工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸...

工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。

（1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：

2NO(g）+ O2(g）⇌ 2NO2(g） △H= -112 kJ·mol-1 ，

2SO2(g）+ O2 (g)⇌ 2SO3(g） △H= -196 kJ·mol-1；

SO2通常在NO2的存在下，进一步被氧化，生成SO3。写出NO2和SO2反应的热化学方程式为________________________________。

（2）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。（电极材料为石墨）

①图中a极要连接电源的_______（填“正”或“负”）极，C口流出的物质是_______。

②SO32－放电的电极反应式为_____________________________________。

（3）常温下，烟气中SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等。

①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是_____________________________________(写出主要反应的离子方程式），该溶液中c（Na+）_________ 2c（SO32-）+ c（HSO3-）（填“>”“<”或“=”）；

②常温下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH=6，则c（SO32-）- c（H2SO3）= _________ mol/L（填写准确数值）。

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工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。

（1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)　 △H= -113.0 kJ·mol-1，2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g)　 △H=-196.6 kJ·mol-1，SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。

① 写出NO2和SO2反应的热化学方程式为__________________________。

② 随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是____________。（填“增大”或“减小”或“不变”）

（2）提高2SO2 + O22SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。

① T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该温度下反应的平衡常数K=_______。

② 在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_________（填字母）。

a．温度和容器体积不变，充入1.0 mol He　 b．温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2

c．在其他条件不变时，减少容器的体积　　 d．在其他条件不变时，升高体系温度

（3）汽车尾气是氮氧化物的一个主要来源。汽缸中生成NO的反应为：N2 (g) + O2 (g) 2NO(g)　 △H>0

汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO的排放量越大，其原因是_______________。

（4）研究人员在汽车尾气系统中装置催化转化剂，可有效降低NOx的排放。

① 写出用CO还原NO生成N2的化学方程式____________________。

② 在实验室中模仿此反应，在一定条件下的密闭容器中，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和n (NO)/n(CO)比例变化情况如下图。

为达到NO转化为N2的最佳转化率，应该选用的温度和n(NO)/n(CO)比例分别 为________、________；该反应的∆H________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素，霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。

（1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：

Ⅰ. 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　 ∆H=－113.0 kJ • mol-1

Ⅱ. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　 ∆H=－196.6 kJ • mol-1

二氧化硫通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成三氧化硫。

①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为______。

②反应Ⅱ自发进行的条件是______（填“较高温”“较低温”或“任何温度”）。

（2）提高2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。

①T温度时，在2L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是______。

②在①中条件下，反应达到平衡后改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是______（填字母）。

a.温度和容器体积不变，充入1.0mol He

b.温度和容器体积不变，充入1.0mol O2

c.在其他条件不变时，减少容器的体积

d.在其他条件不变时，改用高效催化剂

e.在其他条件不变时，升高体系温度

（3）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________________，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质是_____。

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工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾.

（1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1,2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-296.6kJ•mol-1,SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。

①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为______________________________。

②随温度降低，该反应化学平衡常数变化趋势是______（填“增大”或“减小”或“不变”）。

（2）提高2SO2+O22SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。

①T温度时，在10L的密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是______。

②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是______（填字母）。

a．温度和容器体积不变，充入1.0molHe

b．温度和容器体积不变，充入1.0molO2

c．在其他条件不变时，改用高效催化剂

d．在其他条件不变时，减少容器的体积

e．在其他条件不变时，升高体系温度

(3)工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图

①电解饱和食盐水的化学方程式是__________________________；

②若用NaOH溶液吸收含二氧化硫的废气，当二者恰好完全反应生成NaHSO3时，溶液的PH<7，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________________；

③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是____________。

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工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。

（1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。SO2通常在NO2的存在下，进一步被氧化生成SO3(g)。写出NO2和SO2反应生成NO(g)和SO3(g)的热化学方程式为________。

（2）提高2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。

①温度为T℃时，在2 L的密闭容器中加入2.0 mol 和1.0 mol O2 发生反应，达到平衡时容器内气体压强变为起始时的。该反应的平衡常数为_____。

②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_____。

A．在其他条件不变时，减少容器的体积

B．在其他条件不变时，改用高效催化剂

C．在其他条件不变时，升高体系温度

D．1.0mol温度和容器体积不变，充入1.0 mol氦气

E．温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2

（3）利用如图所示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为______；若通入的NO体积为4.48 L(标况下)，则理论上另一电极通入SO2的物质的量应为_______。

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工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．

（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是______________．

（2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：

2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．

①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为_________．

②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_____．

（3）提高2SO2+O2⇌2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．

①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是____．

②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_____（填字母）．

a．温度和容器体积不变，充入1.0mol He　　 b．温度和容器体积不变，充入1.0mol O2

c．在其他条件不变时，减少容器的体积　　　 d．在其他条件不变时，改用高效催化剂

e．在其他条件不变时，升高体系温度

（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。

①电解饱和食盐水的化学方程式是________________．

②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_________．

③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是___________．

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工业废气、汽车尾气排放出的NOx、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。

（1）已知：①CO燃烧热的△H1=－283.0kJ·mol-l，②N2(g)+O2(g) 2NO(g)　　 △H2=+180.5kJ·mol-1，汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)； △H=___。

（2）将0．20mol NO和0．10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示．

①该反应第一次达到平衡时的平衡常数为________。

②第12min时改变的条件是________。

③在第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0．060mol，平衡将________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)．

(3)SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术，一般采用氨气或尿素。

①SNCR脱硝技术中：在催化剂作用下用NH3作还原剂还原NO，其主要反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0。体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率，如图所示。当体系温度约为925℃时，SNCR脱硝效率最高，其可能的原因是________。

②SCR脱硝技术中则用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的化学方程式为____________。

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汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物：CmHn（烃）、SO2、NOx、CO和C等，请回答下列有关问题：

（1）若用CmHn表示汽油的主要组成，CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为________________，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由________能转化为________能，最终转化为机械能；

（2）通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的__________（填化学式，多填本空不得分）排放；

（3）目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NOX与CO反应的化学方程式________。

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汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：C_mH_n(烃)、SO₂、NO_X、CO和C等，请回答下列有关问题。

(1)若用C_mH_n表示汽油的主要组成，C_mH_n在空气中完全燃烧的化学方程式为________汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由________能转化为________能，最终转化为机械能；

(2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的________(填化学式，多填本空不得分)排放；

(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NO_X与CO反应的化学方程式________

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治理SO2、CO、NOx污染是化学工作者研究的重要课题。

Ⅰ．硫酸厂大量排放含SO2的尾气会对环境造成严重危害。

(1)工业上可利用废碱液(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2，得到Na2SO3溶液，该反应的离子方程式为______。

Ⅱ．沥青混凝土可作为反应；2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)的催化剂。如图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。

(2)a、b、c、d四点中，达到平衡状态的是______。

(3)已知c点时容器中O2浓度为0.02mol•L-1，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=______(用含x的代数式表示)。

(4)观察分析图，回答下列问题：

①CO转化反应的平衡常数K(a)______K(c)。

②在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要______(填“大”、“小”)。

③______点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高。

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