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下列关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动的说法不正确的是
A．实验步骤依次为溶解、过滤、蒸发、计算产率
B．溶解步骤中，若所加粗盐未充分溶解，会导致精盐的产率偏低
C．过滤步骤中，若所得滤液仍浑浊，应再过滤一次
D．蒸发步骤中，需持续加热直至蒸发皿中的液体蒸干为止
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下列关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动的说法不正确的是
A．实验步骤依次为溶解、过滤、蒸发
B．溶解步骤中，若所加粗盐未充分溶解，会导致精盐的产量偏低
C．过滤步骤中，若所得滤液仍浑浊，应再过滤一次
D．蒸发步骤中，需持续加热直至蒸发皿中的液体蒸干为止
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“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，出现下列情况仍继续实验，有可能造成计算出的精盐产率偏低的是
①溶解步骤中，粗盐未充分溶解 ②过滤步骤中，得到的滤液浑浊
③蒸发步骤中，有液滴飞溅现象 ④蒸发步骤中，得到的固体潮湿
A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ②④
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在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中的一些做法正确的是
A．溶【解析】
用玻璃棒搅拌以加速溶解 B．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中C．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热 D．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量
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粗盐中含有多种可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4等） 和不溶性杂质（泥沙等）。
（1）在书本实验活动8“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，粗盐经过溶解、过滤、蒸发、计算产率等实验步骤，可以初步提纯，其中过滤蒸发两项操作中都用到玻璃棒，作用分别是__________、____________。
（2）蒸发操作时，当蒸发皿中出现___________时，应停止加热， 并观察蒸发皿中食盐外观。
（3）计算产率，以下操作会导致产率（
）偏小的有_______________（填序号，答案不唯一）a.食盐未完全溶解就开始过滤
b.过滤时液面高于滤纸边缘但低于漏斗口
c.转移固体时有少量固体洒落在地面上
d.蒸发操作时，食盐飞溅剧烈
（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4得到较纯净的NaCl,可采用下图所示流程（部分操作省去） [提示: BaCO3难溶于水]
①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次可以是____。
a.NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
b.Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
c. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3 溶液
②请写出BaC12溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式____________。
③上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替，原因是____________。
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（11分）海水是巨大的资源宝库，利用海水为原料获得许多化工产品的流程如下图：
（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、 、计算产率；
（2）步骤①中选用蒸发结晶而不用降温结晶的理由是 。
（3）由上述流程图看出碳酸氢钠的热稳定性 （填“大于、小于或等于）纯碱的热稳定性。
（4）步骤②发生的反应属于 反应（填一种基本反应类型）。用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有 （任答一点）。
（5）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），
反应后溴元素的化合价比反应前 （填“升高”或“降低”或“不变”）。
（6）通过海水为原料制取纯碱中会含有杂质氯化钠，为了测定纯碱中杂质氯化钠的质量分数，小阳同学进行了三次实验，实验数据如下表：
编 号
第 1 次
第 2次
第 3次
所取固体样品的质量/g
13
10
10
样品用98g水溶解后，加入CaCl2溶液的质量/g
100
100
125
反应后生成沉淀的质量/g
8
8
8
完成下列计算：
①固体样品中氯化钠的质量分数是 ；
②第 2 次反应结束后溶液中溶质质量分数是多少？（写出必要的计算题过程）
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在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。在这四步操作中均要用到的一种仪器是（ ）
A.烧杯 B.漏斗 C.玻璃棒 D.酒精灯
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在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。在这四步操作中均要用到的一种仪器是（ ）
A．烧杯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．酒精灯
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下列实验步骤或检验方法正确的是（ ）
A. 粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤是：过滤、蒸发、计算产率
B. 用氯化钠固体配制6%的氯化钠溶液，实验步骤是：计算、量取、混匀
C. 鉴别硝酸铵和氯化钠，可分别取固体加少量水溶解，触摸容器外壁
D. 向某固体中加入稀盐酸，若有气泡产生，则该固体中一定含有碳酸盐
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在“粗盐中难溶性杂质的去除实验”中，没有涉及到的实验步骤是（ ）
A. 蒸馏 B. 过滤 C. 蒸发 D. 溶解
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）偏小的有_______________（填序号，答案不唯一）