实验室用NaClO3与Na2SO3制取ClO2气体，再由ClO2在强碱性条件下与过量的H2...

实验室用NaClO3与Na2SO3制取ClO2气体，再由ClO2在强碱性条件下与过量的H2O2反应制得漂白剂NaClO2（装置如下图所示）。

已知：

（I）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO3·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2；

（Ⅱ）30 % H2O2超过40℃时会完全分解；

（Ⅲ）高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）装置A发生的反应中，还原剂是________。

（2）①装置B中反应生成NaClO2的化学方程式为____________。

②实验中B装置需进行温度控制不超过40℃，在不改变NaOH溶液浓度和体积的条件下，可采取的措施有________、_______。

（3）请补充从装置B反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

①在55 ℃时蒸发结晶；②_______；③ ________；④________；得到成品。

（4）装置C的作用是______________。

（5）证明实验后装置B所得混合溶液中的NaClO2具有氧化性的实验方案是________。（可供选用的试剂：稀H2SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液）

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂和强氧化剂。某兴趣小组以NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如下：

回答下列问题：

（1）用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100g，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、_____、 _____。

（2）实验须使NaClO3稍微过量，目的是 _____。

（3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意 _____。

（4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO2—，则另一种为 ___。

（5）B中反应的离子方程式为 ______。

（6）证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2，加入 ______ （填序号，下同）酸化，再加入 ______ 检验。

①稀HNO3　 ②稀H2SO4　 ③K2SO3溶液　 ④BaCl2溶液　 ⑤FeCl2溶液　 ⑥KSCN溶液

（7）装置C的作用是 ______。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

（15分）亚氯酸钠（NaClO2 ）是一种高效漂白剂和强氧化剂。某兴趣小组以NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如下：

回答下列问题：

（1）用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100mL，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、　 　 、　　 　 。

（2）实验须使NaClO3稍微过量，目的是　　　　　　　　 。

（3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意　　　　　　　　 。

（4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1:1的两种阴离子，一种为ClO2—，则另一种为　　　　 　 。

（5）B中反应的离子方程式为　　　　　　　　　 。

（6）证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2，加入　　　　　　 （填序号，下同）酸化，再加入　　　　　　 检验。

①稀HNO3　

②稀H2SO4　

③K2SO3溶液　

④BaCl2溶液　

⑤FeCl2溶液　

⑥KSCN溶液

（7）预计NaClO3转化为NaClO2的转化率为80%，若要制得28.9 g NaClO2·3H2O（式量：144.5），至少需　　　　　　 g NaClO3（式量：106.5）。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

（15分）亚氯酸钠（NaClO2 ）是一种高效漂白剂和强氧化剂。某兴趣小组以NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如下：

回答下列问题：

（1）用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100mL，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、 　　 　 、　 　　 。

（2）实验须使NaClO3稍微过量，目的是　　　　　　　　 。

（3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意　　　　　　　　 。

（4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1:1的两种阴离子，一种为ClO2—，则另一种为　　 　 。

（5）B中反应的离子方程式为　　　　　　　　　 。

（6）证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2，加入　　　　　　 （填序号，下同）酸化，再加入　　　　　　 检验。

①稀HNO3　 ②稀H2SO4　 ③K2SO3溶液　 ④BaCl2溶液　 ⑤FeCl2溶液　 ⑥KSCN溶液

（7）预计NaClO3转化为NaClO2的转化率为80%，若要制得28.9 g NaClO2·3H2O（式量：144.5），

至少需　　　　　　 g NaClO3（式量：106.5）。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

(19分)实验室可用NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如图所示：回答下列问题：

（1）仪器a的名称为__________；B中H2O2发生___________反应(填“氧化”、“还原”或“非氧化还原”)；装置C的作用是___________。

（2）该实验必须使NaClO3稍微过量，目的是_________________。

（3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意_______________________。

（4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为，则另一种为____________。

（5）证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2，加入__________(填序号，下同)酸化，再加入____________检验。

