（12分）甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热...

（12分）甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是_____。

a．随时将CH3OH与反应混合物分离

b．降低反应温度

c．增大体系压强

d．使用高效催化剂

（2）已知：

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为___________________.

（3）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为2mol)与CO平衡转化率的关系。请回答：

①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是__________________；

②利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下的平衡常数：K=______；

（4）恒温下，分别将1 molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中（两容器起始容积相同），充分反应。

①达到平衡所需时间是I _____Ⅱ（填“>”、“<”或“=”，下同）。达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是I_____Ⅱ。

②平衡时，测得容器工中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为______。

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(12分)甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景，工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH(g)△H1=-116KJ·mol-1

（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是　　　　　　　　 。

a．随时将CH3OH与反应混合物分离　 b.降低反应温度　　 c.增大体系压强　 d.使用高效催化剂

（2）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系。请回答：

①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是　　　　　　　　　　 。

②利用a点对用的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）的平衡常数，K=　　　　　　　　 　 。

（3）恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器Ⅰ和恒压容器Ⅱ中（两容器起始溶剂相同），充分反应。

①达到平衡所需时间是Ⅰ　　 　　 　　 Ⅱ（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是Ⅰ　　 　　 　　 Ⅱ。

②平衡时，测得容器Ⅰ中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为　　　　　　　 。

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甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）　　　　　　　 △H1=﹣116kJ•mol﹣1

（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是___________。

a．随时将CH3OH与反应混合物分离　　　　 b．降低反应温度

c．增大体系压强　　　　　　　　　　　　　　 d．使用高效催化剂

（2）已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g） △H2=﹣283kJ•mol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O（g） △H3=﹣242kJ•mol﹣1

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为________________________。

（3）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：

①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是_________________。

②利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）的平衡常数：K=_______________。

（4）恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中（两容器起始容积相同），充分反应．

①达到平衡所需时间是I_________Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是I________Ⅱ。

②平衡时，测得容器I中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为_______。

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按要求回答下列问题：

(1)甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)；△H1

反应II：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)；△H2

①上述反应中原子利用率百分之百的是______(填“I”或“Ⅱ”)

②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)

由表中数据判断△H1______0，T℃时，将2mol CO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，此时T为______。

(2)已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1275.6kJ/mol

②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l)△H3=-44.0kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______。

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甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

（1）该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H_________0(填“>”、“<”或“=”)。

（2）要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____________（填序号）。

a．升温

b．加入催化剂

c．增加CO的浓度

d．恒容加入H2加压

e．恒容加入惰性气体加压

f．分离出甲醇

（3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_____（填字母）。

A．c（H2）减少                   B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．CH3OH 的物质的量增加           D．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小

（4）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为__________，此时的温度为________。以CH3OH表示该过程的反应速率v(CH3OH)=_________mol /（L · min）。

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甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇(于固定容器中进行)：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)

(1)下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

①该反应的熵变△S　　　　　　 0(填：“<，>，=”)。该反应在　　 　　 　　 (填：高温或低温)条件下能自发进行。

②要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____________(填序号)。

a.升温

b.加入催化剂

c.增加CO的浓度

d.加入H2加压

e.加入惰性气体加压

f.分离出甲醇

(2)如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A__________C(填“＞”、“＝”或“＜”，下同)，A、C两点的化学平衡常数A___________C，由状态B到状态A，可采用___________的方法(填“升温”或“降温”)。

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甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇(于固定容器中进行)：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)

(1)下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

①该反应的熵变△S　　　　　　 0(填：“<，>，=”)。该反应在　　 　　 　　 (填：高温或低温)条件下能自发进行。

②要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____________(填序号)。

a.升温

b.加入催化剂

c.增加CO的浓度

d.加入H2加压

e.加入惰性气体加压

f.分离出甲醇

(2)如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A__________C(填“＞”、“＝”或“＜”，下同)，A、C两点的化学平衡常数A___________C，由状态B到状态A，可采用___________的方法(填“升温”或“降温”)。

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甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H

（1）化学平衡常数表达式为K=___________________。

（2）下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

① 该反应的焓变ΔH______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_________。

a. 升高温度　　　　　　　　 b. 将CH3OH(g)从体系中分离

c. 使用合适的催化剂　　　 d. 充入He，使体系总压强增大

（3）已知在常温常压下：① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH ＝-a kJ·mol-1② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　 ΔH ＝-b kJ·mol-1③ H2O(g)= H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1，则，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l)ΔH＝___kJ·mol-1。

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（16分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。

（1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是__________（填序号）。

A. 恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

B. 一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等

C. 一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变

D. 一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH₃OH

（2） 右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

① 该反应的焓变ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁_______K₂

(填 “＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是

______________。

A. 升高温度     B. 将CH₃OH(g)从体系中分离

C. 使用合适的催化剂

D. 充入He，使体系总压强增大

（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。

①请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式_________________。

②工作一段时间后，当0.2 mol甲醇完全反应生成CO₂ 时，有___________N_A个电子转移。

（4）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于________ 处。

若X为锌，开光K置于________处，该电化学防护法称为________。

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甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。

（1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是__________（填序号）。

a. 恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

b. 一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c. 一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

d. 一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH

（2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

① 该反应的焓变ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

a. 升高温度　

b. 将CH3OH(g)从体系中分离

c. 使用合适的催化剂　　　　　　

d. 充入He，使体系总压强增大

（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

①请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式_____________________________。

②工作一段时间后，当0.2 mol甲醇完全反应生成CO2 时，有___________NA个电子转移。

（4）以上述电池做电源，用上图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现Al电极附近逐渐变浑浊并有气泡逸出，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：

_________________________________________________。

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