通过晾晒海水或煮盐井水等，可以得到粗盐．（1）海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶...

通过晾晒海水或煮盐井水等，可以得到粗盐．

（1）海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可通过下列步骤制取精盐：

溶解→过滤→　　　　　　　　　　 （填写操作步骤）．

（2）如果两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是　　　　　　　　　　 （写出一种即可）．

（3）粗盐提纯实验中，先称取5.0g粗盐，量取10mL水只溶解4.0g粗盐，最终得到3.6g精盐，则精盐的产率是　　　　　　　　　　 ．

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通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)已知操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是_________。

(2)将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为(任写一个)____________________。

(3)在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是________________________。

(4)如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5 g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1 g，则下列分析正确的是____。

A．精盐的产率一定为98.04%　　　　　　　　　　　　　　 B．精盐的产率一定为102%

C．蒸发操作中可能有水分没有蒸干　　　　　　　　 　　　 D．溶解操作中可能有粗盐没有溶解

E．除杂过程中有NaCl生成

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通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)已知操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是_________。

(2)将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为(任写一个)____________________。

(3)在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是________________________。

(4)如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5 g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1 g，则下列分析正确的是____。

A．精盐的产率一定为98.04%　　　　　　　　　　　　　　 B．精盐的产率一定为102%

C．蒸发操作中可能有水分没有蒸干　　　　　　　　 　　　 D．溶解操作中可能有粗盐没有溶解

E．除杂过程中有NaCl生成

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海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资源丰富。

（1）通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质（泥沙等）。实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是溶解→过滤→蒸发→计算产率等。

①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在______一边。蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作______；

②下列操作可能导致精盐产率偏高的是______（填字母）。

a 食盐没有完全溶解即过滤

b 过滤时液面高于滤纸边缘

c 器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上

（2）海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。下图是从海水中获得氯化镁溶液的流程。

①在海水中加入石灰乳后，发生反应的化学方程式是______；

②上述过程中试剂A与沉淀B发生的是中和反应，则试剂A是（填名称）______。

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海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资源丰富。

（l）通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质（泥沙等）。实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是：溶解→过滤→蒸发→计算产率等。

① 过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在______一边。蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是______。

② 下列操作可能导致精盐产率偏高的是______（填字母）。

a．食盐没有完全溶解即过滤　　　　　

b．过滤时液面高于滤纸边缘

c．器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上

（2）海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。下图是从海水中获得氯化镁溶液的流程。

① 在海水中加人石灰乳后，发生反应的化学方程式是______________。

② 上述过程中试剂A与沉淀B 发生的是中和反应，则试剂A是（填名称）______。

（3）2017年5月18日，在中国南海海域实现可燃冰（CH4·nH2O）试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章。

① 可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少虽N2、CO2等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于_________（选填“纯净物”或“混合物”）。

② 若某种可燃冰中CH4与H2O的质量比是1:9，则该可嫩冰中n=_______。

③ 可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是______________。

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海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港水资源丰富。

(1)通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质(泥沙等)。实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是：溶解→过滤→蒸发→计算产率等。

①溶解过程中玻璃棒的作用是______。

②过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在______一边，玻璃棒起的作用是______。

③蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是______。

④下列操作可能导致精盐产率偏高的是______(填字母)。

A　 食盐没有完全溶解即过滤　　　　　 b　 过滤时液面高于滤纸边缘c　 器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上

(2)海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。如图1是从海水中获得氯化镁溶液的流程。

①在海水中加入石灰乳后，发生反应的化学方程式是______。

②上述过程中试剂A与沉淀B发生的是中和反应，则试剂A是(填名称)______。

(3)2017年5月18日，在中国南海海域实现可燃冰(CH4•nH2O)试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章。

①可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量N2、CO2等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于______(选填“纯净物”或“混合物”)。

②若某种可燃冰中CH4与H2O的质量比是1：9，则该可燃冰中n=______。

③可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是______。

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通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．

[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？

[资料准备]

[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．

[交流与表达]

（1）实验操作X的名称是__，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__．

（2）实验步骤③的主要目的是__ （用化学方程式回答）；

（3）实验步骤④中生成的沉淀D是__．

[反思与评价]

（4）有同学认为原实验方案不完善，为了完善原实验方案，你设计的实验是_______。（写出补充部分的实验操作和现象）

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通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐。粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）。

[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？

[资料准备]

[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验。

[交流与表达]

（1）实验步骤①和②的目的是　　　　　　　　 ；实验步骤③和④的目的是　　　　　　　　　 。

（2）实验操作X的名称是　　　　 ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　　 。

（3）实验步骤③的主要目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）实验步骤④中生成的沉淀D是　　　　　　　　　　　 。

（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是　　　　　　　　　　 ；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是　　　　　　　　　　　 。

[反思与评价]

（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法　　　　　　 （选填“可行”或“不可行”），理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是　　　　　　　　　　　　　　　 。

[实验方案设计]

（8）为了完善原实验发难，你设计的实验是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （仅写出补充部分的实验操作和现象）

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