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高氯酸铵NH4ClO4是复合火箭推进剂的重要成分,实验室可通过下列反应制取

（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为___________________________。

（2）反应得到的混合溶液中 NH4ClO4 和 NaCl 的质量分数分别为 0.30 和 0.15，从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）_______、______、 _______、冰水洗涤、干燥。用冰水洗涤的目的是___________________________________________________。若氯化铵溶液用氨气和浓盐酸代替，则该反应不需要加热就能进行，其原因是_____________。

(3) 样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行则定,蒸馏装置如图所示(加热和仪器固定装置已略去)，实验步骤如下:

步骤1: 按上图所示组装仪器,检查装置气密性。

步骤2: 准确称取样品a g 于蒸馏烧瓶中，加入150mL 水溶解。

步骤3: 准确量取40.00mL、0.1000mol/L H2SO4溶解于锥形瓶中。

步骤4: 经分液漏斗向蒸馏瓶中加入20.00mL、3mol /LNaOH 溶液。

步骤5: 加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。

步骤6: 用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2--3 次，洗涤液并入锥形瓶中。

步骤7:向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol/L NaOH 标准溶液滴定剩余H2SO4至终点时消耗NaOH 标准溶液VmL。

①步骤3 中，准确量取40.00mL.H2SO4溶液的玻璃仪器是___________。

②样品中NH4ClO4的质量分数为_______。若取消步骤6，则对定结果的影响是______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

高三化学实验题中等难度题

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试题答案

试题解析

相关试题

高氯酸铵NH4ClO4是复合火箭推进剂的重要成分,实验室可通过下列反应制取
（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为___________________________。
（2）反应得到的混合溶液中 NH4ClO4 和 NaCl 的质量分数分别为 0.30 和 0.15，从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）_______、______、 _______、冰水洗涤、干燥。用冰水洗涤的目的是___________________________________________________。若氯化铵溶液用氨气和浓盐酸代替，则该反应不需要加热就能进行，其原因是_____________。
(3) 样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行则定,蒸馏装置如图所示(加热和仪器固定装置已略去)，实验步骤如下:
步骤1: 按上图所示组装仪器,检查装置气密性。
步骤2: 准确称取样品a g 于蒸馏烧瓶中，加入150mL 水溶解。
步骤3: 准确量取40.00mL、0.1000mol/L H2SO4溶解于锥形瓶中。
步骤4: 经分液漏斗向蒸馏瓶中加入20.00mL、3mol /LNaOH 溶液。
步骤5: 加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。
步骤6: 用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2--3 次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤7:向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol/L NaOH 标准溶液滴定剩余H2SO4至终点时消耗NaOH 标准溶液VmL。
①步骤3 中，准确量取40.00mL.H2SO4溶液的玻璃仪器是___________。
②样品中NH4ClO4的质量分数为_______。若取消步骤6，则对定结果的影响是______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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高氯酸按（NH₄ClO₄）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取
NaClO₄ （aq）+NH₄Cl（aq）NH₄ClO₄ （aq）+NaCl（aq）
（1）若NH₄Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是______．
（2）反应得到的混合溶液中NH₄ClO₄和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15（相关物质的溶解度曲线见图1）．从混合溶液中获得较多NH₄ClO₄晶体的实验操作依次为（填操作名称）______干燥．

（3）样品中NH₄ClO₄的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图2所示（加热和仪器固定装代已略去），实验步骤如下：
步骤1：按图2所示组装仪器，检查装置气密性．
步骤2：准确称取样品a g（约 0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解．
步骤3：准确量取40.00mL约0.1mol•L-⊃1;H₂SO₄ 溶解于锥形瓶中．
步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL 3mol•L-⊃1;NaOH溶液．
步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中神域约100mL溶液．
步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中．
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol•L-⊃1;NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液v₁mL
步骤8：将实验步骤1-7重复2次
①步骤3中，准确量取40.00mlH₂SO₄溶液的玻璃仪器是______．
②步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是______（填写步骤号）．
③为获得样品中NH₄ClO₄的含量，还需补充的实验是______．
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（12分）高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO等原料制取（部分物质溶解度如下图），其实验流程如下：
（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为　　　　。
（2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为　　　　　（写化学式）。
（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为____。
（4）已知：2NH4ClO4 N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，，现可提供下列试剂：
a．饱和食盐水　
b．浓H2 SO4　
c．NaOH溶液　　
d．Mg　　
e．Cu　　
f．Fe
利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集。
①E中收集到的气体可能是____（填化学式）。
②A、B、C中盛放的药品依次可以是____（选填：I、Ⅱ、Ⅲ）。
I．a、b、d　　　　　 Ⅱ．c、b、e 　　　　　　 Ⅲ．b、c、f
（5）过滤用到的主要玻璃仪器是______。

