用工业废铁屑(含有油污)生产 NH4Fe(SO4)2·xH2O 的主要流程如下：
（1）加入试剂 A 的目的是除去油污。试剂 A 可以选择_______（选填序号）。
a Na2CO3 b 洗洁精 c 稀盐酸
（2）稀硫酸加入后应维持温度在 80℃~95℃之间，目的是_______。
（3）加入双氧水后反应方程式为_________。操作 2 包括：蒸发浓缩、_________、过滤、洗涤等。
九年级化学流程题中等难度题
用工业废铁屑(含有油污)生产 NH4Fe(SO4)2·xH2O 的主要流程如下：
（1）加入试剂 A 的目的是除去油污。试剂 A 可以选择_______（选填序号）。
a Na2CO3 b 洗洁精 c 稀盐酸
（2）稀硫酸加入后应维持温度在 80℃~95℃之间，目的是_______。
（3）加入双氧水后反应方程式为_________。操作 2 包括：蒸发浓缩、_________、过滤、洗涤等。
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用工业废铁屑(含有油污)生产 NH4Fe(SO4)2·xH2O 的主要流程如下：
（1）加入试剂 A 的目的是除去油污。试剂 A 可以选择_______（选填序号）。
a Na2CO3 b 洗洁精 c 稀盐酸
（2）稀硫酸加入后应维持温度在 80℃~95℃之间，目的是_______。
（3）加入双氧水后反应方程式为_________。操作 2 包括：蒸发浓缩、_________、过滤、洗涤等。
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用工业碳酸钙（含有少量Al2O3、Fe2O3）生产医药CaCl2•2H2O的主要流程如下：
（1）加入试剂A的目的是除去溶液1中少量AlCl3、FeCl3 ． 试剂A可以选择________ （选填序号）．
a．Na2CO3 b．Ba（OH）2 c．Ca（OH）2
（2）阶段一的目的是________ ．
（3）操作1、2中，所用玻璃仪器有________、玻璃棒、烧杯、胶头滴管．操作3包括：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤等．
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硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2▪xH2O]是一种重要铁盐，能在水中解离出NH4+、Fe3+、SO42-。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流 程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①发生反应的方程式是_____________。经检验，废渣是片状石墨，它与金刚石的物理性质有很大差异的原因是___________________。
（2）完成步骤②中的反应2FeSO4+H2O2+____________=Fe2（SO4）3+ 2H2O
（3）如废铁屑表面已生锈（铁锈的主要成分为Fe2O3▪xH2O），则步骤①还会发生另外两步反应：
第二步反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1:1:3,写出第二步反应的化学方程式： _____ 。
（4）由该实验可知，干净的表面未生锈的废铁屑属于________ （填“纯净物”或“混合物”）。
（5）将步骤③中得到的样品经干燥后加热，失掉全部结晶水，剩余固体的质量为原晶体质量的55.2%，则硫酸铁铵晶体的化学式为_______ （填序号）。
a. NH4Fe（SO4）2▪3H2O
b. NH4FeSO4）▪6 H2O
c. NH4Fe（SO4）2▪9 H2O
d. NH4FeSO4）▪12 H2O
（6）完成鉴别硫酸铁和硫酸铁铵两种固体的实验报告。
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| _____ | _____ | _____ |
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碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液(含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+)制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如下：
（1）加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用__________（填序号）。
aFe2O3bCaCO3cCuO
（2）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2(SO4)3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影响产品质量，反应的化学方程式为：6Na2CO3＋3Fe2(SO4)3＋6H2O＝2NaFe3(OH)6(SO4)2＋6CO2↑＋5__________ 。
（3）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的SO42- 含量以及反应液中Cu2＋沉淀效率的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在_________。
（4）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。某研究小组设计如图实验装置测定其中CuCO3的质量分数（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）。
实验步骤如下：
a.连接装置并________；
b.准确称量样品的质量1.2g；
c.装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL；
d.向锥形瓶内加入50mL(足量)的稀硫酸，充分反应；
e.冷却到室温；
f.再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172mL。
①请将上述实验步骤补充完整；
②装置B的作用是 _________，C中的试剂是 _____________（填字母序号）；
a碱石灰 b浓硫酸 c无水硫酸铜
③步骤f中调节液面相平的操作是将水准管 _____________（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。