①稀HNO3　　　 　 ②稀H2SO4　　 　　 ③K2SO3溶液

④BaCl2溶液　　　 ⑤FeCl2溶液　　 　 ⑥KSCN溶液

（6）25℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，两溶液中_____________(填“>”“<”或“=”；已知HC1O2的电离常数为1.1×10-2mol·L-1，CH3COOH的电离常数为1.7×10-5mol·L-1)若要使两溶液的pH相等应___________(填序号)

a．向NaClO2溶液中加适量水　　

b．向NaClO2溶液中加适量NaOH固体

c．向CH3COONa溶液中加CH3COONa固体　

d．向CH3COONa溶液中加适量的水

高三化学实验题极难题查看答案及解析

亚氯酸钠( NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、水处理、杀菌灭藻、鱼药制造等行业。工业上可采用过氧化氢法，即在碱性条件下，用H2O2还原ClO2制备 NaClO2。某兴趣小组模拟工业生产流程在实验室中制备NaClO2，实验装置如图1所示。回答下列问题：

已知：纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

①检査装置气密性；②称取10.65 g NaClO3加入200mL稀硫酸中，溶解，然后转移到仪器a中；③量取适量H2O2加入100 mL NaOH浓溶液中，摇匀后转移到仪器b中；④连接好装置进行实验。

（1）装置甲中空气并不参与反应，则装置甲中发生反应的离子方程式是___________。

（2）进行实验时，需要对装置甲进行水浴加热，水浴加热的优点是________________。

（3）装置丙的作用是_______________________________________________________。

（4）装置乙中制取 NaClO2的离子方程式_________________________________。

（5）仪器b中的溶质浓度对产品含量起到关键作用，溶质浓度对产品含量的影响如图2和图3所示。结合两图信息，此时混合液中n(H2O2)/n(NaOH)=___________时为最佳，且H2O2的浓度为___________mol·L－1，其可能原因是_________________________________。

（6）实验结束后，在适当的条件下处理b中的混合液，得到产品NaClO2·3H2O 9.39g。该实验的产率为___________。(保留3位有效数字)

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

实验室用与制取气体，再由在强碱性条件下与过量的反应制得漂白剂装置如图1所示．

已知如图：饱和溶液在温度低于时析出的晶体是，高于时析出晶体是；Ⅱ 超过时会完全分解；Ⅲ高于时分解成和NaCl．

图1装置A发生的反应中，还原剂是______．

图1装置B中反应生成的化学方程式为______．

实验中图1装置B需进行温度控制不超过，在不改变NaOH溶液浓度和体积的条件下，可采取的措施有______、______．

请补充从图1装置B反应后的溶液中获得晶体的操作步骤．

在时蒸发结晶；______；______；______；得到成品．

图1装置C的作用是______．

证明实验后图1装置B所得混合溶液中的具有氧化性的实验方案是______可供选用的试剂：稀、溶液、KSCN溶液

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

Ⅰ、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：步骤一：利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成ClO2和一种酸式盐。

步骤二：将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2

回答下列问题：

（1）NaClO2中的化合价为__________。

（2）写出步骤一中生成ClO2的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）步骤二反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，该反应中氧化产物是　　　　　　　 。

Ⅱ、水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性（KOH）KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；一段时间后加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

（1）写出O2将MnSO4氧化成MnO(OH)2的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　 。

（2）写出MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2+和I2 的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅲ、在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2KI + H2SO4＝I2+ O2↑+H2SO4，这个方程式正确吗？

　　　　　　 （填“正确”或“不正确”），理由是　　　　　　 。正确的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等,其中一种生产工艺如下：步骤一，利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成 ClO2和一种酸式盐。步骤二，将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2

回答下列问题：

（1）NaClO2中Cl的化合价为_____________。

（2）写出步骤一中生成ClO2的化学方程式____________________

（3） 步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________，该反应中氧化产物是____________________。

（4）亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为______________。

（5）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。

A．Cl2　　 B．H2O2　　　　 C．ClO2 　　 D．O3

（6）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，则生成物A的化学式为________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是___________________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下：

步骤一，利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成ClO2和一种酸式盐。

步骤二，将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2。

回答下列问题：

（1）NaClO2中的Cl的化合价为__________________。

（2）写出步骤一中生成ClO2的化学方程式__________________。

（3）步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________，该反应中氧化产物是_____________。

（4）亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2+H++Cl-+H2O（未配平）。在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移电子个数约为__________。

（5）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1molO3转化为1molO2和1molH2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是____________（填序号）

A.Cl2　　　　 B.H2O2　　　　　 C. ClO2　　　　　 D.O3

（6）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为_____________，H2O2被称为绿色氧化剂的理由是________________________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析