第一组同学就“空气中的氧气”进行如下探究:
(1)定性角度
举例证明空气中含有氧气:___________(写一条)。
(2)定量角度
小组同学进行如图所示实验:将装有足量铁丝的量筒倒扣于水槽中,量筒内液面处于9.0 mL的刻度处;放置一周后,可观察到铁丝变________色,同时量筒内的液面上升到约_________mL刻度处,测得空气中氧气所占的体积分数。
九年级化学填空题简单题
第一组同学就“空气中的氧气”进行如下探究:
(1)定性角度
举例证明空气中含有氧气:___________(写一条)。
(2)定量角度
小组同学进行如图所示实验:将装有足量铁丝的量筒倒扣于水槽中,量筒内液面处于9.0 mL的刻度处;放置一周后,可观察到铁丝变________色,同时量筒内的液面上升到约_________mL刻度处,测得空气中氧气所占的体积分数。
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定性和定量结合既是化学的重要思想,也是研究物质的重要方法。
某校化学兴趣小组同学在老师的带领下,以氧气为核心分组展开了一系列调查研究. 第一组同学就“空气中的氧气”进行如下探究:
(1)定性角度
举例证明空气中含有氧气:_______(写一条)。
(2)定量角度
小组同学进行如右图所示实验:将装有足量铁丝的量筒倒扣于水槽中,量筒内液面处于 9.0mL 的刻度处;放置一周后,可观察到铁丝变_______色,同时量筒内的液面上升到约_______mL, 刻度处,测得空气中氧气所占的体积分数。
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实验步骤 | 实验现象 | 解释或结论 |
①取适量烧碱样品置于试管中,加水溶解,并用手触摸试管外壁. | 试管外壁发热 | 原因是________ |
②向①所得的溶液中逐滴加入________至过量 | 一开始无明显现象,一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体. | 样品中含有的杂质是Na2CO3 |
③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液 | 产生白色沉淀 | 样品中还含有的杂质是________ |
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实验步骤 | 实验现象 | 解释或结论 |
①取适量样品置于试管中,加足量的水溶解,观察并用手触摸试管外壁 | 形成浊液 试管外壁发热 | 则样品中CaO 和______ 至少有一种 |
②将①的浊液过滤,向所得的滤液中逐滴加入氯化钙溶液至过量 | 产生白色沉淀 | 样品中含有的物质是______ |
③将②的浊液过滤,向所得的滤液中滴加几滴酚酞溶液 | 溶液______ | 由步骤①可知:最后滤液一定显碱性, 因此无法检验样品中的Ca(OH)2 |
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有一包未知粉末,其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验:
【实验一】甲组同学进行定性探究:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论及分析 |
(1)取少量该未知粉末于烧杯中,加入足量的水溶解、过滤。 | 粉末部分溶解, 得到白色滤渣和无色滤液。 | 原粉末中一定不含______; 白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙,其理由是_____(用化学方程式表示)。 |
(2)向滤液中滴加无色酚酞试液。 | _______。 | 滤液中存在碱性物质。 |
(3)向(2)中滴加足量稀盐酸。 | _______。 | 原固体粉末中一定含有Na2CO3。 |
【实验二】乙组同学进行如图定量探究:用21g样品加入适量的稀盐酸,共产生0.2mol二氧化碳,另测得固体B中氯元素的质量大于稀盐酸中氯元素的质量。乙组实验中一定发生的化学反应是________________(用化学方程式表示)。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析,该未知粉末的组成可能是____________。
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有一包未知粉末,其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。
【实验一】甲组同学进行定性探究。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论及分析 |
(1)取少量该未知粉末于烧杯中,加入足量的水溶解、过滤。 | 粉末部分溶解, 得到白色滤渣和无色滤液。 | 原粉末中一定不含_____; 白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙,其理由是_____(用化学方程式表示)。 |
(2)向滤液中滴加无色酚酞试液。 | 溶液变红 | 滤液中存在碱性物质。 |
(3)向(2)中滴加足量稀盐酸。 | ________ | 原固体粉末中一定含有Na2CO3。 |
【实验二】乙组同学进行定量探究。
实验测得固体B中含15 g氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析。
(1)乙组实验中一定发生的化学反应是:Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + H2O+ CO2↑和________。
(2)该未知粉末的组成可能是________。
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实验操作 | 实验现象 | 实验结论及分析 |
(1)取少量该未知粉末于烧杯中,加入足量的水溶解、过滤. | 粉末部分溶解, 得到白色滤渣和无色滤液. | 原粉末中一定不含______; 白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙,其理由是______(用化学方程式表示). |
(2)向滤液中滴加无色酚酞试液. | 溶液变红 | 滤液中存在碱性物质. |
(3)向(2)中滴加足量稀盐酸. | ______ | 原固体粉末中一定含有Na2CO3. |
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实验现象 | 实验结论 |
把一只干燥的冷烧杯罩在酒精灯上,观察到烧林内壁 出现水雾 | 说明酒精燃烧时生成了______ |
用手触摸上一步骤中的烧杯底部,感觉______ | 说明酒精燃烧时有热量放出 |
用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上,发现烧杯 内壁澄清的石灰水变浑浊 | 说明呼出的气体中含有______ |
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实验操作 | 实验现象 | 实验结论及分析 |
(1)取少量该未知粉末于烧杯中,加入足量的水溶解、过滤. | 粉末部分溶解, 得到白色滤渣和无色滤液. | 原粉末中一定不含______; 白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙,其理由是______(用化学方程式表示). |
(2)向滤液中滴加无色酚酞试液. | 溶液变红 | 滤液中存在碱性物质. |
(3)向(2)中滴加足量稀盐酸. | ______ | 原固体粉末中一定含有Na2CO3. |
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同学们对实验“煅烧石灰石”展开深入探究。
(1)煅烧石灰石。可观察到石灰石的表面。
(2)为证明石灰石已分解,三位同学从其他角度设计方案如下:
Ⅰ.甲同学按图一所示进行实验(煤气灯亦能达到石灰石分解的温度),观察到烧杯内壁石灰水变浑浊,写出石灰水发生反应的化学方程式__ __。
II.乙同学按图二所示进行试验,观察到B中液体变色,A中实验的作用 ________。
III.丙同学取一块石灰石进行煅烧,一段时间后发现固体质量减轻mg(即CO2的质量),证明石灰石已分解。
IV.大家认为甲同学的方案不合理,请分析原因_。
(3)为测定石灰石的纯度,丙同学将他刚才煅烧后的固体放入足量稀盐酸中,又产生mg气体,结合上述数据计算可知,丙所取的这块石灰石中含碳酸钙_mol(用m表示)。
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