碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误的是( )
A. 电池工作时,锌失去电子
B. 电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
C. 电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(1)+ 2e-===Mn2O3(s)+2OH-(aq)
D. 外电路中每通过0.2 mol e-,锌的质量理论上减小6.5 g
高二化学单选题简单题
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为Zn+2MnO2+H2O===Zn(OH)2+MnOOH
下列说法中,错误的是( )
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为:MnO2+H2O+e-===MnOOH+OH-
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减少6.5 g
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碱性电池具有容量大,放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+2MnO(OH),下列说法不正确的是
A. 电池工作时,锌为负极 B. 电池工作时,电解液中的OH- 移向负极
C. 电池正极发生还原反应 D. 锌的质量减少6.5g时,溶液中通过0.2mol电子
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s),下列说法错误的是
A. 电池工作时,锌失去电子
B. 电池正极电极反应式2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)
C. 电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D. 外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因此得到广泛应用。锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液,电池总反应式为;Zn+MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2下列说法错误的是
A. 电池工作时,锌失去电子
B. 电池负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
C. 电池工作时,电流由负极通过外电路流向正极
D. 外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电流总反应式为:
Zns + 2MnO2s + H2Ol = ZnOH2s + Mn2O3s 下列说法错误的是
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为:2MnO2s+H2Ol+2e =Mn2O3s+2OH aq
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过02 mol电子,锌的质量理论上减小65 g
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为: Zn+2MnO2+H2O==Zn(OH)2+Mn2O3。下列说法正确的是
A.电池工作时,锌失去电子,发生还原反应
B.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
C.电池正极的电极反应式为:2MnO2+H2O+2e— == Mn2O3+2OH—
D.当锌的质量理论上减小6.5g时,溶液中通过0.2mol电子
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),
下列说法错误的是( )
A. 电池工作时,锌失去电子
B. 电池工作时,电子由负极通过外电路流向正极
C. 电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)
D. 外电路中每通过0.4mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
锌是_____ 极,该电极上的电极反应式是________________________________
外电路中每通过O.2mol电子,锌的质量理论上减小g。
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是
A、电池工作时,锌失去电子
B、电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C、电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D、外电路中每通过O.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过O.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
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