（1）化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量。下表列出了某些化学键的键...

（1）化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量。下表列出了某些化学键的键能：

请回答下列问题：

①如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为　　　　　　 (填 “放热”或“吸热”)反应，其中ΔH＝　　　　　　　　 kJ·mol－1(用含C和D的字母表示)。

②若此能量变化关系图表示反应H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则B＝　　　　　 kJ·mol－1，x＝　　　　　　　　　

（2）①火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：

N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝－534 kJ·mol－1

H2O2(l)=H2O(l)＋O2(g)，ΔH＝－98 kJ·mol－1

H2O(l)=H2O(g)，ΔH＝＋44 kJ·mol－1

试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式___________________。

②肼(N2H4)—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是_____________________。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，②1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量，③由H原子和I原子形成1 mol HI气态分子时释放299 kJ的能量。下列热化学方程式正确的是

A．2HI(g) =H2(g)＋I2(g)　　　 ∆H＝+11 kJ／mol

B．H2(g)＋I2(g) =2HI(g)　　　 ∆H＝－22 kJ／mol

C．H2(g)＋I2(g) =2HI(g)　　　 ∆H＝+288 kJ／mol

D．H2(g)＋ I2(g) =2HI(g)　　 ∆H＝－144 kJ／mol

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知：①1 mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，②1 mol I₂蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量，③由H原子和I原子形成1 mol HI气态分子时释放299 kJ的能量。下列热化学方程式正确的是

A．2HI(g) =H₂(g)＋I₂(g)     ∆H＝+11 kJ／mol

B．H₂(g)＋I₂(g) =2HI(g)     ∆H＝－22 kJ／mol

C．H₂(g)＋I₂(g) =2HI(g)     ∆H＝+288 kJ／mol

D．H₂(g)＋ I₂(g) =2HI(g)    ∆H＝－144 kJ／mol

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。请回答以下问题：

（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＝－93 kJ·mol^－1。试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为_______kJ／mol。

（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常压下有如下变化：

① 2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(g)   ΔH ＝a kJ／mol

② H₂O(g)＝H₂O(l)  ΔH ＝b kJ／mol

写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：________。

（3）可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如下图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气。

①写出燃料电池正极的电极反应式________。②若利用该燃料电池提供电源，与图1右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是________极（填”A”或”B”）；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为________L。

（4）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。

①该电解槽的阳极反应式为________，单位时间内通过阴离子交换膜的离子数与通过阳离子交换膜的离子数的比值为________。

②从出口D导出的溶液是________（填化学式）。

高二化学填空题极难题查看答案及解析

能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。请回答以下问题：

(1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 △H＝－93 kJ·mol－1。

试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为　　　　　　 kJ／mol。

（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常压下有如下变化：

① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)　　 ΔH ＝a kJ／mol

② H2O(g)＝H2O(l)　 ΔH ＝b kJ／mol

写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：　　　　　　　　 。

(3）已知：HCN(aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H＝-12.1kJ·mol－1; HCl(aq)与NaOH(aq)反应的焓变ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的焓变ΔH等于　　　　　　　　 。

(4)已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)　 △H＝-285.83kJ·mol－1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)　　 △H＝-282.9kJ·mol－1;

若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2O(l)，并放出114.3kJ的热量，则混合气中CO的物质的量为　 　　　　　　 　　 (计算结果保留以为小数)

高二化学填空题困难题查看答案及解析

能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。请回答以下问题：

（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知反应：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 △H＝-93 kJ/mol。

试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为_______kJ／mol。

（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常压下有如下变化：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)　　 ΔH ＝a kJ／mol

②H2O(g)＝H2O(l)　 ΔH ＝b kJ／mol

写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：　　　　　　　　　　 。

（3）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的焓变 △H=-12.1 kJ·mol-1；HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的焓变△H=-55.6 kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的焓变△H等于　　　　　 。

（4） 己知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(I)　　 △H =-285.83 kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)　　 △H =-282.9 kJ/mol

若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4gH2O(I)，并放出114.3kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为 (计算结果保留一位小数)。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

（7分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ  即H－I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：kJ/mol）

阅读上述信息，回答下列问题：

（1）根据表中数据判断CCl₄的稳定性________（填“大于”或“小于”）CF₄的稳定性。试预测C－Br键的键能范围_________<  C－Br键能 <__________

（2）有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H₂O的熔沸点高于H₂S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释。 ________

（3）已知H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+44kJ/mol,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：

高二化学填空题简单题查看答案及解析

断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：

请回答下列问题：

如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝______________(用含有a、b的关系式表示)。

若图示中表示反应 H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　 ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则b＝________kJ·mol－1，x＝__________。

(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450 ℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为___________________________________。若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol电子转移时，反应的能量变化为______________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：

请回答下列问题：

如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝______________(用含有a、b的关系式表示)。

若图示中表示反应 H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　 ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则b＝________kJ·mol－1，x＝__________。

(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450 ℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为___________________________________。若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol电子转移时，反应的能量变化为______________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：

请回答下列问题：

（1）如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为　　　　　 (填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH=

(用含有a、b的关系式表示)。

（2）若图示中表示反应H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　 ΔH=－241.8 kJ·mol－1，则b=　　　　　 kJ·mol－1，x=　　　　　 。

（3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450 ℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol电子转移时，反应的热量变化为　　　　　 。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析