根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.075 | 0.102 | 0.074 |
| 主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋5、＋3 | ＋6、－2 | －2 |
A. 离子半径：
B. 氢化物的还原性：
C. M与T形成的化合物只能与盐酸反应，不与
溶液反应
D. 一定条件下，T的单质可将Q从其氢化物中置换出来
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根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息：
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.152 | 0.143 | 0.160 | 0.102 | 0.074 |
| 主要化合价 | ＋1 | ＋3 | ＋2 | ＋6、－2 | －2 |
请判断以下叙述正确的是( )
A. 氢化物的沸点为H2T<H2R
B. L＋与T2－的核外电子数相等
C. 单质L在空气中燃烧生成的氧化物中，氧元素化合价为－1价
D. M与T形成的二元化合物具有两性
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下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | A | B | C | D | E | F | G |
| 原子半径/nm | 0.152 | 0.160 | 0.089 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.071 |
| 主要化合价 | ＋1 | ＋2 | ＋2 | ＋3 | ＋6、－2 | －1 | －1 |
A. 单质A与O2中反应，可生成氧化物和过氧化物
B. 气态氢化物的稳定性G>F>E
C. 常温下，E含氧酸的浓溶液可使D单质表面生成致密的氧化物薄膜
D. 单质的活泼性顺序为：A>C>B>D
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下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。
| 元素代号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径（nm） | 0.186 | 0.160 | 0.152 | 0.143 | 0.110 | 0.099 | 0.075 | 0.074 |
| 主要化合价 | ＋1 | ＋2 | ＋1 | ＋3 | ＋5、－3 | ＋7、－1 | ＋5、－3 | －2 |
回答下列问题：
（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族） ；
（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）；
（3）元素⑤、⑦、⑧分别形成的简单气态氢化物中，⑦的电子式为 ，稳定性最强的氢化物的结构式为 ；
（4）写出①、④的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式 ；
（5）用电子式表示元素①与⑥形成化合物的过程 。
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（13分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。
| 元素代号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径（nm） | 0.186 | 0.160 | 0.152 | 0.143 | 0.110 | 0.099 | 0.075 | 0.074 |
| 主要化合价 | ＋1 | ＋2 | ＋1 | ＋3 | ＋5、 －3 | ＋7、 －1 | ＋5、 －3 | －2 |
回答下列问题：
1.⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）________。
2.在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________（填化学式）。
3.①元素和⑥元素形成化合物的电子式是 ________ 。
4.写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
________ 。
5.②、④、⑤、⑥的简单离子的离子半径由大到小的顺序是：________＞________＞________＞________。（填离子符号）
6.比较⑤、⑦气态氢化物的稳定性________＞________（用分子式表示）
7.下列叙述中不正确的是________（填字母）。
A．③、④处于不同周期
B．⑥在同主族元素中非金属性最强
C．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
D．①与⑧形成的化合物只含有离子键
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下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。
| 元素代号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径（nm） | 0.186 | 0.160 | 0.152 | 0.143 | 0.110 | 0.099 | 0.075 | 0.074 |
| 主要化合价 | ＋1 | ＋2 | ＋1 | ＋3 | ＋5、－3 | ＋7、－1 | ＋5、－3 | －2 |
回答下列问题：
（1）⑥在元素周期表中的位置是（周期、族）________。
（2）在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________（填化学式）。
（3）①⑥形成物质的电子式________
（4）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：
________ 。
（5）下列叙述正确的是________（填字母）。
A．③、④处于不同周期
B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C．⑥在同主族元素中非金属性最强
D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E．①与⑧形成的化合物具有两性
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元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、﹣2 | ﹣1 | ﹣2 |
（1）A和E两元素组成的化合物的电子式 ．
（2）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：
（3）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 （填化学式）
（4）C和E形成的化合物中具有还原性的是 （填化学式）．
（5）A和D所形成化合物的晶体类型： ．
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 （ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | M | N | P |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.143 | 0.075 | 0.074 | 0.152 | 0.099 |
| 元素的主要化合价 | +1 | +3 | +5、-3 | -2 | +1 | +7、-1 |
下列叙述错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）
A．X、N元素的金属性：X＞N
B．Y、M元素形成的离子化合物是工业冶炼Y的原料
C．X单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有0.5NA个阴离子
D．表中Z元素的最高价氧化物的水化物的分子式可表示为H3ZO4
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| 元素代号 | K | L | M | Q | R | T | N |
| 原子半径/nm | 0.183 | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 | 0.152 |
| 主要化合价 | +1 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 | +1 |
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
| 元素代号 | K | L | M | Q | R | T | N |
| 原子半径/nm | 0.183 | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 | 0.152 |
| 主要化合价 | +1 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 | +1 |
下列叙述正确的是
A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强
B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构
C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
| 元素代号 | K | L | M | Q | R | T | N |
| 原子半径/nm | 0.183 | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 | 0.152 |
| 主要化合价 | +1 | +2 | +3 | +6,－2 | +2 | －2 | +1 |
下列叙述正确的是
A．K、L、M三种元素的金属性逐渐增加
B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构
C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键
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