-
（11分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是________。若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是________。
（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9．3 g白色固体，该白色固体的组成是________（写化学式）。
设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| ① 取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液 | | |
| ② 过滤，取2 mL滤液于试管中 |
| ③ | | |
| | | |
（3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。反应I为：
NaCl+CO2+NH3+H2O
NaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法如下。
① 向母液中加入石灰乳，可将其中________循环利用，同时得到融雪剂________。
② 向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。
试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：_______________________________________。
-
纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
（1）利用下图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 ，反应的离子方程式是______ _。
（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液在一定条件下蒸发结晶，得到少量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。
①提出合理假设。
假设1：该白色固体为NaOH和Na2CO3；
假设2：该白色固体为只有Na2CO3；
假设3：该白色固体为只有NaHCO3；
假设4：该白色固体为Na2CO3 和NaHCO3
②基于假设4，设计实验方案进行实验证明固体的成分是Na2CO3 和NaHCO3。请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。（步骤可不填满也可增加）
限选实验试剂及仪器： 1moL·L–1HCl溶液、1mol·L–1 MgCl2溶液、0.5mol·L–1BaCl2溶液、1mol·L–1 Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、胶头滴管、过滤装置。
-
用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( )
A. 鉴别纯碱与小苏打
B. 证明Na2O2与水反应放热
C. 证明Cl2能与烧碱溶液反应
D. 探究钠与Cl2反应
-
用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( )
A. 鉴别纯碱与小苏打 B. 证明Na2O2与水反应放热
C. 证明Cl2能与烧碱溶液反应 D. 探究钠与Cl2反应
-
用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( )
A. 鉴别纯碱与小苏打 B. 证明Na2O2与水反应放热
C. 证明Cl2能与烧碱溶液反应 D. 探究钠与Cl2反应
-
用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( )
A. 鉴别纯碱与小苏打 B. 证明Na2O2与水反应放热
C. 证明Cl2能与烧碱溶液反应 D. 探究钠与Cl2反应
-
用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( )
A.鉴别纯碱与小苏打 B.证明Na2O2与水反应放热
C.证明Cl2能与烧碱溶液反应 D.探究钠与Cl2反应
-
“践行绿色发展理念，建设美丽中国”要求工业生产符合绿色化学或环境保护理念。原子利用率是衡量绿色化学的重要指标，下列化工生产工艺是理想的绿色化学工艺的是
A. 利用石灰乳与纯碱水溶液反应制烧碱
B. 石油化工利用乙烯催化氧化法制备环氧乙烷
C. 工业上利用硅石与焦炭冶炼粗硅
D. 工业上利用废铜与浓硫酸反应制备胆矾
-
“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。“三酸”是指硝、硫酸和盐酸， “两碱”指烧碱和纯碱。回答下列问题：
(1)写出过量稀硝酸分别与“两碱”溶液反应的离子方程式：________
(2)请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素，按原子半径由大到小的顺序排列_____
(3)氯的非金属性比硫______(填“强”或“弱”)，请用两个事实说明你的结论_______
(4)某烧碱溶液中含0.1molNaOH，向该溶液通入一定量CO2，充分反应后，将所得溶液低温蒸干，得到固体的组成可能有四种情况，分别是：
①_____________________
②Na2CO3；
③_____________________
④NaHCO3。
若该固体溶于水，滴加过量盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是___g
(5)将Na2CO3溶于水得到下列数据：
| 水 | Na2CO3 | 混合前温度 | 混合后温度 |
| 35ml | 3.2g | 20 | 24.3 |
Na2CO3溶于水______(填“吸”或“放”)热，请从溶解过程热效应的角度加以解释_________
(6) Na2CO3溶液显碱性的原因是(写离子方程式) ___________ ，写出该溶液中的电荷守恒表达式：_______
-
下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是（ ）
A.钢铁厂高炉炼铁
B.工业上以氨气为原料用氨碱法生产纯碱
C.硝酸厂以氨气为原料制取硝酸
D.氯碱厂利用氯化钠生产氯气和烧碱
NaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法如下。