某同学为研究硫酸的性质，设计了以下实验。检查好装置的气密性后，在甲的试管中加入足量的Fe和...

某同学为研究硫酸的性质，设计了以下实验。检查好装置的气密性后，在甲的试管中加入足量的Fe和少量的C，然后，加入少量浓硫酸。

（1）在未点燃酒精灯时，乙中没有明显现象，这是因为____________；为处理生成的有毒气体，干燥管丙中应填充足量的____________。

（2）反应过程中甲中可能发生的反应为(写化学反应方程式)：　　 　 　　 ____， 　　　　　　　　 ，　　　　　　　　 ，　　　　 　　 　　 。

（3）接入该仪器后，点燃酒精灯，反应开始一段时间后，在丁处检验到某种无色无味气体，它是_______________。由于甲中加入了单质碳，使丁处产生气体的速率比不加入时快，这是因为_______________________。

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（15分）为研究硫酸的性质，研究性学习小组设计以下两个实验。实验一：检查好装置的气密性后，在如图一所示甲的试管中加入足量的Fe合金（含有一定量的C），然后，加入少量浓硫酸。

图一                                          图二

①．在未点燃酒精灯时，乙中没有明显现象，这是因为________________________

为处理生成的有毒气体，还应在乙、丙之间接入干燥管，并在其中填充足量的。

②．反应开始一段时间后，在丙处检验到某种无色无味气体，它是__________。

若甲中加入的是纯铁，丙处产生气体的速率没有前者的快，这是因为____________

实验二：

高一必修教材《浓硫酸与蔗糖反应的实验》这个传统实验是在敞口容器中进行，药品用量大，且浓硫酸与蔗糖反应过程中生成大量有毒气体直接排放到空气中，不符合“绿色化学”的新理念；对此实验进行新的设计和改进：取少量的蔗糖置于锥形瓶中加入几滴水，用胶头滴管滴加几滴浓硫酸，通过圆形玻璃搅拌棒不断搅拌；如上图二所示观察：

①．白色的蔗糖发黄再变黑，这是因为浓硫酸具有________性；一会儿迅速变成蜂窝状（形似“黑馒头” ）；写出发生的化学方程式：

②．紫色石蕊试纸变红，品红试纸褪色，澄清石灰水出现浑浊，该小组同学认为有二氧化碳生成，你是否赞成此观点；若赞成就不填写；若不赞成，你将如何改进才能证明有二氧化碳生成：

③．另一小组将紫色石蕊试纸更换为少许无水硫酸铜，结果没有观察到无水硫酸铜变蓝，证明浓硫酸具有________ ；

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为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。

[实验操作]

① 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。

② 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

③ 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。

回答下列问题：

（1）检验氢气纯度的目的是　　　　　 　　　　 。

（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是　　　　　　　　　 ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是　　　　　　　　　　　 ，C瓶内气体的成份是　　　　　　　　　　　 。

（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是　　　　　　　　　　 　　　 。反应管E中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　 。

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某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。

实验步骤：

①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；

②加热A试管，待B试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯；

③将Cu丝向上抽动离开液面。

请回答下列问题：

(1)A试管中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置。

写出其中SO2表现还原性的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)实验完毕后，装置中残留的气体有毒，不能打开导管上的胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是　　　　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　 。

(6)将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中，充分反应后，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体　　　　　 mol(不考虑溶解的SO2)。

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某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。

实验步骤：

①先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；

②加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；

③将铜丝向上抽动离开液面。

（1）试管中发生反应的化学方程式为_____________________________．

（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象_________________________．

（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。

写出其中SO2显示还原性的反应的离子方程式___________________．

（4）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是___________________________________________．

（5）实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是_______________________．

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(18分) (1)某实验小组的甲同学用图l所示装置制取少量乙酸乙酯(加热设备及夹持固定装置均略去)。

①试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是　　　　　　 。

②试管a中加入碎瓷片的作用是　　　　　　　　　 ，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是　　　　　　　 (填序号)。

