(1)常温常压下,依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
①在25℃、101kPa下,2g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热45kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________。
②若适量的N2和O2完全反应,每生成23g NO2需要吸收17kJ热量__________________。
(2)断裂1mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为KJ.mol-1)下表是一些键能数据(KJ·mol-1)
化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 |
C—H | 414 | C—F | 489 | H—F | 565 | F—F | 158 |
H-H | 436 | H-N | 391 |
①根据键能数据计算以下反应的反应热△H:
CH4(g)+4F2(g)﹦CF4(g)+4HF(g) △H
②根据键能和反应热化学方程式1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) △H = —46 kJ·mol-1 计算N≡N的键能。
(3)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256kJ的热量(25℃、101 kPa下测得的热量)。
①该反应的热化学方程式为 。
②又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
高二化学填空题极难题
(1)常温常压下,依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
①在25℃、101kPa下,2g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热45kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________。
②若适量的N2和O2完全反应,每生成23g NO2需要吸收17kJ热量__________________。
(2)断裂1mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为KJ.mol-1)下表是一些键能数据(KJ·mol-1)
化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 |
C—H | 414 | C—F | 489 | H—F | 565 | F—F | 158 |
H-H | 436 | H-N | 391 |
①根据键能数据计算以下反应的反应热△H:
CH4(g)+4F2(g)﹦CF4(g)+4HF(g) △H
②根据键能和反应热化学方程式1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) △H = —46 kJ·mol-1 计算N≡N的键能。
(3)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256kJ的热量(25℃、101 kPa下测得的热量)。
①该反应的热化学方程式为 。
②又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
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依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量,则表示该反应的热化学方程式为 。
(3)NA为阿伏加德罗常数,C2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态水的反应,有5NA个电子转移时,放出650 kJ的热量,该反应的热化学方程式为 。
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依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量,则表示该反应的热化学方程式为 。
(3)NA为阿伏加德罗常数,C2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态水的反应,有5NA个电子转移时,放出650 kJ的热量,该反应的热化学方程式为 。
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依据事实,写出下列反应的热化学反应方程式。
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。
(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量,则表示该反应的热化学方程式为________。
(3)用NA表示阿伏加德罗常数,在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有5NA个电子转移时,放出650kJ的热量,则表示该反应的热化学方程式为 _________________________________________________。
(4)已知拆开1molH—H键,1molN—H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________。
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(6分)依据下列事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。
;
(2)在25℃、101kPa下,若适量的N2和O2完全反应,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。
_______________________________________________________________。
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依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________。
(2)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热为-57.3kJ/mol):_______。
(3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知:①N2(g)+2O2(g) =N2O4 (1) △H1= -19.5kJ·mol-1
②N2H4 (1) + O2(g)=N2(g) + 2 H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4 反应的热化学方程式_______。
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依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g)+2H20(g) △H=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g) =2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为 (阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为__ _____kJ。
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(每空2分,共6分)依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________________________。
(2)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热为-57.3kJ/mol): ___________________________________________________。
(3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知:①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) △H1= -19.5kJ·mol-1
②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4 反应的热化学方程式
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Ⅰ. 依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa下,1 g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为________________________________________________。
(2)用NA表示阿伏加德罗常数,在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有5NA个电子转移时,放出650 kJ的热量,则表示该反应的热化学方程式为_______________________。
Ⅱ.(1)下列事实能用化学平衡移动来原理解释的是 _________
A.打开冰啤酒瓶盖,看到瓶中啤酒冒出大量气泡
B.对反应2NO2(g)N2O4(g), 压缩体积平衡体系颜色变深
C.对SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气提高SO2转化率
(3)在一定条件下,将H2和N2置于容积为2 L的密闭容器中发生N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)反应,若充入N2(g)为0.80 mol和H2(g)为1.60 mol,反应在一定条件下达到平衡时,NH3的体积分数为20%,计算出相同温度下反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)的平衡常数为____________;
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Ⅰ. 依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa下,1 g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为________________________________________________。
(2)用NA表示阿伏加德罗常数,在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有5NA个电子转移时,放出650 kJ的热量,则表示该反应的热化学方程式为_______________________。
Ⅱ.(1)下列事实能用化学平衡移动来原理解释的是 _________
A.打开冰啤酒瓶盖,看到瓶中啤酒冒出大量气泡
B.对反应2NO2(g)N2O4(g), 压缩体积平衡体系颜色变深
C.对SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气提高SO2转化率
(3)在一定条件下,将H2和N2置于容积为2 L的密闭容器中发生N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)反应,若充入N2(g)为0.80 mol和H2(g)为1.60 mol,反应在一定条件下达到平衡时,NH3的体积分数为20%,计算出相同温度下反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)的平衡常数为____________;
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