（14分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生...

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（14分）雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

（1） As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为▲。

（2）上述反应中产生的气体可用▲吸收。

（3） As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+ 10H⁺+ 10NO₃^— = 2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O

若生成48g S，则生成标准状况下的NO₂的体积为▲L。若准确测得的实际体积小于理论值（计算值），请分析可能原因▲。

（4）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO₃反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

①测定硝酸的物质的量：

反应结束后，从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为▲ 。

②测定NO的体积：

若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中

▲ （填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是▲ 。

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雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为　　　　　。
(2)上述反应中的氧化剂是　　　　　，反应产生的气体可用　　　　　吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反应：
As2S3＋10H＋＋10NO3－=2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O若生成2 mol H3 AsO4，则反应中转移电子的物质的量为　　　　　。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在　　　　　 (填“正极”或“负极”)附近逸出。
(4)若反应产物NO2和11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量　　　　　 (选填编号)。
a．小于0.5 mol　　　　　 b．等于0.5 mol
c．大于0.5 mol　　　　　 d．无法确定

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雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和HCl的物质的量之比为________。写出化学方程式并用双线桥法标出电子转移_______________________________________________。
(2)上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H+＋10NO3－＝2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O
若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在________(填“正极”或“负极”)附近逸出。

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雄黄（AS₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体．若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为______．
（2）上述反应中的氧化剂是______，反应产生的气体可用______吸收．
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为______．若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在______（填“正极”或“负极”）附近逸出．
（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量______（选填编号）．
a．小于0.5mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．无法确定．
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雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为                  。
（2）As2S3和HNO3有如下反应，As2S3+10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为        。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在      （填“正极”或“负极”）附近逸出。
（3）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量             （选填编号）。
a．小于0.5 mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．无法确定

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雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为______。
（2）上述反应中的氧化剂是______，反应产生的气体可用______吸收．
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成1.5mol S，则反应中转移电子的物质的量为______。被1molAs元素还原的硝酸的物质的量为______。
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量______（选填编号）。则（3）涉及的反应中生成的S的物质的量为______。
A．小于0.5mol　　　　
B．等于0.5mol　　　　
C．大于0.5mol　　　　
D．无法确定

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雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为______。
（2）上述反应中的氧化剂是______，反应产生的气体可用______吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反应：，若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为______。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在______（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2 L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的C反应，所产生的CO2的量______（选填编号）。
a．小于0.5 mol
b．等于0.5 mol
c．大于0.5 mol
d．无法确定

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雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中
共生。根据题意完成下列填空：
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为________。
(2)上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋＋10NO3—=2H3AsO4＋3S↓＋10NO2↑＋2H2O，若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在________(填“正极”或“负极”)附近逸出。
(4)若反应产物NO2与11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的C反应，所产生的CO2的量________(选填编号)。
a．小于0.5 mol　 b．等于0.5 mol
c．大于0.5 mol　 d．无法确定

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雄黄（AS₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体．若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为______．
（2）上述反应中的氧化剂是______，反应产生的气体可用______吸收．
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为______．若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在______（填“正极”或“负极”）附近逸出．
（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量______（选填编号）．
a．小于0.5mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．无法确定．
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雄黄（AS₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体．若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为______．
（2）上述反应中的氧化剂是______，反应产生的气体可用______吸收．
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为______．若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在______（填“正极”或“负极”）附近逸出．
（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量______（选填编号）．
a．小于0.5mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．无法确定．
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
雄黄（AS₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体．若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为______．
（2）上述反应中的氧化剂是______，反应产生的气体可用______吸收．
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为______．若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在______（填“正极”或“负极”）附近逸出．
（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量______（选填编号）．
a．小于0.5mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．无法确定．
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