亚硝酸钠(NaNO2) 是一种工业盐，外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的NaNO2制取...

亚硝酸钠(NaNO2) 是一种工业盐，外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的NaNO2制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料：

①SO2 和HNO3溶液反应生成NOx 和H2SO4

②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O

③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀)

Ⅰ．亚硝酸钠的制取实验

（1） 仪器a的名称为________________________，A装置中发生的化学反应方程式为_____________________________________________。

（2）B装置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。

（3）若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为2∶1，则装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。

（4）实验过程中需控制C装置中溶液pH>7，否则C中生成的NaNO2的产量会下降，理由是_____________________________________________________。

（5） 请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有NO2产生：_________________________________。(限选用的试剂： 稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液)

Ⅱ．亚硝酸钠的纯度检验

已知：NO2- + MnO4-+ H+→NO3-+ Mn2++H2O

（6）反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO2粗产品mg,溶解后稀释至250mL，分别取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。则粗产品中NaNO2的质量分数为_____________(用含c、V、m的式子表示)。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

亚硝酸钠(NaNO2) 是一种工业盐，外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的NaNO2制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料：

①SO2 和HNO3溶液反应生成NOx 和H2SO4

②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O

③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀)

Ⅰ．亚硝酸钠的制取实验

（1） 仪器a的名称为________________________，A装置中发生的化学反应方程式为_____________________________________________。

（2）B装置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。

（3）若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为2∶1，则装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。

（4）实验过程中需控制C装置中溶液pH>7，否则C中生成的NaNO2的产量会下降，理由是_____________________________________________________。

（5） 请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有NO2产生：_________________________________。(限选用的试剂： 稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液)

Ⅱ．亚硝酸钠的纯度检验

已知：NO2- + MnO4-+ H+→NO3-+ Mn2++H2O

（6）反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO2粗产品mg,溶解后稀释至250mL，分别取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。则粗产品中NaNO2的质量分数为_____________(用含c、V、m的式子表示)。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

亚硝酸钠 是一种工业盐，外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料：

 和溶液反应生成 和为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀

Ⅰ亚硝酸钠的制取实验

 仪器a的名称为___________，A装置中发生的化学反应方程式为________________。

装置中多孔球泡的作用_________________________。

若装置B中逸出的NO与气体物质的量之比为，则装置B中发生反应的化学方程式为_______。

实验过程中需控制C装置中溶液，否则C中生成的的产量会下降，理由是_______________。

 请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有产生：__________。 限选用的试剂： 稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液

Ⅱ亚硝酸钠的纯度检验

已知：    

反应结束后C中溶液通过结晶获得粗产品mg，溶解后稀释至250mL，分别取 用的酸性溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性溶液的体积为VmL。则粗产品中的质量分数为_______用含c、V、m的式子表示。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

亚硝酸钠 是一种工业盐，外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料：

 和溶液反应生成 和为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀

Ⅰ亚硝酸钠的制取实验

 仪器a的名称为___________，A装置中发生的化学反应方程式为________________。

装置中多孔球泡的作用_________________________。

若装置B中逸出的NO与气体物质的量之比为，则装置B中发生反应的化学方程式为_______。

实验过程中需控制C装置中溶液，否则C中生成的的产量会下降，理由是_______________。

 请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有产生：__________。 限选用的试剂： 稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液

Ⅱ亚硝酸钠的纯度检验

已知：    

反应结束后C中溶液通过结晶获得粗产品mg，溶解后稀释至250mL，分别取 用的酸性溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性溶液的体积为VmL。则粗产品中的质量分数为_______用含c、V、m的式子表示。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

（制取NaNO2）

设计的制取装置如下图(夹持装置略去)：

该小组查阅资料可知：①2NO+Na2O2=2NaNO2、2NO2+Na2O2=2NaNO3；

②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3－。

（1）装置A中用于盛放稀硝酸的仪器名称为____________，装置A中发生主要反应的离子方程式为____________________________________。

