氧化锌为白色粉末，无臭、无味，广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，为...

氧化锌为白色粉末，无臭、无味，广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，为了变废为宝，综合应用资源，经常从锌冶炼、锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO等杂质）来制取氧化锌，其流程如下图所示：

信息：1、3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO+5H2O，NO有毒，能与氧气和水反应生成硝酸。　 2、在“除杂Ⅰ”步骤中，只有铁离子能形成氢氧化铁沉淀。

回答下列问题

（1）在酸浸过程中，经常要保持酸过量，理由是________；通入空气的目的是：①起搅拌作用，使反应充分，②___________。通入空气反应的化学方程式为________________________________。

（2）在“除杂Ⅰ”步骤中，加入一种金属氧化物与过量的硝酸反应，使溶液pH升高为4左右，请结合本厂实际，可加入的物质是（______）

A、 ZnO　　 B、 FeO　 C、Fe2O3　 D、CuO

（3）为了使产品更加纯净，在“除杂Ⅱ”步骤中，滤渣的成分是_____________________。

（4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌［Zn2(OH)2CO3］，还生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体氧化物。请写出碳化合成步骤的化学方程式__________________。

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氧化锌为白色粉末，无臭、无味，广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，为了变废为宝，综合应用资源，经常从锌冶炼、锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO等杂质）来制取氧化锌，其流程如下图所示：

信息：1、3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO+5H2O，NO有毒，能与氧气和水反应生成硝酸。　 2、在“除杂Ⅰ”步骤中，只有铁离子能形成氢氧化铁沉淀。

回答下列问题

（1）在酸浸过程中，经常要保持酸过量，理由是________；通入空气的目的是：①起搅拌作用，使反应充分，②___________。通入空气反应的化学方程式为________________________________。

（2）在“除杂Ⅰ”步骤中，加入一种金属氧化物与过量的硝酸反应，使溶液pH升高为4左右，请结合本厂实际，可加入的物质是（______）

A、 ZnO　　 B、 FeO　 C、Fe2O3　 D、CuO

（3）为了使产品更加纯净，在“除杂Ⅱ”步骤中，滤渣的成分是_____________________。

（4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌［Zn2(OH)2CO3］，还生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体氧化物。请写出碳化合成步骤的化学方程式__________________。

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碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业．以碳酸盐矿石（主要成分为 BaCO3和 CaCO3）为原料可生产碳酸钡．

已知碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质；氧化钡和氧化钙也具有相似的化学性质．氢氧化钙和氢氧化钡在不同温度下的溶解度如下表．

（1）焙烧炉中加入焦炭粉和热空气，焦炭和空气发生反应的作用是________．

（2）生产过程中需要进行多次过滤．实验室进行过滤时，除铁架台（带铁圈）、烧杯和玻璃棒外，还需要的实验用品有________．

（3）“操作 1”是________；通过“操作 1”再过滤，得到的白色固体的化学式为________．

（4）“吸收”中发生的化学反应方程式为________．

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碳酸钡广泛应用于显像管、陶瓷、光学玻璃等行业，有一种碳酸盐矿石其主要成分为碳酸钡和碳酸钙，以此矿石为原料生产碳酸钡的流程如图所示。

（查阅资料）

I．碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质，氧化钡和氧化钙都能与水反应生成对应的碱，且生成物均能与二氧化碳反应。

Ⅱ．下表所示的是两种碱在不同温度下的溶解度

（1）写出水浸池中氧化钙与水反应的化学方程式____________。

（2）以下相关说法正确的是________。

a焙烤炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内反应所需的高温状态；

b焙烤炉内只涉及分解反应；

c废渣需要经过洗涤才能弃渣，是为了保护环境，同时为了提高产率；

d该工艺流程可以减少CO2气体的排放，控制温室效应。

（3）除了水之外，进入分离池中的物质是_________，操作②的步骤是________（选填 “降温”、“加热”）、过滤。

（4）写出由溶液B制取产品碳酸钡的化学方程式：__________。

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轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦剂。目前轻质碳酸钙的生产主要是碳化法，工艺流程见下图：

请分析轻质碳酸钙的生产流程，回答下列问题：

（1）物质B的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）在A→B之间，过滤操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）在B+C→CaCO3的过程中，应控制物质C的流量，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用化学方程式表示）；

（4）生产轻质碳酸钙的方法很多请再设计一种制备方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用化学方程式表示）。

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氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿（主要成分为MgCO3,含少量FeCO3，其他杂质不溶于水和酸）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:

（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有:适当升高温度、____________。MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为_________________。

（2）“氧化”过程中，将FeSO4全部转化为Fe2（SO4） 3,然后加氨水，调节溶液的PH范围为______________。（已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表）

（3）过滤后得到滤渣2和滤液，滤渣2是______（填化学式），此时滤液中的阳离子一定含有____________（填离子符号）。

（4）煅烧过程存在以下反应:；；

已知:①硫在常温下是一种淡黄色固体，硫的熔点约为115.2°C,沸点约为444.7°C;②高锰酸钾溶液与SO2反应会褪色，且只吸收SO2,不吸收CO2;③碱溶液既吸收SO2,又吸收CO2。利用下图装置对煅烧产生的气体进行检验并收集。

①集气瓶B中盛放的溶液是_______________（填字母），C中盛放的溶液是_____________（填字母）。

a Ca（OH）2溶液

b KMnO4溶液

c NaOH溶液

d BaCl2溶液

②装置D的作用是__________________________。

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氧化铁在医药、建筑等行业应用广泛。工业上:采用“石灰法”制取氧化镁的简要流程如下:

（1）用水溶解水氯镁石时,为了加快溶解可采取的方法是____(写出一种即可)。

（2）反应①的化学方程式为________。

（3）操作a的名称是__，在实验室里进行此操作时需要的玻璃仪器有烧杯 玻璃棒和__。

（4）工艺中采用石灰乳而不用氢氧化钙溶液,是因为________。

（5）Mg( OH)2在医学上也可用来治疗___。

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轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，某同学设计流程以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。

（1）写出第①步反应的化学方程式_____，该流程中发生化合反应的步骤是_____（填序号）。

（2）步骤②为_____（填“吸热”或“放热”）反应，溶液M中的溶质为_____（写化学式）。

（3）操作II中玻璃棒的作用是_____。

（4）已知碳酸钙、二氧化碳和水能反应生成碳酸氢钙，则步骤③中应注意的操作事项是_____。

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