(8分) Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn;③R原子核外L层电子数为奇数;④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题:
(1)Z2+的核外电子排布式是_____________。
(2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空轨道接受NH3分子提供的______形成配位键。
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是__________。
a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙 b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙
c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙 d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为___________ (用元素符号作答)。
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其分子中σ键与π键的键数之比为______。
(6)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于______(填晶体类型)。
高二化学填空题困难题
(12分)T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期的元素,原子序数依次递增。已知:
①W的原子序数为29,其余元素均为短周期主族元素;
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等;
③X的基态原子电子占据三种能量不同的轨道,且每种轨道中的电子数相同;
④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2;
⑤在该元素所在的周期中,Q的基态原子的第一电离能最小;
⑥R的单质常温常压下是气体,其基态原子的M层上有1个未成对的p电子;
(1)X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(2)与W同周期的元素中,原子最外层电子数与W元素原子相同的元素还有________(填元素符号)。由W2+制取[W(YT3)4]2+的离子方程式为________。
(3)T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是蚂蚁分泌物和蜜蜂的分泌液中含有的物质,俗称蚁酸,它的分子式为XT2Z2,则该分子的X原子采取________杂化,1mol M分子中δ键和π键的个数比为________。
(4)X和Y原子结合形成的X3Y4晶体,其晶体结构与金刚石类似,但硬度比金刚石大,其原因是________。
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(10分)T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素,原子序数依次递增。已知:
①W的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等;
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子数相同;
④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2;
⑤在该元素所在周期中,Q的基态原子的第一电离能最小;
⑥R的单质常温常压下是气体,其基态原子的M层上有1个未成对的p电子;
(1)X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(2)Y的氢化物分子间能形成氢键,R的氢化物分子间不易形成氢键,原因是________。
(3)W的基态原子的外围电子排布式为________,该元素与元素X、Y能形成的[W(XY)4]2-离子中,含有的化学键是________。
a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.配位键
(4)T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体,它的分子式为XT2Z,分子空间构型为平面三角形,则该分子中中心原子采取________杂化,1molM分子中σ键和π键的个数比为________。
(5)X与Y原子结合形成的X3Y4晶体,其晶体结构与金刚石类似,但硬度比金刚石大,请解释原因是________。
(6)WR的晶胞结构如图所示,阴离子周围最近的阳离子有________个;
WR晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是________(只要求列出计算式)。
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T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素,原子序数依次递增。已知:
①W的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等;
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子数相同;
④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2;
⑤在该元素所在周期中,Q的基态原子的第一电离能最小;
⑥R的单质常温常压下是气体,其基态原子的M层上有1个未成对的p电子;
(1)X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是___(用元素符号表示)。
(2)Y的氢化物分子间能形成氢键,R的氢化物分子间不易形成氢键,原因是___。
(3)W的基态原子的核外电子排布式为___。
(4)T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体,它的分子式为XT2Z,分子空间构型为平面三角形,则该分子中心原子采取___杂化,1molM分子中σ键和π键的个数比为___。
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(15分)
Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素,原子序数依次递增。已知:
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素;
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;
④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,Q、R两种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂;
⑤Z有“生物金属”之称,Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题(答题时,Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示)
(1)化合物M的空间构型为________ ,其中心原子采取________杂化;化合物N在固态时的晶体类型为________。
(2)R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________;
(3)由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为________(写分子式)
(4)由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应,生成X2、RY2等物质。该反应的离子方程式为________。
(5)Z原子基态时的外围电子排布式为________;Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示,晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为________
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Q、R、X、M、Y、Z是元素周期表前四周期的六种元素,原子序数依次递增。已知:
