（6分）下表列出了①〜⑥六种元素在周期表中的位置： 族 周期 ⅠA 0 1 ⅡA ⅢA Ⅳ...

下表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。用化学符号回答下列各问题。

（1）10种元素中，第一电离能最大的是_______；电负性最小的金属是________。

（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________。

（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是：______>_______>_______。

（4）①和⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为________和________。①和⑨两元素形成化合物的化学　　 式为______　　 _；该化合物灼烧时的焰色________色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 　　 。

（5）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为　　　　　　　 　　 ；离子方程式为　　　　　　　　　　　 　　　 。

（6）用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的形成过程　　　　 　　 　 。

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元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑧七种元素在周期表中的位置。

请回答：

（1）画出③的原子结构示意图 ________

（2）在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是________

（填碱的化学式）。

（3）⑦、⑧两元素对应形成的氢化物中，最稳定的是 ________（填氢化物化学式）。

（4）写出⑤和⑥形成的三原子化合物的化学式 ________

（5）写出①、④元素的最高价氧化物对应水化物之间反应生成的盐的化学式为：________。

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元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑧七种元素在周期表中的位置。

请回答：（1）画出③的原子结构示意图 ________。

（2）在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是________（填化学式）。

（3）⑦、⑧两元素对应形成的氢化物中，最稳定的是 ________（填化学式）。

（4）写出⑤和⑥形成的三原子化合物的电子式 ________。

（5）写出①、④元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式：________。

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元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。请用相关的化学术语回答下列问题：

（1） 在这些元素中，最不活泼的是　　　　　　　 ，非金属性最强的是___________,金属性最强的是___________;（填元素符号或化学式，下同。）

（2） 这些元素形成的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的　　　　　　 ，酸性最强的__________;

（3） ①、②、③、④、⑤这五种元素的原子半径由大到小的顺序为　　　　　　 ;

（4） ⑥的氢化物的电子式为　　　　 ，① 在空气中燃烧后生成产物的电子式　　　　　　 。

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（11 分）下表为元素周期表的一部分，列出了7种元素在元素周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：

（1）写出③的元素符号　　　　　　　　 。

（2）7种元素中，原子半径最小的是　　　　 (填序号)。

（3）元素④的氢化物与元素⑦的单质反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）元素⑤和元素⑥最高价氧化物的水化物碱性由强到弱关系为　　　　　　　　　　 (用化学式表示)。

（5）元素②形成的最简单氢化物的空间结构为　　　　　　　　　 。

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下表是元素周期表的一部分，表中列出了8种元素在周期表中的位置。请回答有关问题。

（1）写出元素⑧的基态原子核外电子排布式　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）元素⑤⑥⑦第一电离能由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　 （用电离能和元素符号表示）；

（3）元素①、②、③对应的氧化物熔点由高到低的顺序排列是　　　　　　　　　　　　　 （填化学式）；

（4）元素③、②、④形成的单质晶体的熔点升高的原因是　　　　　　　　　　　　　 。

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下表是元素周期表的一部分，其中列出了①一⑥六种元素在周期表中的位置。

请回答下列问题：

（1）⑤的元素符号为　　 ，①与③形成的酸性氧化物电子式　　　　　 。

（2）④和⑦两元素形成的化合物的化学式为 　　　　　　 ，焰色反应为　　　　 色。

（3）单质⑦制备漂白液的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）④在空气中燃烧的生成物的化学式　　　　　　 ，其颜色是　　　　 色。

（5）Cu与②的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

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下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试回答下列问题：

（1）写出表中⑥含有8个中子的原子的化学符号　　　　　 ，元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 。

（2）元素⑩的核外电子排布式　　　　　　　　　　　　 。

（3） 根据元素周期表来比较④和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较， 这种元素是　　　　　　　　　　 （填元素符号）。

（4）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月根据①合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键，则“N5”分子碎片的电子式为：__________________。

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