④若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数_______（写出计算过程。结果保留到0.1%）
⑤若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是_______________（填字母序号）；
A量气管中未加植物油 B步骤c中平视刻度，步骤f中俯视读数
C硫酸的用量不足 D步骤f中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数
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（11分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙为原料（含量为97.5%，含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：
（1）除杂操作时加入试剂A，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。试剂A是Ca（OH）2，还可以选择 。
a．NaOH b．NH3 c．Na2CO3
（2）请指出下列操作的名称：操作1 ；操作2蒸发浓缩、 ；操作1中所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、 。
（3）酸化操作是加入过量盐酸，调节溶液的pH为4.0，目的之一是为了将少量的 转化为CaCl2。
（4）写出加入碳酸铵所发生的反应的方程式： +（NH4）2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl
写出溶液2的一种用途 。
（5）测定样制得品中Cl－含量的方法是：称1．5g样品，溶解，滴加过量的 AgNO3 溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为2.87g，证明沉淀洗净的标准是：取最后一次洗涤的滤液，滴加 试剂，若 现象，则已经洗净。
（6）计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为： 。若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有： 。
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将CuSO4和Na2SO4的固体混合物进行分离主要流程如下：
（1）加试剂A的目的是将CuSO4转化为沉淀。试剂A可以选择_____溶液（填序号）。
a．BaCl2 b．NaOH c．Ca（OH）2
则加入试剂A后，发生化学反应的方程式为_____。
（2）操作1所用玻璃仪器有_____、玻璃棒、烧杯。
（3）控制溶液2中所加稀硫酸为适量的方法是_____（填序号）。
a．溶液2中预先滴入石蕊 b．加入稀硫酸时用传感器测溶液pH
（4）操作1之后所得固体表面的杂质除了Na2SO4之外，还含有_____，确认固体被洗净的操作是：向最后一次洗涤后的滤液中滴入_____溶液，若无现象，则证明固体已被洗净。
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（8分）Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如下图所示。
（1）加入NaOH溶液主要除去的阳离子是 (填离子符号)，其反应的化学方程式为 。
（2）若加入的NaOH溶液和Na2CO3溶液都过量，可在后续的流程中加入适量的 （填名称）除去。
（3）操作a的名称是 ，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
（4）若溶液M中的溶质是Na2SO4和NaCl，根据下图的溶解度曲线可知，操作b应为：先将溶液M ，再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是 ℃以下，这是因为 。
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利用海水晒盐的工业流程主要如下：
[提出问题]
怎样将析出的粗盐中含有CaCl2、MgCl2和Na2SO4都除去？
[设计实验]
方案一：工业上利用某种饱和溶液浸洗上述杂质的方法，这种饱和溶液是①________饱和溶液；
方案二：在实验室中，有人设计如下实验流程：
在上述方案中：
（1）在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是②__________；
（2）上述流程中，过滤出的固体成分是③__________________（写化学式）；
[反思交流]
（1）通过粗盐的成分可知，其中含有Cl—和SO42-，你证明这两种混合离子的方法是：将粗盐溶于水，配成溶液，然后④__________；
（2）通过上述方法，总结检验混合离子的方法是：先选试剂，后排顺序。这里的排顺序原则是指⑤_______________；
[拓展应用]
工业上得到精盐后，用给氯化钠水溶液通电的方法制取火碱，同时还生成两种气体单质，这两种单质化合后的生成物溶于水又能得到盐酸。写出给氯化钠水溶液通电的化学方程式⑥_____________
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利用海水晒盐的工业流程主要如下：
[提出问题]
怎样将析出的粗盐中含有CaCl2、MgCl2和Na2SO4都除去？
[设计实验]
方案一：工业上利用某种饱和溶液浸洗上述杂质的方法，这种饱和溶液是①________饱和溶液；
方案二：在实验室中，有人设计如下实验流程：
在上述方案中：
（1）在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是②__________；
（2）上述流程中，过滤出的固体成分是③__________________（写化学式）；
[反思交流]
（1）通过粗盐的成分可知，其中含有Cl—和SO42-，你证明这两种混合离子的方法是：将粗盐溶于水，配成溶液，然后④__________；
（2）通过上述方法，总结检验混合离子的方法是：先选试剂，后排顺序。这里的排顺序原则是指⑤_______________；
[拓展应用]
工业上得到精盐后，用给氯化钠水溶液通电的方法制取火碱，同时还生成两种气体单质，这两种单质化合后的生成物溶于水又能得到盐酸。写出给氯化钠水溶液通电的化学方程式⑥_____________
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