S稳定
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运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A、砹(At)为有色固体，HAt不稳定
B、铊(T1)是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1(OH)3是两性氢氧化物
C、已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D、硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定性差
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