A．立即补加　　 B．不需补加　　 C．冷却后补加　 D．重新配料

③实验中加热试管a的目的是：（i）　　　　　　　　　　 ；(ii)　　　　　　　　　　　　　　 。

④试管b中盛有饱和Na2CO3溶液，其作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

⑤反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是　　　　　　　　　　 。

(2)该小组的乙同学利用图2所示装置制备并收集干燥的NO2气体。

①图2中仪器n的名称是　　　　　 。

②请在方框内画出用集气瓶收集NO2的装置图。

③写出仪器n中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)该小组的丙同学利用图2所示装置制取NH3和O2的混合气体，并且利用图3所示装置验证NH3的某些性质。m中加入浓氨水，q中加入碱石灰，e内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向连接各仪器x→y→z→h。

①图2仪器n内需加入固体试剂的名称为 　　　　 。

②实验中观察到e内有红棕色气体出现，证明氨气具有　 性，e中发生反应的化学方程式为　　　　　　 。

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下列实验装置能达到实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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（13分）某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案，请并回答相应问题。

Ⅰ.探究浓硫酸的某些性质：

（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。

（2）将ag铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B基本上均无明显现象，其原因是_____________；加热A一段时间后，A、B中可观察到明显的现象，其中B中的现象__________，任写出一个A中发生反应的化学方程式________________________________________。

（3）反应相当一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，其它可能的原因是　　　 。并且发现此时产生的气体具有可燃性，请用离子方程式表示产生此种气体的原因______________。

Ⅱ.测定铁的质量分数

（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数

为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (写表达式)。

（5）最后对所得测量结果进行评价时，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低是(任答一条即可)　　　　　　　　　　　　　　 。

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某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成SO2、H2的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成SO2的最低浓度)设计了如下实验。在大试管A中加入100mLl 8mol/L硫酸，向连接在塑料棒上的多孔塑料球内加入足量的锌粒(塑料棒可以上下移动)，在试剂瓶D中加入足量的浓NaOH溶液(加热和夹持装置已省略)。

已知：锌与浓硫酸接触，开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。

(1)请写出锌与硫酸反应产生SO2的化学方程式______________。

(2)在组装仪器之后，加入试剂之前必须进行的操作是__________。

(3)长导管B的作用是______，如果没有这个设计，最终测定的临界浓度会_________。(填“偏高”、“偏低"或“无影响”)

(4)装置中干燥管C的作用是_______，请简述如何判断硫酸已达临界浓度________。

(5)反应结束后向D装置中加入足量的H2O2溶液和足量的BaCl2溶液，充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a克，则浓硫酸与锌反应的临界浓度为：_________mol/L。(用含a的计算式表示，忽略体积变化)

(6)某同学通过联系氧化还原反应的相关知识，认为也可以利用硫酸酸化的高锰酸钾溶液对D中的SO32-进行滴定，通过滴定出的SO32-的物质的量计算临界浓度，你认为他的这一想法是否可行?________(填“可行”或“不可行”)，原因是__________。

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某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成SO2、H2的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成SO2的最低浓度)设计了如下实验。在大试管A中加入100mL 18mol/L硫酸，向连接在塑料棒上的多孔塑料球内加入足量的锌粒(塑料棒可以上下移动)，在试剂瓶D中加入足量的浓NaOH溶液(加热和夹持装置已省略)。

已知：锌与浓硫酸接触，开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。

(1)请写出锌与硫酸反应产生SO2的化学方程式_______。　

(2)在组装仪器之后，加入试剂之前必须进行的操作是__________。

(3)长导管B的作用是______，如果没有这个设计，最终测定的临界浓度会_______。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)　

(4)装置中干燥管C的作用是_______。

(5)反应结束后向D装置中加入足量的H2O2溶液和足量的BaCl2溶液，充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a克，则浓硫酸与锌反应的临界浓度为：_________mol/L。(用含a的计算式表示，忽略体积变化)

(6)某同学通过联系氧化还原反应的相关知识，认为也可以利用硫酸酸化的高锰酸钾溶液对D中的SO进行滴定，通过滴定出的SO的物质的量计算临界浓度，你认为他的这一想法是否可行?______(填“可行”或“不可行”)，原因是_____。

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