亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的工业盐，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。易溶于水，...

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亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的工业盐，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。易溶于水，微溶于乙醇。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：

I.亚硝酸钠的制备

（1）实验中用恒压滴液漏斗，相比于普通分液漏斗，其显著优点是___________。

（2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的化学反应方程式__________________。

Ⅱ.探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物的成分

已知：①NO＋NO2＋2OH-＝2NO2-＋2H2O　　 ②气体液化的温度：NO2 为21℃、NO为－152℃

（3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间的氮气，目的是___________________。

（4）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左→右连接）为A、C、_______、_______、_______。

（5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后, A中产生红棕色气体。

①确认A中产生气体含有NO，依据的现象是____________________________。

②装置E的作用是__________________________________________________。

（6）如果没有装置C，对实验结论造成的影响是________________________。

（7）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的离子方程式是__________________。

高三化学实验题中等难度题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

亚硝酸钠（NaNO2）是一种重要的工业盐，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇. 某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：
i.亚硝酸钠的制备
（1）实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是____．
（2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的离子方程式为_______________。
ii. 探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物成分．
已知：①NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O　 ②气体液化的温度：NO2：21℃，NO：﹣152℃
（3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是___________．
（4）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：
A、C、______、______、______．
（5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是_________________．
②装置B的作用是____________________．
iii. 设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性：___________。
供选用的试剂：NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的工业盐，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。易溶于水，微溶于乙醇。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：
I.亚硝酸钠的制备
（1）实验中用恒压滴液漏斗，相比于普通分液漏斗，其显著优点是___________。
（2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的化学反应方程式__________________。
Ⅱ.探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物的成分
已知：①NO＋NO2＋2OH-＝2NO2-＋2H2O　　 ②气体液化的温度：NO2 为21℃、NO为－152℃
（3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间的氮气，目的是___________________。
（4）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左→右连接）为A、C、_______、_______、_______。
（5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后, A中产生红棕色气体。
①确认A中产生气体含有NO，依据的现象是____________________________。
②装置E的作用是__________________________________________________。
（6）如果没有装置C，对实验结论造成的影响是________________________。
（7）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的离子方程式是__________________。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
(15分)亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。
已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO2-＋H2O
②气体液化的温度：NO2为21 ℃，NO为－152 ℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、________、________、________。
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是_________。
（3）在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是______________。
②装置E的作用是______________________________。
（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为_____________。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是_______________________________。
（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_________________。

高三化学实验题极难题查看答案及解析
亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。
已知：①NO＋NO2＋2OH－=2NO2—＋H2O
②气体液化的温度：NO2为21 ℃，NO为－152 ℃
(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、________、______、______。
(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是________________ 。
(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是________________________________________。
②装置E的作用是________________________________________________________________。
(4)如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为_______________________。
如果没有装置C，对实验结论造成的影响是__________________________________________。
(5)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是________________________。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
亚硝酸钠（NaNO₂）暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠，在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知：①NO+NO₂+2OH^—==2NO₂^—+H₂O ②气体液化的温度：NO₂：21℃，NO：-152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：A、C、________、________、________。
（2）反应前应打开弹簧夹，先通人一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是________。
（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴人70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是。
②装置E的作用是________。
（4）如果向D中通入过量O₂，则装置B中发生反应的化学方程式为________。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是________。
（5）通过上述实骏探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是________。

高三化学实验题极难题查看答案及解析
亚硝酸钠(NaNO2)俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味，有毒，可用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂。已知亚硝酸钠能与氢碘酸(HI，具有强酸性)发生如下反应：4HI＋2NaNO2===2NaI＋I2＋2NO↑＋2H2O。下列说法正确的是(　　)
A. 亚硝酸钠具有氧化性，不可能表现出还原性
B. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
C. 向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I－不可能转化为I2
D. 人误食亚硝酸钠中毒时，可服用氢碘酸解毒

高三化学选择题困难题查看答案及解析
(20分)亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：
(一)鉴别NaCl和NaNO2
（1）测算溶液pH
常温下，用pH试纸分别测定0.1 mol·L-1两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性。
NaNO2溶液呈碱性的原因是________________(用离子方程式解释)。
NaNO2溶液中HNO2的准确浓度为________mol·L-1(测得NaNO2溶液pH=b，用含b的代数式表示)。
（2）沉淀法
取2 mL 0.1mol·L-1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液，两只试管均产生白色沉淀，分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解。
该温度下Ksp(AgNO2)=1.8×10-8(mol2/L2)；Ksp(AgCl)=1.8×10-10(mol·L-1)2
则反应AgNO2(s)+Cl-(aq)AgCl(s)+NO2-(aq)的化学平衡常数K=________。
（3）氧化法
取2 mL 0.1mol·L-1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴酸性KMnO4溶液，使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液。该反应的离子方程式为______________________________。
(二)NaNO2性质探究
该兴趣小组同学用下图装置探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知：气体的液化温度：NO221℃、NO–152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为(从左向右连接)：A→_______→_________→_________→_________；组装好仪器后，接下来须进行的操作是_________________。
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气。
（3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70％硫酸溶液后，A中产生红棕色气体。
①如何验证A中产生的气体中含有NO_________。(写出实验操作、现象和结论)
②装置E的作用是_____________________________。
③A装置中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

