下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：（1）I的最...

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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）I的最高化合价为__________，K的元素名称为__________。

（2）写出基态时Q元素原子的电子排布式__________，J元素原子的外围电子排布式________________。

（3）下列对比正确的是__________。

a．原子半径H＞G＞B＞A

b．第一电离能E＞D＞C＞B

c．电负性A＞H＞G＞Q

d．最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是__________。

a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，属于s区元素

b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，属于ds区元素

c．M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素

d．H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素

【答案】　＋6　铜　 1s22s22p63s23p63d104s24p1　 3d64s2　 cd　 bc

【解析】试题分析：（1）I是Cr元素，价电子排布是3d54s1；K是29号元素Cu；（2）Q是31号元素Ga；（3）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小；同周期元素从左到右第一电离能增大，N元素2p能级为半充满状态，第一电离能大于相邻的O元素；同周期元素从左到右电负性增强，同主族元素从上到下电负性减小；非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；（4）L是Rb元素，位于元素周期表第五周期ⅠA族，价电子排布是5S1；Ⅷ族的元素，属于d区元素；M的外围电子排布式为5d106s1；H所在族的位ⅣA族，外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素；

解析：（1）I是Cr元素，价电子排布是3d54s1，所以最高化合价为+6；K是29号元素Cu，名称是铜；（2）Q是31号元素Ga，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1；（3）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，原子半径G＞H＞A＞B，故a错误；同周期元素从左到右第一电离能增大，N元素2p能级为半充满状态，第一电离能大于相邻的O元素，所以第一电离能Ne＞F＞N＞O，故b错误；同周期元素从左到右电负性增强，同主族元素从上到下电负性减小，所以电负性A＞H＞G＞Q，故c正确；非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，最高价氧化物的水化物酸性HNO3>H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3，故d正确；（4）L是Rb元素，位于元素周期表第五周期ⅠA族，价电子排布是5S1，属于s区元素，故a正确；Ⅷ族的元素，属于d区元素，O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，属于d区元素，故b错误；M的外围电子排布式为5d106s1，故c错误；H所在族的位ⅣA族，外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素，故d正确。

点睛：同周期元素从左到右第一电离能增大，ⅤA族元素p能级为半充满状态，能量低，第一电离能大于相邻的ⅥA族元素，如第二周期的N元素第一电离能大于O。

【题型】综合题
【结束】
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已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10个电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：

（1）E元素原子基态电子排布式　　　　。

（2）用电子排布图表示F元素原子的价电子构型　　　　。

（3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为　　　　　。

（4）离子半径D+　　　　 B3—，第一电离能B　　　　　　 C，电负性C　　　　　　 F

（填“<”、“>”或“=”）。

（5）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比1∶1，X的电子式为　　　　　，试写出Cu、稀H2SO4与X反应制备硫酸铜的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式　　　　　　　　　　。

高二化学填空题困难题