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（8分）高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图)，其实验流程如下：
（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为　　　　　　　　　。
（2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为：　　　　　　　　　　（写化学式）。
（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。
（4）已知：2NH4ClO4 N2↑+ 2O2↑ + Cl2↑ +4H2O，现可提供
下列试剂：a 饱和食盐水　　 b 浓H2SO4　　 c NaOH溶液　　 d Mg　　　　 e Cu　　　 f Fe
利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集。
①E中收集到的气体可能是　　 (填化学式) 。
②A、B、C中盛放的药品依次可以是　　 (选填:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。
Ⅰ. a b d　　　　 Ⅱ. c b e　　　　 Ⅲ. b c f

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高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO₃等原料制取(部分物质溶解度如图)，其实验流程如下：
（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为________。
（2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为（写化学式）。
（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为________。
（4）已知：2NH₄ClO₄ N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4H₂O，现可提供下列试剂：
a.饱和食盐水 b.浓H₂SO₄ c.NaOH溶液 d.Mg e.Cu f.Fe
利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分步吸收或收集。
①E中收集到的气体可能是________(填化学式) 。
②装置D的作用可能是________。
③A、B、C中盛放的药品依次可以是________(选填:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。
Ⅰ. a b d Ⅱ. c b e Ⅲ. b c f

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高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图)，其实验流程如下：
（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为_______________。
（2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为_________________（写化学式）。
（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为 _____________________。
（4）已知：2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，现可提供下列试剂：
A．饱和食盐水　　 B．浓H2SO4 　 C．NaOH溶液　　 D．Mg　　 e.Cu　　 f.Fe
利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集。
①E中收集到的气体可能是_______________________（填化学式）
②A、B、C中盛放的药品依次可以是__________(选填：“I”“II”“III”)。
I.abd　　　 II.cbe　　　　 III.bcf
（5）过滤用到的主要玻璃仪器是____________________。

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高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图)，其实验流程如下：
（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为_______________。
（2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为_________________（写化学式）。
（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为 _____________________。
（4）已知：2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，现可提供下列试剂：
a.饱和食盐水　　 b.浓H2SO4 　 c.NaOH溶液　　 d.Mg　　 e.Cu　　 f.Fe
利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集。
①E中收集到的气体可能是__________________（填化学式）
②A、B、C中盛放的药品依次可以是__________(选填：“I”“II”“III”)。
I.abd　　　　 II.cbe　　　　 III.bcf
(5)过滤用到的主要玻璃仪器是____________________。

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高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO等原料制取（部分物质溶解度如下图），其实验流程如下：
（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为_____________________。
（2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为_________________（写化学式）。
（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为_____________________
（4）已知：2NH4C1O4N2+2O2↑+C12↑+4H2O，现可提供下列试剂：
a．饱和食盐水　　 b．浓H2SO4 　　 c．NaOH溶液　　　 d．CuO　　 e．Cu
利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集。
①E中收集到的气体可能是__________（填化学式）。
②A、B、C中盛放的药品依次可以是_________（选填：I、II、III）。
I．a、b、d　 II．c、b、d　 III．c、b、e
（5）过滤用到的主要玻璃仪器是_______________。

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高氯酸铵（NH₄ClO₄）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取
NH₄ClO₄ (aq)+NH₄Cl(aq) NH₄ClO₄ (aq)+NaCl(aq)
(1)若NH₄Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供
热就能进行，其原因是________。
(2）反应得到的混合溶液中NH₄ClO₄和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线见图9）。从混合溶液中获得较多NH₄ClO₄晶体的实验操作依次为(填操作名称）
________、干燥。
(3）样品中NH₄CIO₄的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图10所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下：
步骤1：按图10所示组装仪器，检查装置气密性。
步骤2：准确称取样品a g（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。
步骤3：准确量取40.00mL约H₂SO₄ 溶解于锥形瓶中。
步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mLNaOH 溶液。
步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。
步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液
步骤8.将实验步骤1-7重复2次
①步骤3中，准确量取40.00ml H₂SO₄ 溶液的玻璃仪器是________。
②步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是_____（填写步骤号）。
③为获得样品中NH₄ClO₄ 的含量，还需补充的实验是 _____

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
高氯酸铵可用作火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度见下图)，其实验流程如下：
（1）氯酸钠高温分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为____。
（2）80 ℃时浸取液冷却至0 ℃过滤，滤渣的主要成分为___(写化学式)。
（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为___。
（4）已知：2NH4ClO4N2↑＋2O2↑＋Cl2↑＋4H2O。现可提供下列试剂：
a．饱和食盐水　　b．浓H2SO4　　c．NaOH溶液　　　 d．Mg　　 e．Cu　 f．Fe
利用下图装置对高氯酸铵受热分解产生的三种气体分别进行吸收或收集。
①E中收集到的气体可能是____(填化学式)；
②A、B、C中盛放的药品依次可以是___(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
Ⅰ.a、b、c　　Ⅱ.c、b、e　　Ⅲ.b、c、f

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