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(13分)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有泥沙、Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制.某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):

步骤1:取一定量的粗盐,置于烧杯中,加入足量的水,配成粗盐水;

步骤2:向粗盐水中加入除杂试剂,然后进行过滤,滤去不溶物,再向滤液中加入盐酸

调节盐水的pH;

步骤3:将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐;

请回答以下问题:

(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器.

(2)步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂,则加入除杂试剂的顺序为:

________________.

(3)步骤2中,判断加入BaCl2已过量的方法是:_______________________________

_______________________.

(4)步骤2中,若先用盐酸调节pH再过滤,将会对实验结果产生影响,其原因是

________________________________________________________________________.

(5)为检验精盐纯度,需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液,右图是该

同学转移溶液的示意图,图中的两处错误是:

________________________________________________

________________________________________________.

若在定容时仰视,则所配溶液的浓度_____________________________________

0.2 mol/L(填“大于”或“小于”);若定容不慎超过刻度线,应采用的处理方法是: ________________________________________________________________________.

高三化学实验题中等难度题

少年,再来一题如何?
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