（2）装置D的作用是____________________________________。

（3）若无装置B，则进入装置D中的气体除N2、NO外还可能有__________________。

（4）甲同学检查装置气密性后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。下列可以提高NaNO2纯度的方案是_________(填字母)。

a.将B中的药品换为碱石灰　　　　 b.将稀硝酸换为浓硝酸

c.实验开始前通一段时间CO2 d.在装置A、B之间增加盛有水的洗气瓶

（测定制得的样品中NaNO2的含量）

（5）该实验中需配制KMnO4标准溶液并酸化，应选择_________(填化学式)来酸化KMnO4溶液。

（6）已知：在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2+。为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组称取4.0g样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L－1的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗20.00mL酸性KMnO4溶液。滴定过程中酸性KMnO4溶液的作用是__________________，所得样品中NaNO2的质量分数为_________。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

【制取NaNO2】

设计的制取装置如下图（夹持装置略去）：

该小组先查阅资料知：①2NO+Na2O2 =2NaNO2；2NO2+Na2O2 =2NaNO3；

②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3－，

（1）装置A中用于盛放稀硝酸的仪器名称为_______________，装置A中发生主要反应的离子方程式为_____________________________。

（2）装置D的作用是_____________________________。

（3）若无装置B，则进入装置D中的气体除N2、NO外还可能有_____________________________。

（4）甲同学检查装置气密性后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。下列可以提高NaNO2纯度的方案是____________(填字母)。

a.将B中的药品换为碱石灰　　　　　 b.将稀硝酸换为浓硝酸

C.实验开始前通一段时间CO2 d.在装置A、B之间增加盛有水的洗气瓶

【测定制得样品中NaNO2的含量】

（5）该实验中需配制KMnO4标准溶液并酸化，应选择_______(填化学式)来酸化KMnO4溶液。

（6）已知：在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+。为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组称取4.0 g样品溶于水配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.100 mol·L-1的酸性KMnO4 溶液进行滴定，消耗20.00 mL酸性KMnO4溶液。滴定过程中酸性KMnO4溶液的作用是_______________，所得样品中NaNO2的质量分数为______________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

【实验Ⅰ】制取NaNO2

该小组先查阅资料知：①2NO+Na2O2 →2NaNO2；2NO2+Na2O2 →2NaNO3；②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3－，然后设计制取装置如下图（夹持装置略去）：

（1）装置A中用于盛放稀HNO3溶液的仪器名称为________；写出装置A中发生主要反应的离子方程式：__________。

（2）装置D的作用是____________；

（3）如果没有B装置，C中发生的副反应的化学方程式①_______ 、②______。

（4）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。下列哪种方案可以提高NaNO2纯度________。

A.将B中的药品换为碱石灰　　　　　　　　　　　　　 B.将稀硝酸换为浓硝酸

C.实验开始前通一段时间CO2 D.在A、B之间增加盛有水的洗气瓶

【实验Ⅱ】测定NaNO2样品中NaNO3的含量

步骤：（1）配置KMnO4标准溶液并酸化，酸化KMnO4的酸应选择________（填化学式）

（2）已知在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+。为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000 g样品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4 20.00mL，酸性KMnO4的作用是______和_______，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。（结果保留一位小数）

【扩展实验Ⅲ】该学习小组为再了解氧族元素的一些典型化合物的性质，进行了如下实验探究。

经查知:硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,受热温度不同,该气体成分也不同。气体成分 可能是SO2、SO3和O2中的一种、两种或三种。他们通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如图所示:

（1）提出猜想

①所得气体的成分可能只含________一种;

②所得气体的成分可能含有________两种;

③所得气体的成分可能含有SO2、SO3和O2三种。

（2）实验探究

实验操作过程(略)。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。

请回答下列问题：

①请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，则仪器接口的连接顺序为______ (填序号)。

②由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同。数据如下：

请通过计算，推断出第一组和第二组的实验条件下CuSO4分解反应的化学方程式：

第一组_________________；　　　 第二组_________________。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

