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利用下左图所示实验装置可以测定常温常压下气体的摩尔体积。
甲同学利用如图1装置，根据下列步骤完成实验：①装配好装置，作气密性检查．②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.108g的镁带．③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口．④用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平．⑤用注射器吸取10mL3mol•L﹣1硫酸溶液，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头．⑥当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，记录数据．⑦用注射器从A瓶加料口处抽出8.0mL气体，使B瓶中导管内外液面持平．⑧读出C瓶中液体体积是115.0mL．完成下列填空：
（1）常温常压下的压强为 ，温度为 ．
（2）在常温常压下气体摩尔体积理论值约为24.5L/mol，甲同学测出此条件下lmol气体的体积为 ，计算此次实验的相对误差为 %(保留2位有效数字)．引起该误差的可能原因是 ．
a．镁带中含铝；b．没有除去镁带表面的氧化物；c．反应放热；d．所用硫酸的量不足
（3）丙同学提出可用如图2装置完成该实验．该装置气密性的检查方法是： ．
（4）与原方案装置相比，丙同学使用的装置实验精度更高．请说明理由(回答两条) ， ．
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某同学利用如图所示实验装置测定常温常压下的气体摩尔体积。
根据下列步骤完成实验：
①装配好装置，检查气密性
②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.0480g的镁带加入仪器a中，分液漏斗内加入足量1mol/L硫酸溶液
③量气装置中加入适量水，记录量气管读数（读数为0.10mL）
④通过分液漏斗向仪器a中加入适量硫酸溶液，使镁带与硫酸充分反应
⑤当镁带完全反应后，再次记录量气管读数（读数为49.60mL）。
完成下列填空：
（1）仪器a的名称_______，通过分液漏斗向仪器a中加入硫酸溶液的操作是_______。
（2）在记录量气管读数时，应注意将_______，再________，视线与量气管内凹液面相切，水平读数。
（3）该同学测出此条件下气体摩尔体积为__________，测定结果比理论值偏大，可能的原因是（填字母代号）__________。
a.镁带中氧化膜未除尽 b.镁带含有杂质铝
c.③记录量气管读数时俯视读数 d.镁带完全反应后有残留的未溶固体
（4）与原方案装置相比，有同学设想用装置B代替装置A，实验精确度更高。请说明理由____________________。
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利用下左图所示实验装置可以测定常温常压下气体的摩尔体积。
c
甲同学利用如上左图装置，根据下列步骤完成实验：①装配好装置，作气密性检查。②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.108g的镁带。③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口。④用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平。⑤用注射器吸取10mL3mol·L-1硫酸溶液，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头。⑥当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，记录数据。⑦用注射器从A瓶加料口处抽出8.0mL气体，使B瓶中导管内外液面持平。⑧读出C瓶中液体体积是115.0mL。完成下列填空：
（1）常温常压下的压强为 ，温度为 。
（2）在常温常压下气体摩尔体积理论值约为24.5L/mol，甲同学测出此条件下lmol气体的体积为________，计算此次实验的相对误差为________%〈保留2位有效数字）。引起该误差的可能原因是___________________________________________。
a.镁带中含铝； b.没有除去镁带表面的氧化物； c.反应放热； d.所用硫酸的量不足
（3）丙同学提出可用如上右图装置完成该实验。该装置气密性的检查方法是：_____________。
（4）与原方案装置相比，丙同学使用的装置实验精度更高。请说明理由（回答两条）____________________________________，_____________________________________。
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某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。
⑥测量收集到的气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：
(1)如何检查装置的气密性？ 。
(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是 (请填写步骤代号)。
(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ 。
(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(已换算为标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)M(O2)＝ 。
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某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：
①检查装置气密性
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。
③装好实验装置。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体
⑤停止加热，测量收集到气体的体积
⑥准确称量试管和残留物的质量为b g。
⑦测量实验室的温度。
⑧处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性?________。
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒内外液面高度使之相同；
②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；
③读取量筒内气体的体积。
这三步操作的正确顺序是：________（请填写步骤代号）。
（3）如果实验中得到的氧气体积是cL（25℃、1．0l×l05Pa，该条件下气体的摩尔体积为Vm）．氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O2）=________。
（4）若50mL量筒内液面如右图所示，则所测得气体的体积约为____________________mL．
（5）若计算所得结果比实际值偏大，则可能的原因是___________
A．氯酸钾中混有不产生氧气的固体杂质
B．第一次称量时药品、砝码反置
C．药品未完全分解
D．量筒内液体被排尽
E．装置漏气
F．读数时俯视量筒刻度
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某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量．实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g．
②装好实验装置．
③检查装置气密性．
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体．
⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）．
⑥测量收集到气体的体积．
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g．
⑧测量实验室的温度．
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净．
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量．
回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？______．
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：______（请填写步骤代号）
（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？______．
（4）如果实验中得到的氧气体积是c L（25℃、1.01×l05 Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O2）=______．
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利用右图装置测定金属镁的相对原子质量．请根据要求回答有关问题：
实验方法如下：
（1）加药品前要检查该装置的气密性，较简便单的方法是：______．
（2）气密性检验后，按以下步骤进行实验，请回答有关问题：
①装硫酸．取下试管，加入______mol/L的H2SO4且体积应大于______ml．
②放置镁条．为保证产生的氢气不泄漏，应将镁条放置在______．
③记下量气管起始读数V1． ④将试管竖直，使镁条滑到试管中与酸反应；
⑤记下镁条反应完后的量气管读数V2．如何读数才能减少误差______．
（3）经测定镁与酸反应产生H2的体积为V L（已折算成标准状况），则镁的相对原子质量的表达式为（相对原子质量用M表示）：．
（4）如果测得的值比实际值偏大，请你分析产生误差偏大的可能原因（假设在测得外界温度、压强以及在换算、计算过程中都没有错误．至少写2条）①②．
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（10分）某学生利用锌与稀硫酸反应产生的氢气的体积，粗略测定锌的摩尔质量（设Wg锌片全部反应，产生气体的体积折算成标准状况时不超过50mL）。实验装置如下 
请回答：（1）进行此实验时，必须保证气密性良好，如何检验此装置的气密性？
______________________________________________________________________________________________________________________________________________
（2）以下是测量收集到气体体积必须包含的几个步骤：a．调整量筒内外液面高度使之相同；b．使试管和量筒内的气体都冷却至室温；c．读取量筒内气体的体积。这三个操作步骤的正确顺序是（填写代号） _____________________。
测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？
_____________________________________________________________________
进行该操作的目的是___________________________________________
如果实验中得到的氢气体积是VmL（已折算成标准状况），水蒸气的影响忽略不计
锌的摩尔质量的计算式为（含W、V，不必化简）：M(Zn)= _______________________
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某学习小组在实验室中利用如图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。
实验步骤：
步骤Ⅰ如图连接装置，检查装置气密性，装入试剂；
步骤Ⅱ旋开分液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯；
步骤Ⅲ足够长时间后，D中产生气泡速率变快时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间
步骤Ⅳ实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250mL溶液；
……
请回答：
（1）步骤Ⅲ中，停止加热后还需继续向烧瓶中滴水一段时间，其目的为___。
（2）在C、D装置之间不需要防倒吸装置的理由是___。
（3）步骤Ⅳ中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有___。
（4）取25.00mL步骤Ⅳ中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则FexSy的化学式为___。
（5）有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案是否合理：__(填“是”或“否”)，原因为__。
（6）反应后D装置所得溶液中除含有Na2SO4外，还可能含有Na2SO3。现用滴定法测定溶液中Na2SO3的含量。可供选择的试剂：0.1000mol·L－1 KMnO4酸性溶液；0.1000mol·L－1 H2O2溶液；0.1000mol·L－1KI淀粉溶液；0.1000mol·L－1BaCl2溶液；0.1000mol·L－1HCl溶液。
①所选试剂应装在___(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②所利用的反应原理为___(用离子方程式表示)。
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某学习小组在实验室中利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。
实验步骤:
步骤I如图连接装置，检查装置气密性，装入药品;
步骤II旋开滴液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯;
步骤III当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间
步骤IV实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250mL溶液;
……
请回答:
(1)步骤III中，停止加热后还需继续向烧瓶中滴水一段时间，其目的为___________________。
(2)在C、D装置之间不需要防倒吸装置的理由是_______________________________________。
(3)步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有_____________________。
(4)取25.00mL步骤IV 中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则FexSy的化学式为________________。
(5)有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案____(填“是”或“否”)合理，原因为_____________________。
(6)反应后D装置所得溶液中除含有Na2SO4外，还可能含有Na2SO3。现用滴定法测定溶液中Na2SO3的含量。可供选择的试剂:①0.1000mol/LKMnO4酸性溶液；②0.1000mol/LH2O2溶液；③0.1000mol/LKI淀粉溶液；④0.1000 mol/LBaCl2溶液；⑤0.1000mol/LHCl溶液。
①所选试剂应装在_____(填“酸式”或“碱式”) 滴定管中。
②所利用的反应原理为___________________________________(用离子方程式表示)。
（4）若50mL量筒内液面如右图所示，则所测得气体的体积约为____________________mL．