25℃时，向0.1mol/LNH3·H2O溶液中通入HCl气体，溶液中与pOH(仿pH定义...

25℃时，向0.1mol/LNH3·H2O溶液中通入HCl气体，溶液中与pOH(仿pH定义)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A.C点的溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)

B.pOH=7的溶液中的溶质是NH4Cl

C.pOH=3的溶液中:c(NH4+)+c(H+)+c(NH3·H2O)-c(OH-)=0.1mol/L

D.NH3·H2O的Kb=1.0×10-4.7

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25℃时，向0.1mol/LNH3·H2O溶液中通入HCl气体，溶液中与pOH(仿pH定义)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A. C点的溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)

B. pOH=7的客液中的溶质是NH4Cl

C. pOH=3的客液中:c(NH4+)+c(H+)+c(NH3·H2O)-c(OH-)=0.1mol/L

D. NH3·H2O的Kb=1.0×10-4.7

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常温下，向 0.1mol/LNa2A溶液中不断通入HCl。H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质的量分数与 pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A. H2A的第二级电离平衡常数为10-10

B. 随着HCl的通入 c(H+)/c(H2A)先减小后增大

C. 当溶液呈中性时:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)

D. 将等浓度等体积的 Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性

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某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH [pOH＝－lg c(OH－)]与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同

B.Q点溶液中，c(H+)＝c(OH－)，pH =7

C.M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性

D.N点溶液加水稀释，变小

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某温度下，向一定体积0.1mol·L-1的氨水中逐渐加入等浓度的盐酸，溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如下图所示．下列说法不正确是

A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同

B.Q点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)

C.M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性

D.N点溶液加水稀释，变小

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有关0.1mol/LNH3·H2O溶液中，下列说法中正确的是（　　 ）

A. 氨水电离方程式为： NH3·H2O=NH4++OH-

B. 溶液中有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

C. 溶液中：c(NH3·H2O)=0.1mol/L

D. 加入少量NaOH固体，溶液中碱性增强，c(H+)·c(OH-)的乘积将增大

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室温下，浓度均为0.1mol/L.体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH 与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A. HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY)

B. 图中pOH随变化始终满足直线关系

C. =3时，NaX溶液中所含离子总数小于NaY溶液

D. 分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH=7时，c(X-)=c(Y-)

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向10mL某浓度的NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有图示两种情况，则下列分析判断不正确的是（不考虑CO2的溶解）（　 ）

A. 曲线A表明M中的溶质为NaOH、Na2CO3

B. 曲线B表明M中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为1：2

C. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L

D. 由A．B可知，两次实验通入的CO2的体积比3：10

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在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-对于该平衡，下列叙述正确的是

A. 加入少量NaOH固体，溶液中c(OH-)减少

B. 通入少量HCl气体，平衡向正反应方向移动

C. 加入少量水，平衡向逆反应方向移动

D. 加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动

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在常温下，下列五种溶液：

①0.1mol/LNH4Cl　　　　 ②0.1mol/LNH4HSO4　　 ③0.1mol/LCH3COONH4

④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl的混合溶液　　　 ⑤0.1mol/LNH3·H2O

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①是______性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是____________（用离子方程式表示）

(2)比较溶液②、③这C(NH4+)的大小关系是___________（填“>”、“<”或“=”）

(3)在溶液④中，__________离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和_________离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。

(4)室温下测得溶液③的PH=7，则说明CH3COO-的水解程度________（填“>”、“<”或“=”）， NH4+的水解程度，C(CH3COO-)__________C(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。

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