AlN广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C...

AlN广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（　　 ）

A. AlN为氧化产物

B. AlN的摩尔质量为41g

C. 上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

D. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

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氮化铝（AlN）广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是(　　)

A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C．AlN中氮的化合价为+3          D．AlN的摩尔质量为41 g

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氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C=2AlN＋3CO，下列叙述正确的是(　　)。

A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价

D．氮化铝属于复合材料

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氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：

Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41g

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氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是氧化剂，被氧化

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C．AlN中氮的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41 g

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氮化铝（AlN）具有耐高 温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃+N₂+3C     2AlN+3CO

下列叙述正确的是                                          （    ）

A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中每生成2molAlN，N­₂得到的3mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为－3

D．氮化铝晶体属于分子晶体

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氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃+N₂+3C =2AlN+3CO 是；下列叙述正确的是

A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中每生成2molAlN，N­₂得到3mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为－3

D．氮化铝晶体属于分子晶体

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氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2＋3C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是(　　)

A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B.上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子

C.AlN中氮元素的化合价为+3

D.AlN的摩尔质量为41g

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氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可在一定条件下合成：Al₂O₃ + N₂ + 3C  →  2AlN + 3CO。下列叙述正确的是（     ）

A.上述反应中， N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂；

B.上述反应中，每生成 1mol AlN需转移3mol 电子

C.AlN中氮元素的化合价为+3

D.AlN的摩尔质量为41g

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