在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。在这四步操作中均...

在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。在这四步操作中均要用到的一种仪器是（ ）

A.烧杯 B.漏斗 C.玻璃棒 D.酒精灯

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在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。在这四步操作中均要用到的一种仪器是（　 ）

A．烧杯　　　 B．漏斗　　　 C．玻璃棒　　　 D．酒精灯

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在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中的一些做法正确的是

A．溶【解析】
用玻璃棒搅拌以加速溶解　　　　　　 B．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中

C．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热　　 D．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量

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下列关于“粗盐提纯”实验的说法中，正确的是

A．称量时，将粗盐放在天平右盘的称量纸上

B．蒸发操作中，玻璃棒的主要作用是防止液滴飞溅

C．主要操作步骤是：计算、称量、量取、溶解

D．过滤时用到的主要仪器、用品是：玻璃棒、烧杯、滤纸、铁架台

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“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，出现下列情况仍继续实验，有可能造成计算出的精盐产率偏低的是

①溶解步骤中，粗盐未充分溶解　　　　　 ②过滤步骤中，得到的滤液浑浊

③蒸发步骤中，有液滴飞溅现象　　　　　 ④蒸发步骤中，得到的固体潮湿

A. ①③　　 B. ③④　　 C. ①②　　 D. ②④

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下列关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动的说法不正确的是

A．实验步骤依次为溶解、过滤、蒸发、计算产率

B．溶解步骤中，若所加粗盐未充分溶解，会导致精盐的产率偏低

C．过滤步骤中，若所得滤液仍浑浊，应再过滤一次

D．蒸发步骤中，需持续加热直至蒸发皿中的液体蒸干为止

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（6分）同学们在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。以下是小红同学的实验报告的部分内容。

【实验目的】体验固体混合物初步提纯的实验过程。学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。

【实验步骤】

①用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。称量剩下的粗盐，计算10mL水中溶解了多少克粗盐。

②过滤食盐水，观察滤液是否澄清。如滤液仍浑浊，则再过滤一次。

③将所得澄清滤液倒入蒸发皿，加热，并用玻璃棒不断搅拌，当液体蒸干时，停止加热；

④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量，计算所得精盐的产率。

【实验分析】

（1）步骤③中出现的错误操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

（2）在蒸发过程中，玻璃棒的作用是　　　 　　 （填字母序号）。

A．加快蒸发速率　　

B．防止因局部温度过高，造成液滴飞溅　　

C．引流

【实验反思】经过这样操作所得到的精盐是纯净物吗？

【查阅资料】粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。

【实验设计】

【实验结论】除去难溶性杂质得到的精盐不是纯净物。

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粗盐中含有多种可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4等） 和不溶性杂质（泥沙等）。

（1）在书本实验活动8“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，粗盐经过溶解、过滤、蒸发、计算产率等实验步骤，可以初步提纯，其中过滤蒸发两项操作中都用到玻璃棒，作用分别是__________、____________。

（2）蒸发操作时，当蒸发皿中出现___________时，应停止加热， 并观察蒸发皿中食盐外观。

（3）计算产率，以下操作会导致产率（）偏小的有_______________（填序号，答案不唯一）

a.食盐未完全溶解就开始过滤

b.过滤时液面高于滤纸边缘但低于漏斗口

c.转移固体时有少量固体洒落在地面上

d.蒸发操作时，食盐飞溅剧烈

（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4得到较纯净的NaCl,可采用下图所示流程（部分操作省去） [提示: BaCO3难溶于水]

①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次可以是____。

a.NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液

b.Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液

c. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3 溶液

②请写出BaC12溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式____________。

③上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替，原因是____________。

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（11分）海水是巨大的资源宝库，利用海水为原料获得许多化工产品的流程如下图：

（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、　　　　 、计算产率；

（2）步骤①中选用蒸发结晶而不用降温结晶的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）由上述流程图看出碳酸氢钠的热稳定性　　　　　　 （填“大于、小于或等于）纯碱的热稳定性。

（4）步骤②发生的反应属于　　　　　　 反应（填一种基本反应类型）。用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有　　　　　　 （任答一点）。

（5）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），

反应后溴元素的化合价比反应前　　　　　 （填“升高”或“降低”或“不变”）。

（6）通过海水为原料制取纯碱中会含有杂质氯化钠，为了测定纯碱中杂质氯化钠的质量分数，小阳同学进行了三次实验，实验数据如下表：

完成下列计算：

①固体样品中氯化钠的质量分数是　　　　 ；

②第 2 次反应结束后溶液中溶质质量分数是多少？（写出必要的计算题过程）

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去除粗盐中的难溶性杂质要进行过滤和蒸发操作．这两步操作用到一种共同的仪器，但作用完全不同，这种仪器是

A．玻璃棒 　　　　　 B．铁架台 　　　　　 C．蒸发皿　　　　　 D．烧杯

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