为了除去铜粉中混有的铁粉,并用提纯的铜粉制取胆矾(CuSO4•5H2O),某课外活动小组的同学按如下流程进行实验:(反应中部分生成物已略去)
已知:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
回答下列有关问题:
(1)操作a的名称是 ;除去铜粉中的铁粉,最简便的实验方法是 。
(2)FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应,写出该反应的化学方程式 。
(3)由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中,若不通入O2,反应将不会发生,原因是 。途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较,其显著的优点是 (回答一点即可)。
(4)FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板,反应后只生成两种常见的盐,则该反应的化学方程式 为 。
九年级化学填空题中等难度题
为了除去铜粉中混有的铁粉,并用提纯的铜粉制取胆矾(CuSO4•5H2O)。某课外活动小组的同学按如下流程进行实验。(反应中部分生成物已略去)
已知:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。
回答下列有关问题:
(1)操作a的名称是______;除去铜粉中的铁粉,最简便的实验方法是______。
(2)由Cu制CuSO4 溶液的途径Ⅱ中,若不通入O2,反应将不会发生,原因是______。
(3)途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较,其显著的优点是______(回答一点即可)。
九年级化学流程题中等难度题查看答案及解析
为了除去铜粉中混有的铁粉,并用提纯的铜粉制取胆矾(CuSO4•5H2O),某课外活动小组的同学按如下流程进行实验(反应中部分生成物已略去)。
已知:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
回答下列有关问题:
(1)操作a的名称是__;除去铜粉中的铁粉,最简便的实验方法是__.
(2)A溶液的溶质为____________,A到B的反应中,溶液最终变为黄色,发生了化合反应,则反应的方程式为_____________________
(3)由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中,反应的方程式为____________(产物为硫酸铜和一种液体)。途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较,其显著的优点是_____(回答一点即可).
(4)硫酸铜溶液如何转化为胆矾:浓缩和_______________(蒸发结晶或降温结晶) 。
九年级化学简答题中等难度题查看答案及解析
为了除去铜粉中混有的铁粉,并用提纯的铜粉制取胆矾(CuSO4•5H2O),某课外活动小组的同学按如下流程进行实验:(反应中部分生成物已略去)
已知:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
回答下列有关问题:
(1)操作a的名称是 ;除去铜粉中的铁粉,最简便的实验方法是 。
(2)FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应,写出该反应的化学方程式 。
(3)由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中,若不通入O2,反应将不会发生,原因是 。途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较,其显著的优点是 (回答一点即可)。
(4)FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板,反应后只生成两种常见的盐,则该反应的化学方程式 为 。
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为了除去铜粉中混有的铁粉,并用提纯的铜粉制取胆矾(CuSO4•5H2O),某课外活动小组的同学按如下流程进行实验:(反应中部分生成物已略去)
已知:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
回答下列有关问题:
(1)操作a的名称是 ;除去铜粉中的铁粉,最简便的实验方法是 。
(2)FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应,写出该反应的化学方程式 。
(3)由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中,若不通入O2,反应将不会发生,原因是 。途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较,其显著的优点是 (回答一点即可)。
(4)FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板,反应后只生成两种常见的盐,则该反应的化学方程式 为 。
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为了除去铜粉中混有的铁粉,并用提纯的铜粉制取胆矾(CuSO4•5H2O),某课外活动小组的同学按如下流程进行实验(反应中部分生成物已略去)。
已知:Cu+2H2SO4(浓CuSO4+SO2↑+2H2O回答下列有关问题:
(1)操作a的名称是_____;除去铜粉中的铁粉,最简便的实验方法是_____。
(2)A溶液的溶质为_____,A到B的反应中,发生了化合反应,溶液最终变为黄色,则反应的方程式为_____。
(3)由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中,反应的方程式为_____(产物为硫酸铜和一种液体)。途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较,其显著的优点是_____。
(4)硫酸铜溶液如何转化为胆矾(硫酸铜晶体):加热浓缩、_____。
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为了除去铜粉样品中混有的铁粉,并用提纯的铜粉制取胆矾(CuSO4.5H2O 相对分子质量250)同时制取FeCl3溶液来制作印刷线路板。某校初三学霸小组的同学按如下流程进行实验:(反应中部分生成物已略去)
已知: 回答下列有关问题:
(1)操作a的名称是_____。
(2)从环保、节约的角度来看由Cu制CuSO4溶液的途径中_____(填“ I”与“II”)更优秀。
(3) FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板,反应只生成两种常见的盐,则该反应的化学方程式为_____。(已知:产物中金属元素均显正二价)
(4)学霸小组称取了10g样品进行实验,最终得到胆矾25g,请计算原样品中铜粉的质量分数为_____。(忽略实验过程中的消耗)。
(5)总结反思:直接比较铜和铁的活动性强弱实验时,应选择的药品为适量的_____(填序号)。
①铜、铁和稀盐酸
②铜和氯化铁
③铜和氯化亚铁
④铁和硫酸铜
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某课外研究小组,用含有较多杂质的铜粉,通过不同的化学反应制取胆矾(CuSO4·5H2O)。其设计的实验过程如下图所示:
请回答下列问题:
(1)杂质铜中有含有大量的碳粉,可采用在蒸发皿中灼烧的方法除去,其化学方程式为__________。
(2)灼烧后的蒸发皿中依然有黑色粉末,于是小华得出了碳粉没有反应完的结论,但遭到了其他同学的反对,他们的理由是__________。
A.灼烧过程中部分氧化铜被还原
B.灼烧不充分铜未被完全氧化
C.氧化铜在加热过程中分解生成铜
(4)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾,必须进行的实验操作步骤:酸溶、加热通氧气、__________(填操作名称)、冷却结晶。
(5)由粗制氧化铜通过途径Ⅰ制取胆矾的反应方程式为:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2X+SO2↑,X的化学式为__________。与途径Ⅰ相比,途径Ⅱ的优点是__________(答出一点即可)。
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铜屑表面呈绿色,欲利用其制取胆矾 (CuSO4·5H2O),某课外活动小组同学设计了如下制取流程,有关该流程说法不正确的是 [资料:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4 2CuSO4+CO2↑+3H2O,CuSO4·5H2O受热易分解]
A. 操作①所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
B. 溶液A中有两种溶质
C. 由固体B制取硫酸铜溶液的过程中,方法2更符合绿色化学要求
D. 操作②的步骤为:将硫酸铜溶液加热蒸干
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铜屑表面呈绿色,欲利用其制取胆矾(CuSO4·5H2O),某课外活动小组同学设计了如下制取流程,有关该流程说法正确的是
[资料:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O,CuSO4·5H2O受热易分解]
A. 操作①所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
B. 溶液A中有两种溶质
C. 由固体B制取硫酸铜溶液的过程中,方法2更符合绿色化学要求
D. 操作②的步骤为将硫酸铜溶液加热蒸干
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现有工厂丢弃的废铜屑(铜屑表面呈绿色,其中混有少量生锈铁屑)。某兴趣活动小组同学欲利用其制取胆矾(CuSO4·5H2O),他们设计了下面的两种制取流程。已知:Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4,请回答问题。
(1)铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3,其中Cu 的化合价是_____。操作①所用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和______。
(2)溶液A的溶质有_______(只写一种)。
(3)两种方法比较,符合绿色化学要求的是方法____。方法Ⅱ的化学反应方程式为2Cu + 2H2SO4 +___=2CuSO4+__;操作②的实验步骤为:蒸发浓缩、___。
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