【实验一】制取NaNO2

该小组先查阅资料知：①2NO+Na2O2 →2NaNO2；2NO2+Na2O2 →2NaNO3；②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3－，然后设计制取装置如下图（夹持装置略去）：

36．装置D的作用是　　　　　　　　 ；如果没有B装置，C中发生的副反应有　　　　　　　　 。

37．就算在装置气密性良好的情况下进行实验，该小组发现制得的NaNO2的纯度也不高，可能的原因是　　　　　　 ；设计一种提高NaNO2纯度的改进措施　　　　　　　　　　　　 。

【实验二】测定NaNO2样品（含NaNO3杂质）的纯度

先查阅资料知：①5NO2－+ 2MnO4－+ 6H+ → 5NO3－+ 3Mn2+ + 3H2O；

②MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋→Mn2+＋5Fe3＋＋4H2O

然后，设计如下方案测定样品的纯度。

38．取样品2.3g经溶解后得到溶液A 100 mL，准确量取10.00 mL A与24.00 mL 0.0500mol/L的酸性高锰酸钾溶液在锥形瓶中充分反应。反应后的溶液用0.1000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00 mL，则样品中NaNO2的纯度为_________。

39．通过上述实验测得样品中NaNO2的纯度偏高，该小组讨论的原因错误的是　　　　 （填字母编号）。

a．滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定

b．加入A与KMnO4溶液前的锥形瓶未经干燥

c．实验中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中的时间过长

高三化学实验题极难题查看答案及解析

亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒．某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

（实验一）制取NaNO2

该小组先查阅资料知：①2NO+Na2O2→2NaNO2；2NO2+Na2O2→2NaNO3；②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-，然后设计制取装置如图(夹持装置略去)：

(1)装置D的作用是_______________；如果没有B装置，C中发生的副反应有_______________。

(2)就算在装置气密性良好的情况下进行实验，该小组发现制得的NaNO2的纯度也不高，可能的原因是由_____________；设计一种提高NaNO2纯度的改进措施_________。

（实验二）测定NaNO2样品(含NaNO3杂质)的纯度

先查阅资料知：①5NO2-+2MnO4-+6H+→5NO3-+3Mn2++3H2O；

②MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O

然后，设计如下方案测定样品的纯度：

样品→溶液A 溶液B 数据处理

(3)取样品2.3 g经溶解后得到溶液A 100 mL，准确量取10.00 mL A与24.00 mL 0.0500 mol/L的酸性高锰酸钾溶液在锥形瓶中充分反应．反应后的溶液用0.1000 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00 mL，则样品中NaNO2的纯度为_________．

(4)通过上述实验测得样品中NaNO2的纯度偏高，该小组讨论的原因错误的是_________。(填字母编号)

a．滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定

b．加入A与KMnO4溶液前的锥形瓶未经干燥

c．实验中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中的时间过长

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

（实验Ⅰ）制备NaNO2

该小组查阅资料知：2NO＋Na2O2=2NaNO2；2NO2＋Na2O2=2NaNO3。

制备装置如图所示(夹持装置略去)：

(1)装置D可将剩余的NO氧化成NO3－，发生反应的离子方程式为____________。

(2)如果没有B装置，C中发生的副反应有_____________、____________。

(3)甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。于是进行了适当的改进，改进后提高了NaNO2的纯度，则其改进措施是________________________________。

（实验Ⅱ）测定制取的样品中NaNO2的含量

步骤：

a．在5个有编号的带刻度试管(比色管)中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡，制成标准色阶：

b．称量0.10 g制得的样品，溶于水配成500 mL溶液。取5 mL待测液，加入1 mL M溶液，再加蒸馏水至10 mL并振荡，与标准色阶比较。

(4)步骤b中比较结果是：待测液颜色与③标准色阶相同，则甲同学制得的样品中NaNO2的质量分数是________。

(5)用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。设计并完成下列实验报告。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析