人类制得并利用金属有着悠久的历史:
(1)利用孔雀石冶炼铜的主要反应:
①Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2↑,该反应的基本反应类型是_____________;
②2CuO+C2Cu+CO2↑,该反应前后铜元素化合价发生的变化是_____________。
(2)工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图2。
①高炉炼铁原理的化学方程式_____________。
②炼铁高炉中焦炭的作用:①提供高温;②_____________(用化学方程式表示)。
③生铁的硬度_____________(填“>”“<”或“=”)纯铁。将钢锭轧成钢板,体现了金属的_____________。
(3)常温下铝是一种活泼金属,但铝却有较强的抗腐蚀性,用化学方程式表示其原因_____________;根据所学的化学知识,你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关?_____________(填字母)
a.地壳中金属元素的含量 b.金属的导电性 c.金属的活动性 d.金属的延展性 e.金属冶炼的难易程度
九年级化学简答题中等难度题
人类制得并利用金属有着悠久的历史:
(1)利用孔雀石冶炼铜的主要反应:①Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑,该反应的类型是_____反应(填“化合”、”分解”或“置换”);
② 2CuO+C2Cu+CO2↑,该反应前后铜元素化合价发生的变化是_。
( 2 )高炉炼铁的主要反应过程如下.请写出对应的化学方程式:
①_________;②_________;③_________。
(3)冶炼金属铝的主要反应:2Al2O34Al+3O2↑,该反应的条件是______。下图的装置中,两种金属的活动性:Zn______ Cu (填“>”或“<”)。当电流表指针发生偏转时,化学能转化为______。
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人类制得并利用金属有着悠久的历史:
(1)利用孔雀石冶炼铜的主要反应:
①Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2↑,该反应的基本反应类型是_____________;
②2CuO+C2Cu+CO2↑,该反应前后铜元素化合价发生的变化是_____________。
(2)工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图2。
①高炉炼铁原理的化学方程式_____________。
②炼铁高炉中焦炭的作用:①提供高温;②_____________(用化学方程式表示)。
③生铁的硬度_____________(填“>”“<”或“=”)纯铁。将钢锭轧成钢板,体现了金属的_____________。
(3)常温下铝是一种活泼金属,但铝却有较强的抗腐蚀性,用化学方程式表示其原因_____________;根据所学的化学知识,你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关?_____________(填字母)
a.地壳中金属元素的含量 b.金属的导电性 c.金属的活动性 d.金属的延展性 e.金属冶炼的难易程度
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铜是人类最早利用的金属之一。 冶炼铜常用铜矿石——孔雀石,其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],生成铜的简要流程如下:
(查阅资料)碱式碳酸铜是一种绿色的不溶于水的固体,受热易分解,从组成上分析,它兼备碱和碳酸盐的化学性质,所以能与酸发生反应。
(1)反应前,将孔雀石粉碎的目的是_________________________。
(2)写出反应②的化学方程式_____________________。
(3)反应①后进行的操作名称是__________,若所得CuSO4溶液为浑浊的,则可能的原因是___________(写一种即可)。
(4)反应①除生成CuSO4外,还生成了两种氧化物,其化学式分别为_________、__________。
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(7分)铜是人类最早利用的金属之一。 冶炼铜常用铜矿石——孔雀石,其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。碱式碳酸铜是一种绿色的不溶于水的固体,受热易分解,从组成上分析,它兼备碱和碳酸盐的化学性质,所以能与酸发生反应。
斌斌同学准备在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取铜,设计实验流程如下:
请回答以下问题:
(1)碱式碳酸铜中含有 种元素。
(2)碱式碳酸铜受热分解生成三种常见的氧化物,其中有一种通常是黑色固体,请写出该黑色固体与木炭发生反应的化学方程式 。碱式碳酸铜与稀盐酸反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl====2CuCl2+CO2↑+3H2O。预测实验现象: 。
(3)若孔雀石样品中含有44.4g Cu2(OH)2CO3,充分反应后,理论上能得到铜的质量为 g。
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操作和药品 | 现象 | 分析和结论 | |
方案Ⅰ | 取少量剩余黑色粉末,充分灼烧 | ①______________ ________________ | 原剩余黑色粉末是 氧化铜 |
方案Ⅱ | ②_______________ __________________ | ③_____________ _________________ | 原剩余黑色粉末是 氧化铜 |
配方1 | 配方2 | 配方3 | 配方4 | |
木炭质量(g) | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.7 |
氧化铜质量(g) | 8 | 8 | 8 | 8 |
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以 CuSO4 为原料制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的过程如下:
(资料)碱式碳酸铜受热易分【解析】
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
(1)“沉淀”时的反应为:2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2______ +CO2↑
(2)检验沉淀是否洗涤干净应选用的试剂是_______ (填化学式),烘干时若产品出现少量 黑色物质,可能的原因为________.
(3)若所得产品的产率偏高,可能的原因为_______ (填序号)
A.反应物未完全沉淀 B.过滤时滤纸破损
C.Cu2(OH)2CO3 未洗涤干净 D.Cu2(OH)2CO3 未完全烘干
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铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3。加热分解的化学方程式为:Cu2(OH)2CO32X+H2O+CO2↑,其中X的化学式是( )
A. Cu B. CuO C. Cu(OH)2 D. CuCO3
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铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3。加热分解的化学方程式为:Cu2(OH)2CO32X+H2O+CO2↑,其中X的化学式是( )
A. Cu B. CuO C. Cu(OH)2 D. CuCO3
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实验操作及现象 | 实验结论 |
该黑色粉末为氧化铜 |
配方l | 配方2 | 配方3 | 配方4 | |
木炭质量(g) | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.7 |
氧化铜质量(g) | 8 | 8 | 8 | 8 |
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