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根据大量的实验总结得出酸碱盐之间相互发生复分解反应的条件是：生成物中有沉淀、气体或水。依据该条件，某化学小组的同学推断稀硫酸和氯化镁溶液不能发生复分解反应。为了进一步确认该推断的可靠性，该小组同学将一定量稀硫酸和一定量氯化镁溶液在烧杯中混合后，进行了如下探究活动。
（1）甲同学取烧杯中混合溶液分别进行以下两个实验，记录实验现象如下。请依据实验现象填写实验结论：
| 实验 | 实验现象 | 实验结论 |
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| 溶液变红 | 溶液中含有_____（写离子符号） |
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| 产生白色沉淀 | 溶液中含有_____（写离子符号） |
| （甲同学的结论）稀硫酸与氯化镁溶液没有发生反应 |
（2）乙同学看到甲同学的实验报告后，认为甲同学的结论不正确，原因是_____。为了进一步确认两者没发生反应，还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化镁。于是，乙同学设计了如下两个实验：
①取少量烧杯内的混合液于试管中，逐滴加入过量的_____溶液，证明了混合液中含有Mg2+．整个实验过程中乙同学观察到的实验现象是_____。
②乙同学另取少量烧杯内的混合液，通过实验成功地检验出混合液中含有Cl﹣．他设计的方案为_____（写出操作和现象）。
（总结）通过上述实验，该小组同学证明了稀硫酸和氯化镁溶液确实没有发生反应。
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根据大量的实验总结，得出酸碱盐之间相互发生复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水。实验回顾如图：
请回答
（1）甲实验有沉淀生成：加入的试剂是_____；
（2）乙实验有气体生成：化学方程式_____，检验气体的方法为_____；
（3）丙实验有水生成：氢氧化钠溶液中加入酚酞的作用是_____；
（4）依据复分解反应的条件可判断硫酸和氯化镁溶液不能发生反应。若想确认两种物质没有发生复分解反应，需要检验溶液中存在_____（写微粒符号）。
提出新问题：我们已经知道能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的。有没有某些可溶性盐和难溶性盐能发生复分解反应？
查阅资料：
| 难溶性盐 | AgI | AgCl |
| 20℃时在水中的溶解度 | 3×10‑7g | 1.5×10‑4g |
| 颜色 | 黄 | 白 |
（5）实验取证：取少量硝酸银溶液于试管中，滴加过量的氯化钠溶液，有白色沉淀产生，继续加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式_____；
（6）结论某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应。从微观角度分析原因：反应朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）_____（填“减少”或“增大”）的方向进行。
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根据大量的实验总结，得出酸碱盐之间相互发生复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水。实验回顾如图：
请回答
（1）甲实验有沉淀生成：加入的试剂是_____；
（2）乙实验有气体生成：化学方程式_____，检验气体的方法为_____；
（3）丙实验有水生成：氢氧化钠溶液中加入酚酞的作用是_____；
（4）依据复分解反应的条件可判断硫酸和氯化镁溶液不能发生反应。若想确认两种物质没有发生复分解反应，需要检验溶液中存在_____（写微粒符号）。
提出新问题：我们已经知道能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的。有没有某些可溶性盐和难溶性盐能发生复分解反应？
查阅资料：
| 难溶性盐 | AgI | AgCl |
| 20℃时在水中的溶解度 | 3×10‑7g | 1.5×10‑4g |
| 颜色 | 黄 | 白 |
（5）实验取证：取少量硝酸银溶液于试管中，滴加过量的氯化钠溶液，有白色沉淀产生，继续加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式_____；
（6）结论某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应。从微观角度分析原因：反应朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）_____（填“减少”或“增大”）的方向进行。
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某化学兴趣小组的同学对“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钠”四种物质之间的反应进行了定性和定量的研究．
根据复分解反应发生的条件，初步判断上述四种溶液两两之间能发生______个反应；其中有气体、沉淀生成的化学方程式为：（请各写出一个）
（1）______；（2）______．
实验一：证明氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后确实发生了化学反应王同学按如图方法进行了实验．请回答：在A的实验中，滴入紫色石蕊溶液的目的是______；
B装置中发生的化学反应方程式为______；
