(13分) （1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如:6Ag(s) + O...

(13分) （1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如:

6Ag(s) + O3(g) = 3Ag2O(s)　　　 ΔH1

已知2Ag2O(s) = 4Ag(s) + O2(g)　　 ΔH2

则常温下反应:　 2O3(g) = 3O2(g)的ΔH=　　　　　　　　　　　　 （用ΔH1和ΔH2表示）.

（2）在恒压下，将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中发生化学反应：

CH4(g) ＋2NO2(g)N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g)

在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率见下表：

①写出该反应平衡常数的表达式K = 　　　　　　　 。

②若温度不变，提高[n(NO2) / n(CH4)]投料比，则NO2的平衡转化率　　　　　　 。（填“增大”、“减小”或“不变”。）

③由上表可知该可逆反应的正反应是　　　　 反应。

④400 K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04 mol，充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，平衡时NO2的体积分数　　　　　　 。

（3）下图为连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪的工作原理示意图。则NiO电极上NO发生的电极反应式为：　　　　　　　　　　　　 。

高二化学填空题极难题查看答案及解析

臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。

（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：

6Ag(s)+O₃(g)= 3Ag₂O(s)；         △H=－236kJ·mol^-1，

已知：2Ag₂O(s)= 4Ag(s)+O₂(g)；         △H= +62 kJ·mol^-1，

则O₃转化为O₂的热化学方程式为________________________________________________。

（2）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下表所示。

由上表可知pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的是__________(填微粒符号)。

（3）电解法臭氧发生器具有臭氧浓度高、成分纯净、在水中溶解度高的优势，在医疗、食品加工与养殖业及家庭方面具有广泛应用前景。科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。

臭氧在阳极周围的水中产生，其电极反应式为_______________________；阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为_______________________。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

氧和硫的化合物在化工生产上应用非常广泛.试回答下列问题：

（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。

己知：6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=﹣235kJ/mol；

2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+60kJ/mol；

则反应2O3（g）=3O2（g）的△H=___。

（2）SO2Cl2常用于制造医药品、染料、表面活性剂等.已知：SO2Cl2（g）SO2（g）+Cl2（g）△H=akJ•mol﹣1。300℃时向体积为2L的恒容密闭容器中充入0.20molSO2Cl2，达到平衡时，容器中含0.1molSO2，该温度时反应的平衡常数为___。将上述所得混合气体溶于足量BaCl2溶液中，最终生成沉淀的质量为___。

（3）对（2）中的反应，在400℃，1.01×105Pa条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的SO2Cl2，n（SO2）和n（SO2Cl2）随时间的变化曲线如图所示。

①0～20min反应的平均速率v（SO2Cl2）=___。△H___0(填“<”“>”或“＝”)其原因是：___。

②下列叙述正确的是___。

A.A点v正（SO2Cl2）＞v逆（SO2Cl2）

B.密度和平均摩尔质量不变均说明处于平衡状态

C.其它条件不变，若增大压强，n（SO2）比图中D点的值大

D.其它条件不变，500℃时反应达平衡，n（SO2）比图中D点的值大

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

（7分）(1)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。

①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：

6Ag(s)+O3(g)===3Ag2O(s)；△H = -235.8 kJ/mol;　　

己知：2 Ag2O(s)===4Ag(s)+O2(g)；△H = +62.2kJ/mol;

则反应 2O3（g）= 3O2 （g）　 的△H = 　　　 kJ/mol；

②科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产　　

生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为　　 。

（2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+2NO(g)　　　 　　 N2(g)+CO2(g)　 某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃) 条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①在10 min～20 min的时间段内，以CO2表示的反应速率为　　　 ；

②写出该反应的平衡常数的表达式K=　　　 ；

③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是　　 (填序号字母)；

A．容器内压强保持不变　　　　　　　 B．2v正(NO)=v逆(N2)

C．容器内CO2的体积分数不变　　　 D．混合气体的密度保持不变

④30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ；

⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率 　 (填“增大”、“不变”或“减小”)。

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O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子组成或性质完成下列各题：

（1）臭氧发生器将氧气转化为臭氧的反应属于　　　　 变化；

（2）等物质的量的O2和O3所含分子个数比为　　　　 ，它们的质量之比为　　 ；

（3）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为　　　　 ；　　

（4）O3与KI溶液反应生成的两种单质分别是　　　 和 　　　　 （填分子式）；

（5）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果Ag氧气中含有的分子数为b，则c g臭氧在标准状况下的体积约是 　　　　 （用含NA、a、b、c的式子表示）。

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臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。

(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是______________和________________(填分子式)。

(2)O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。

①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是________。

②在30 ℃、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为________mol/(L·min)。

③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________(填字母代号)。

a．40 ℃、pH＝3.0

b．10 ℃、pH＝4.0

c．30 ℃、pH＝7.0

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打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧（3O₂=2O₃），使空气变得更加清新。下列有关说法中正确的是                                    （        ）

A．该变化是物理变化                     B．O₂与O₃都是单质

C．O₂与O₃是相同的物质                  D．O₂与O₃的性质完全一样

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（12分）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。

（1）O3可将KI氧化，生成的两种单质化学式为　　　　　　　 、　　　　　　 。

（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示：

根据表中数据分析，pH升高，O3分解速率　　　　　　　 ；温度升高，O3分解速率　　　　　 （选填“加快”或“减慢”）。

（3）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)。若反应在恒容密闭容器中进行，下列相关图像正确的是　　　　　　　　　　 （填字母）。

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在高空中有一层臭氧层，它吸收太阳了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种

A．混合物　　　 B．氧化物　　 　 　 C．单质　　 　 D．化合物

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