碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用，锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解...

试题详情

碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用，锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)===Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)。下列说法中错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO₂(s)+H₂O(l)+2e^－===Mn₂O₃(s)+2OH^－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

高一化学选择题中等难度题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

（2004年江苏高考化学题）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），下列说法错误的是（）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zns + 2MnO2s + H2Ol = ZnOH2s + Mn2O3s，下列说法错误的是：
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2s＋H2Ol＋2e＝Mn2O3s＋2OHaq
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过02 mol电子，锌的质量理论上减小65 g

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn＋2MnO₂＋H₂O=Zn(OH)₂＋Mn₂O₃。下列说法错误的是（）
A、电池工作时，锌失去电子
B、电池正极的电极反应式为： 2MnO₂ ＋H₂O ＋2e^－ = Mn₂O₃ ＋2OH^－
C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

高一化学选择题简单题查看答案及解析
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn+2MnO2+H2O==Zn(OH)2+Mn2O3。下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e— == Mn2O3+2OH—
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)= Zn(OH)2 (s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是 ( )
A. 电池工作时,锌失去电子
B. 电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e- = Mn2O3(s)+2OH-( aq)
C. 电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D. 外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s) ，下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^—=Mn₂O₃(s)+2OH^—(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

高一化学选择题简单题查看答案及解析
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。下列说法错误的是( )
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
C．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)
D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

高一化学选择题简单题查看答案及解析
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s) 下列说法错误的是( )
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂+H₂O+2e^—→Mn₂O₃+2OH^—
C．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g[
D．电池工作时，电子由负极通过电解液流向正极

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s) 下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
C．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^—== Mn₂O₃(s)+2OH^—(aq)
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)＝Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s) 则下列说法错误的是
A.电池工作时，锌失去电子，电极反应式为：Zn ＋2OH^－—2e^- ＝ Zn(OH)₂(s)
B.电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s) ＋ H₂O(l) ＋2e^-＝Mn₂O₃(s)＋2OH^－（aq)
C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

高一化学选择题简单题查看答案及解析