实验二：定量分析稀硫酸与两种混合物反应后溶液的成分刘同学称取38.2g氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液于烧杯中，向其中逐滴滴加质量分数为15.3%的稀硫酸，同时记录实验数据，
测得加入稀硫酸的质量与生成气体的质量关系如图所示．
①当加入16g稀硫酸时，溶液中的溶质为______（写化学式）
②求混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数．（请写出计算过程，结果保留到0.1%）
实验三：实验分析四种化合物溶液混合后的成分洪同学按以下流程进行了实验：
操作Ⅰ的名称是______，固体D的化学式是______；如溶液B中滴入酚酞，呈无色，则B中一定没有______离子；一定含有______离子．
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某同学对酸碱盐的知识进行了以下的梳理。
（1）填写下表空格中的化学式：
反思：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据 顺序归纳整理的。
（2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了下图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：
（3）此同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成（如图）。比如①用稀硫酸除铁锈；②古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液。请从①、②中任选一个，写出反应的化学方程式：________________________。
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某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
（1）小红同学用下图总结了 NaOH 的四条化学性质(即 NaOH 与四类物质能够发生化学反应)。
依据上图反应④说明 NaOH 必须密封保存，否则在空气中要变质，KOH 也有类似的化学性质。某研究性学习小组发现一瓶未密封的 KOH 固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。
假设一：只含 KOH；
假设二：___________；
假设三：只含 K2CO3 。
Ⅰ．成分中可能含有 K2CO3的原因是_____________。
Ⅱ．进一步探究的过程如下：
①操作1的名称是________。
②溶液 B 中含有的阳离子有______________。
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学习化学的过程中，常需要进行归纳总结，得出科学的结论或规律，下列是某校化学学习小组的同学提出的结论，你认为不正确的是（ ）
A．分解反应的生成物中元素的化合价与反应物中元素的化合价相同
B．含有大量OH-的溶液的pH大于7
C．往加稀硝酸酸化的溶液中滴BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液可能含SO42-或Ag+
D．在一定温度下，溶解度不同的两种固体物质，其饱和溶液的溶质质量分数不同
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学习化学的过程中，常需要进行归纳总结，得出科学的结论或规律，下列是某校化学学习小组的同学提出的结论，你认为不正确的是（ ）
A．分解反应的生成物中元素的化合价与反应物中元素的化合价相同
B．含有大量OH-的溶液的pH大于7
C．往加稀硝酸酸化的溶液中滴BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液可能含SO42-或Ag+
D．在一定温度下，溶解度不同的两种固体物质，其饱和溶液的溶质质量分数不同
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（2010•茂名）分析、归纳、总结是学习化学的有效方法．
（1）小东用“三”总结化学知识如下：
①复分解反应发生的三个条件是：生成沉淀或生成气体或生成水；
②燃烧的三个条件是有可燃物、氧气（或空气）和．
③铁生锈的三种反应物质是：铁、和；
（2）在C+2CuO
2Cu+CO2↑与CO+CuO
Cu+CO2两个反应中，C和CO都是将CuO还原为Cu的物质，故在该反应中作还原剂．
①分析并归纳上述两个反应中还原剂的化合价变化规律：．
②根据你的规律，判断反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中的还原剂是．
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分析、归纳、总结是学习化学的有效方法．
（1）小东用“三”总结化学知识如下：
①复分解反应发生的三个条件是：生成沉淀或生成气体或生成水；
②燃烧的三个条件是有可燃物、氧气（或空气）和 ________ ．
③铁生锈的三种反应物质是：铁、和 ________ ；
（2）在C+2CuO
2Cu+CO2↑与CO+CuO
Cu+CO2两个反应中，C和CO都是将CuO还原为Cu的物质，故在该反应中作还原剂．
①分析并归纳上述两个反应中还原剂的化合价变化规律： ________ ．
②根据你的规律，判断反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中的还原剂是 ．
2Cu+CO2↑与CO+CuO
Cu+CO2两个反应中，C和CO都是将CuO还原为Cu的物质，故在该反应中作还原剂．
2Cu+CO2↑与CO+CuO
Cu+CO2两个反应中，C和CO都是将CuO还原为Cu的物质，故在该反应中作还原剂．