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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
根据上述电离常数分析，下列错误的是（ ）弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（HCN）＞pH（H2CO3）＞pH（CH3COOH）
B．2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
C．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则a一定大于b
D．2CH3COOH+Na2CO3=2 CH3COONa+H2O+CO2↑高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.8×10-5
4.9×l0-10
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、n(H+)、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c(Na+)+ c(H+)=c(OH—)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)
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已知 25℃ 时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
1.8×10－5
4.9×10－10
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11
则下列说法正确的是 （ ）
A．等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH ( NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH( CH3COONa)
B．浓度均为0.2mol/LNaHCO3和 Na2CO3溶液中，存在的粒子种类不相同
C．0.4 mol·L－1HCN 溶液与 0.2 mol·L－1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
D．25℃ 时，pH＝4且浓度均为0.1 mol·L－1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
c(Na+)＋c(H+)＞c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25 ℃）
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B．a mol·L-1 HCN溶液与a mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显碱性（pH＞7），则c (OH-)＞c(H＋)、c(Na＋)＞c(CN-)
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋) = c(OH-)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关
系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、
醋酸的电离度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
则下列有关说法正确的是（ ）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，若所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a可能大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度均先增大后减小
D．NaHCO3溶液中，一定存在c(Na＋) = c(HCO3－) +2c(CO32－)+c(H2CO3)
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，则下列有关说法正确的是( )
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B. a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c (CN－)， 则a一定小于b
C. 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D. NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－) + c(HCO3－) +2c(CO32－)
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.8×l0–5
4.9×l0–10
K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11
则下列有关说法正确的是（ ）
A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B、将a mol·L—1 HCN溶液与a mol·L—1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH–)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CN–)
C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D、NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–)
高二化学单选题困难题查看答案及解析
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
则下列有关说法正确的是
A．向醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离平衡逆向移动。
B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
C．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于b
D．相同浓度的CH3COONa和KCN溶液中c(Na+-)- c(CH3COO-)小于的c(K+) -c(CN－)
高二化学选择题困难题查看答案及解析
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.8×l0–5
4.9×l0–10
K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11
则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
C．将a mol·L—1HCN溶液与a mol·L—1NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH–)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CN–)
D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–)
高二化学单选题困难题查看答案及解析
系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
醋酸的电离度、pH均先增大后减小