用工业碳酸钙(含有少量Al2O3、Fe2O3)生产医药CaCl2•2H2O的主要流程如下:
(1)加入试剂A的目的是除去溶液1中少量AlCl3、FeCl3 . 试剂A可以选择________ (选填序号).
a.Na2CO3 b.Ba(OH)2 c.Ca(OH)2
(2)阶段一的目的是________ .
(3)操作1、2中,所用玻璃仪器有________、玻璃棒、烧杯、胶头滴管.操作3包括:蒸发浓缩、________、过滤、洗涤等.
九年级化学流程题简单题
用工业碳酸钙(含有少量Al2O3、Fe2O3)生产医药CaCl2•2H2O的主要流程如下:
(1)加入试剂A的目的是除去溶液1中少量AlCl3、FeCl3 . 试剂A可以选择________ (选填序号).
a.Na2CO3 b.Ba(OH)2 c.Ca(OH)2
(2)阶段一的目的是________ .
(3)操作1、2中,所用玻璃仪器有________、玻璃棒、烧杯、胶头滴管.操作3包括:蒸发浓缩、________、过滤、洗涤等.
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(11分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙为原料(含量为97.5%,含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下:
(1)除杂操作时加入试剂A,调节溶液的pH为8.0~8.5,以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+。试剂A是Ca(OH)2,还可以选择 。
a.NaOH b.NH3 c.Na2CO3
(2)请指出下列操作的名称:操作1 ;操作2蒸发浓缩、 ;操作1中所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、 。
(3)酸化操作是加入过量盐酸,调节溶液的pH为4.0,目的之一是为了将少量的 转化为CaCl2。
(4)写出加入碳酸铵所发生的反应的方程式: +(NH4)2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl
写出溶液2的一种用途 。
(5)测定样制得品中Cl-含量的方法是:称1.5g样品,溶解,滴加过量的 AgNO3 溶液,过滤、洗涤、干燥,称得沉淀质量为2.87g,证明沉淀洗净的标准是:取最后一次洗涤的滤液,滴加 试剂,若 现象,则已经洗净。
(6)计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为: 。若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有: 。
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(6分)氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂,在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水化钙(CaCl2·2H2O)的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。
(1)石灰石粉溶解时,Al2O3发生反应的化学方程式为______________。
(2)加入BaCl2除去的杂质离子是__________;加入Ca(OH)2除去的杂质离子是________。
(3)检验“滤液”酸碱性,如果显碱性,还需加入适量的___________________(填化学式)提高产品纯度。
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用工业废铁屑(含有油污)生产 NH4Fe(SO4)2·xH2O 的主要流程如下:
(1)加入试剂 A 的目的是除去油污。试剂 A 可以选择_______(选填序号)。
a Na2CO3 b 洗洁精 c 稀盐酸
(2)稀硫酸加入后应维持温度在 80℃~95℃之间,目的是_______。
(3)加入双氧水后反应方程式为_________。操作 2 包括:蒸发浓缩、_________、过滤、洗涤等。
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(7分)医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙(含少量Fe3+等杂质)为原料生产二水和氯化钙(CaCl2·2H2O)的流程如下图所示。
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①加盐酸 ② 加Ca(OH)2 ③操作a
滤渣
(1)写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式:_____________________
(2)第②步中是否发生化学变化?___________(填“是”或“否”)。
(3)操作a的名称是______________,实验室进行该操作时玻璃棒的作用是___________________。
(4)青少年正处于生长发育阶段,需要摄入足够的钙,写出一个合理的补钙方法:_____________
______________________________________________________________。
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氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl,此外还含有少量泥沙,CaCl2、MgCl2)为原料,生产氯气、氢气和氢氧化钠,模拟流程如下:
(1)图一精制过程中除去滤渣的操作是_____。
(2)图一流程中可以循环利用的物质是_____(填物质名称)。
(3)写出电解NaCl溶液的化学方程式:_____。
(4)图二为氢氧化钠和氯化钠的溶解度曲线,t℃时氢氧化钠的溶解度为_____,图一脱盐操作中除去氯化钠可以采用_____。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)法。
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(6分)医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙(含少量Fe3+等杂质)为原料生产二水氯化钙(CaCl2·2H2O)的流程如下图所示。
(1)写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式:
(2)第②步中是否发生化学变化?________(填“是”或“否”)。
(3)操作a的名称是________,实验室进行该操作时玻璃棒的作用是________。
(4)青少年正处于生长发育阶段,需要摄入足够的钙,写出一个合理的补钙方法:________
________。
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医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙(含少量Fe3+等杂质)为原料生产二水合氯化钙
(CaCl2·2H2O)的流程图如下所示。
(1)写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式: 。
(2)第②步中是否发生化学变化? (填“是”或“否”)。
(3)操作a的名称是 ,实验室进行该操作时玻璃棒的作用是 。
(4)青少年正处于生长发育阶段,需要摄入足够的钙,写出一种合理的补钙方法: 。
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医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙(含少量Fe3+等杂质)为原料生产二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)的流程图如下所示。
(1)写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式:_____。
(2)第②步中是否发生化学变化?_____(填“是”或“否”)。
(3)操作a的名称是_____,实验室进行该操作时玻璃棒的作用是_____。
(4)青少年正处于生长发育阶段,需要摄入足够的钙,写出一种合理的补钙方法:_____。
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