25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：请回答下列问题：（1）CH3COOH、H2CO...

25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

（1）a.CH3COOH、b.H2CO3、c.HClO的酸性由强到弱的顺序为___。(填字母)

（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：

a.CH3COONa　　 b.Na2CO3　　 c.NaClO　　 d.NaHCO3

pH由小到大排列的顺序是___(填字母)

（3）常温下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列各项中数值变大的是___(填字母)

A.c(H+) B.　　　　　　 C.c(H+)·c(OH-)　　

D.　　 E.　　 F.

（4）25℃时，H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下pH=3、c(HSO3-)=0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=___。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

（1）物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液pH大小关系为：c(CH3COONa)_____c(NaClO)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）H2CO3的电离方程式为：_____。

（3）向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为：_____。

（4）泡沫灭火器内筒装有Al2(SO4)3溶液，外筒装有NaHCO3溶液。

① Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是：_____。（用离子方程式说明）

② 内、外筒溶液混合后发生反应离子方程式为：_____。

（5）常温下0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是______。

A．c(H+)　　　　　　　　　　　　　　　　 B．c(H+)·c(OH－)

C． 　　　　　　　　　　　　　 D．

（6）H+浓度相等、体积相等的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应后，仅有一份溶液中剩余锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 __（填写序号）。

①开始反应时的速率A＞B　　　　　　　　 ②放出等量氢气所需要的时间B＞A　　

③参加反应的锌的物质的量A＝B　　　　 ④A中有锌剩余

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题:

（1）物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列四种溶液,pH由小到大排列的顺序是__________(用编号填写)。

a.CH3COONa　　 b.Na2CO3　　 c.NaClO　　 d.NaHCO3

（2）常温下,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是__________(填字母)。

a. 　　　 b. 　　　　 c.

d. 　　 e.

（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式__________。

（4）25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中:c(CH3COO-)-c(Na+)=__________(填准确数值)。

（5）25℃时,将a mol·L-1的醋酸与b mol·L-1氢氧化钠等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示醋酸的电离常数为__________

（6）体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数__________(填“>”、”=”或“<”)CH3COOH的电离平衡常数。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

25 ℃时，电离平衡常数：

回答下列问题：

（1）物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质的溶液，pH由大到小的顺序是___________(填编号)。

a．Na2CO3　 b．NaClO　　 c．CH3COONa　 d．NaHCO3

（2）常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_______。

A．c(H＋)　 B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)　 D．c(OH－)/c(H＋)

（3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离常数___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)_________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液水电离出来的c(H＋)。

（4）25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______________________(填准确数值)。

（5）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时c mol/L的HX的电离度为a，试表示该温度下HX的电离平衡常数K=_____________________。（用含“ c、a的代数式表示”）

高二化学综合题困难题查看答案及解析

25℃时，电离平衡常数：

回答下列问题：

（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa　 d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是：　　　　　　　　　　　　 ；（填编号）

（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是：　　　　　　　 ；

A．c(H+)　 　 B．c(H+)/c(CH3COOH) 　　　 C．c(H+)•c(OH﹣)　 　　 D．c (OH﹣)/ c(H+)

（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．

则HX的电离平衡常数　　　　　　　　　 （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是　　　　　　　　 ，

稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)　　　　　　 醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）

（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=　　　　　　　　　 ．（填准确数值）．

高二化学填空题困难题查看答案及解析

25℃时，电离平衡常数：

回答下列问题：

（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa　 d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是：　　　　　　　　　　　　 ；（填编号）

（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是：　　　　　　　 ；

A．c(H+)　 　 B．c(H+)/c(CH3COOH) 　　　 C．c(H+)•c(OH﹣)　 　　 D．c (OH﹣)/ c(H+)

（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．

则HX的电离平衡常数　　　　　　　　　 （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是　　　　　　　　 ，

稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)　　　　　　 醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）

（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=　　　　　　　　　 ．（填准确数值）．

高二化学填空题困难题查看答案及解析

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

(1) a．CH3COONa  b．Na2CO3  c．NaClO  d．NaHCO3四种溶液的物质的量浓度均为0.1mol·L－1的，pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。

(2)常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（______）

A．c(H＋)   　　　　　 B．c(H＋)/c(CH3COOH)    C．c(H＋)·c(OH－)

D．c(OH－)/c(H＋)    E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)

(3)体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_____________________。

(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中

c(CH3COO－)－c(Na＋)＝___________________mol·L－1(填精确值)。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

(1) a．CH3COONa  b．Na2CO3  c．NaClO  d．NaHCO3四种溶液的物质的量浓度均为0.1mol·L－1的，pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。

(2)常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（______）

A．c(H＋)   　　　　　 B．c(H＋)/c(CH3COOH)    C．c(H＋)·c(OH－)

D．c(OH－)/c(H＋)    E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)

(3)体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_____________________。

(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中

c(CH3COO－)－c(Na＋)＝___________________mol·L－1(填精确值)。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种溶液，pH由小到大排列的顺序是　　 　　　 　 (用编号填写)。

a．CH3COONa　　 b．Na2CO3　　　　　 c．NaClO　　　　　　 d．NaHCO3

(2)常温下，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是　 　　　　 　　 (填字母)。

A．c(H＋)

B．

C．c(H＋)·c(OH－)

D．

E．

(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 。

(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中：c(CH3COO－)－c(Na＋)＝　　　　　　 (填准确数值)。

(5)25℃时，将a mol·L－1的醋酸与b mol·L－1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为_________。

(6)体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX的电离平衡常数___________(填“>”、”＝”或“<”)CH3COOH的电离平衡常数。

(7)标准状况下，将1.12 L CO2通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：

①c(OH－)＝2c(H2CO3)＋_____________________。

②c(H＋)＋c(Na＋)＝________________________。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：　

（1）物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是___________（用编号填写）

a．CH3COONa     b．Na2CO3    　 c．NaClO       d．NaHCO3　　

（2）常温下，0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_________（填字母）

A. c（H+）     　　　 B.       　　　　 C. c（H+）•c（OH﹣）

D.       　　　 E. 

（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________　

（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=________（填准确数值）．　　

（5）25℃时，将a mol•L﹣1的醋酸与b mol•L﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_________________　　

（6）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： c（OH﹣）=2c（H2CO3）+______________

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析