①Z位于ds区,最外能层没有单电子,其余的均为短周期主族元素;
②Y原子价电子排布为msnmpn(m≠n);
③M的基态原子2p能级有1个单电子;
④Q、X原子p轨道的未成对电子数都是2。
用化学术语回答下列问题:
(1)Z在周期表中的位置______________。
(2)Q、R、X、M四种元素第一电离能由大到小的顺序为__________ (用对应元素的符号填写)。
(3)X、M两元素形成的化合物XM2的VSEPR模型名称为_________,已知XM2分子的极性比水分子的极性弱,其原因是__________________。
(4)分析下表中两种物质的键能数据(单位:kJ/mol)。
A—B | A=B | A≡B | |
QX | 357.7 | 798.9 | 1 071.9 |
R2 | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
①结合数据说明QX比R2活泼的原因:________________________。
②QX与R2互为等电子体,QX的结构式为(若有配位键请用→表示)______。Fe易与QX形成配合物,化学式遵循18电子规则:中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18,则此配合物化学式为_______。
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Q、R、X、M、Y、Z是周期表前四周期的五种元素,原子序数依次递增。已知:
①Z位于ds区,最外能层有单电子,其余的均为短周期主族元素;
②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn ,M的基态原子2p能级有1个单电子
③R原子核外L层电子数为奇数;
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。回答下列问题:
(1)基态Z2+的价电子排布式是 。
(2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空轨道接受NH3分子提供的 形成配位键。
(3)Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是 。
a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙
b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙
c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙
d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(4) 写出由R、X两元素组成的与N3-互为等电子体的微粒(分子和离子各一种) 。
(5)X、M两元素形成的化合物XM2的VSEPR模型名称为 ,已知XM2分子的极性比水分子的极性弱,其原因是
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Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。
已知:①Q为元素周期表中原子半径最小的元素;②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级,且每种能级中的电子总数相同;③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍;④Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题:
(1)R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为____________________。
(2)Q元素在元素周期表中属于____区,与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为______。
(3)RY2的电子式为________________,Z3+的离子结构示意图为____________。
(4) 由Y、Z两种元素组成的Z2Y72-离子在酸性条件下可与乙醇反应,生成乙酸、Z3+等物质。该反应的离子方程式为______。
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Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。
已知:①Q为元素周期表中原子半径最小的元素;②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级,且每种能级中的电子总数相同;③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍;④Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题:
(1)R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为____________________。
(2)Q元素在元素周期表中属于____区,与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为______。
(3)RY2的电子式为________________,Z3+的离子结构示意图为____________。
(4) 由Y、Z两种元素组成的Z2Y72-离子在酸性条件下可与乙醇反应,生成乙酸、Z3+等物质。该反应的离子方程式为______。
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Q、X、Y、Z、W 五种元素的原子序数依次递增,W 为第四周期元素,其余均为短周期主族元素,已知:
①Q原子的最外层电子数是次外层电子数的2 倍
②Y、Z同主族,Y原子价电子排布图为;
③W元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子。
请回答下列问题:
(1)基态Q 原子中,电子运动状态有_____种,电子占据的最高能级符号为_____,该能级含有的轨道数为________
(2)W的元素名称为_____,其基态原子的电子排布式为________
(3)具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征,这一原理称为“等电子原理”,五种元素中电负性最强的非金属元素形成的一种单质A 与Y、Z 形成的化合物B 是等电子体物质,A、B分子式分别为______、_______。
(4)Q、X、Y三种元素的第一电离能数值最大的是_____(用元素符号作答),原因是______________________________
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已知A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次递增,前四种元素为短周期元素位于元素周期表s区,电子层数与未成对电子数相等;B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每轨道中的电子总数相同;D原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍;F位于第四周期d区,最高能级的原子轨道内只有2个未成对电子;E的一种氧化物具有磁性;C与G同主族。
(1)基态原子的价电子轨道排图为______,B2A2的电子式为_______,CD3-的空间构型为______ .
(2)F(BD)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18(1个BD分子可提供的电子数为2),则______
根据等电子原理,B、D 分子内
键与
键的个数之比为______ .
(3)FXO晶体晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,x值为,若晶体中的F分别为F2+、F3+,此晶体中F2+与F3+的最简整数比为______ .
(4)G元素与Ga可形成原子晶体GaG,其晶胞结构如图所示,密度为,Ga和G的摩尔质量分别为M1g·mol-1和M2g·mol-1原子半径分别为r1pm和r2pm,阿伏伽德罗常数值为
,则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为______.(写出用M1、和M2、r1、r2、ρ表示的计算式)
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