Ⅰ.含氮化合物西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人...

Ⅰ.含氮化合物西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示：

（1）氯吡苯脲的晶体类型为_______  ，所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为

________________（用元素符号表示）。

（2）氯吡苯脲熔点低，易溶于水的原因分别为_ 。

（3）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。

异氰酸苯酯                2－氯－4－氨基吡啶              氯吡苯脲

反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂_______个σ键、断裂_______个π键。

（4）含氮的化合物氨气水溶液逐滴加入硝酸银溶液中制备银氨溶液，写出银氨溶液的配制过程中沉淀溶解的离子方程式 ________。

Ⅱ．下列是部分金属元素的电离能

（5）已知X、Y、Z的价层电子构型为ns¹，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由低到高的顺序为：

________ 。

（6）RCl可用作有机合成催化剂, 并用于颜料, 防腐等工业。R^＋中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，它与Cl^－形成的晶体结构如下图所示。元素R基态原子的电子排布式 _ ，

与同一个Cl^－相连的 R^＋有________个。

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西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示：

（1）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化方式为___。

（2）两种组成均为CoCl3·4NH3的配合物分别呈绿色和紫色。已知绿色的配合物内界结构对称，请在图a和图b中用元素符号标出氯原子的位置___、___。

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西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示：

(1)氯元素基态原子核外电子的成对电子数为__________，氯吡苯脲中所含元素能形成10电子分子，且分子之间能形成氢键的有__________________。（填二种，填化学式）

(2)氯吡苯脲的晶体类型为_________晶体。该分子是由______________键形成的____________分子（填“极性”或“非极性”）

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( 13分)西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示：

（1）氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为________。

（2）氯吡苯脲的晶体类型为_______________，所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为________________。

（3）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_______________。

（4）氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有_________________。

A．离子键B．金属键C．共价键D．配位键E．氢键

（5）氯吡苯脲熔点低，易溶于水的原因分别为_________________________________

________________________________________________________________________。

（6）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。

异氰酸苯酯                 2-氯-4-氨基吡啶                氯吡苯脲

反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲,断裂_______个σ键、断裂_______个π键

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（共11分）西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关理化性质如下表所示：

（1）氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为________。

（2）氯吡苯脲的晶体类型为_______________，所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为__________________。

（3）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_______________。

（4）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。

反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲,断裂_______个σ键、断裂_______个π键

（5）波尔多液为常见杀菌剂，喷洒后生成可溶的硫酸铜溶液，加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成深蓝色透明溶液，得到配位数为4的的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式________。

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西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂。已知其相关性质如下表所示：

(1)氯元素基态原子核外电子中未成对电子数为______________。

(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_____________。

(3)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有___________ (填序号)。

A．离子键　　　　 B．金属键　　　　 C．共价键　　　　 D．配位键　　　　 E．氢键

(4)氯吡苯脲易溶于水的原因是___________。

(5)文献可知，可用异氰酸苯酯与2-氯-4-氨基吡啶反应，生成氯吡苯脲。

反应过程中，每生成1 mol 氯吡苯脲，断裂化学键的数目为________________。

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决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

（1）氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂)，其组成结构和物理性质见下表。

查文献可知，可用2-氯-4-氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。

反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂____个σ键、断裂____个π键。

（2）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布无颜色，d1～d9排布有颜色。如Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断：Mn(H2O)6]2＋_____(填“无”或“有”)颜色。

（3）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质，则B(OH)4]－中B的原子杂化类型为_________；

（4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

解释表中氟化物熔点差异的原因：___________________________________。

（5）我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R 代表)。经X-射线衍射测得化合物R 的晶体结构，其局部结构如下图所示。

①组成化合物R 的两种阳离子中σ键的个数之比为____________；其中四核阳离子的立体构型为____________，其中心原子的杂化轨道类型是____________。

②分子中的大π键可用符号表示πmn，其中m 代表参与形成的大π键原子数，n 代表参与形成的大π键电子数，如苯分了中的大π键可表示为π66。则N5－中的大π键应表示为____________。

③请表示出上图中的氢键:________________________。

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下列说法中不正确的是

A．酸雨会腐蚀大理石雕像

B．超量使用着色剂对人体是无害的

C．大气污染物既危害人体健康，又影响动植物的生长

D．食物中的维生素和微量元素可以提供人体的正常需要

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化学与生活密切相关。请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

（1）超量使用着色剂对人体是无害的。

（2）目前常用的垃圾处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧。

（3）食品中加入维生素或钙、硒等是为了补充食品中缺乏的营养成分。

（4）人类活动排入大气的氟氯代烷和含溴的卤代烃能使臭氧层受到破坏。

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