高三化学实验题极难题查看答案及解析
亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：
㈠鉴别NaCl和NaNO2
（1）测定溶液PH
用PH试纸分别测定0.1mol·L－1两种盐溶液的PH，测得NaNO2溶液呈碱性。NaNO2溶液呈碱性的原因是 ________________________（用离子方程式解释）。NaNO2溶液中c(HNO2)=_____________(用溶液中其它离子的浓度关系式表示)
（2）沉淀法
取2mL0.1 mol·L－1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液。两只试管均产生白色沉淀。分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解。
该温度下Ksp（AgNO2）＝2×10－8(mol·L－1)2; Ksp(AgCl)＝1.8×10－10(mol·L－1)2
则反应AgNO2(s) +Cl－(aq)AgCl(s)+ NO2－(aq)的化学平衡常数K=__________
（3）氧化法
取2mL0.1 mol·L－1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴酸性KMnO4溶液。使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液。该反应的离子方程式为____________。
㈡NaNO2性质探究
该兴趣小组同学用下图装置探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知：气体液化的温度：NO221℃ 、 NO –152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→______→ ______→_______→_______；组装好仪器后，接下来进行的操作是________________。
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气。
（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①如何确认A中产生气体是否含有NO _________。（写出实验操作、现象和结论）
②装置E的作用是_______________________。
③若向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为____________。

高三化学实验题困难题查看答案及解析
亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：
㈠鉴别NaCl和NaNO2
（1）测定溶液PH
用PH试纸分别测定0.1mol·L－1两种盐溶液的PH，测得NaNO2溶液呈碱性。NaNO2溶液呈碱性的原因是 ________________________（用离子方程式解释）。NaNO2溶液中c(HNO2)=_____________(用溶液中其它离子的浓度关系式表示)
（2）沉淀法
取2mL0.1 mol·L－1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液。两只试管均产生白色沉淀。分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解。
该温度下Ksp（AgNO2）＝2×10－8(mol·L－1)2; Ksp(AgCl)＝1.8×10－10(mol·L－1)2
则反应AgNO2(s) +Cl－(aq)AgCl(s)+ NO2－(aq)的化学平衡常数K=__________
（3）氧化法
取2mL0.1 mol·L－1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴酸性KMnO4溶液。使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液。该反应的离子方程式为____________。
㈡NaNO2性质探究
该兴趣小组同学用下图装置探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知：气体液化的温度：NO221℃ 、 NO –152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→______→ ______→_______→_______；组装好仪器后，接下来进行的操作是________________。
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气。
（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①如何确认A中产生气体是否含有NO _________。（写出实验操作、现象和结论）
②装置E的作用是_______________________。
③若向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为____________。

高三化学实验题困难题查看答案及解析
亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：
㈠鉴别NaCl和NaNO2
（1）测定溶液PH
用PH试纸分别测定0.1mol·L－1两种盐溶液的PH，测得NaNO2溶液呈碱性。NaNO2溶液呈碱性的原因是 ________________________（用离子方程式解释）。NaNO2溶液中c(HNO2)=　　　　　　　　　 (用溶液中其它离子的浓度关系式表示)
（2）沉淀法
取2mL0.1 mol·L－1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液。两只试管均产生白色沉淀。分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解。
该温度下Ksp（AgNO2）＝2×10－8 (mol·L－1)2; Ksp(AgCl)＝1.8×10－10(mol·L－1)2
则反应AgNO2(s) +Cl－(aq) AgCl(s)+ NO2－(aq)的化学平衡常数K=
（3）氧化法
取2mL0.1 mol·L－1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴酸性KMnO4溶液。使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液。该反应的离子方程式为　　　　　　　　。
㈡NaNO2性质探究
该兴趣小组同学用下图装置探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知：气体液化的温度：NO2 21℃　、 NO –152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→ 　　　　 →　　 ______→_______→_______；组装好仪器后，接下来进行的操作是________________。
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气。
（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①如何确认A中产生气体是否含有NO _________。（写出实验操作、现象和结论）
②装置E的作用是_______________________。
③若向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为____________。

高三化学实验题极难题查看答案及解析