．化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性...

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．化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性能。
（1）甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置Ⅰ的a仪器中可加入________，b仪器中加入 ________（与a中分别对应）。装置Ⅱ从________管口进气即可作为O₂的收集装置。
（2）乙同学认为利用装置Ⅱ,可用排溶液方法收集Cl₂，试简述操作方法：________

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某化学课外活动小组在实验室做了如下一系列实验：
该小组设计了如图1所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置以探究装置的多功能性．
①甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置Ⅰ的a仪器中可加入______或______，装置Ⅱ从______管口进气即可作为排气法收集O₂的装置．
②乙同学认为利用装置Ⅱ，可收集NO，试简述操作方法______．．学习小组在研究CH₄还原Fe₂O₃的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引．查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe₃O₄．为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验．
（一）定性检验
（1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有______，产生气泡的离子方程式为______．
（2）热还原法检验：按图2装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性．往装置中添加药品．打开止水夹K通入氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯．
请回答下列问题：
①检查装置A气密性的方法是______．
②B中试剂的名称是_______．
③若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是______ （填“是或否”）含有Fe₃O₄．
④综上所述：黑色粉末的组成为______和______．
（3）为进一步证明黑色粉末是否含Fe₃O₄，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象．请分析此方案是否可行，并解释原因．答：______．
（二）．沉淀法定量测定
为进一步分析该黑色粉中两组分的比例关系，按图3实验流程进行测定．
（4）操作II的名称是______、______、转移固体．
（5）通过以上数据，计算黑色粉末中两组分的质量分别为______．
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某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并探究固体产物成分(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。
（1）装置B中发生反应的化学方程式是________。
（2）虚线框图C的气体收集装置是下图中的________ （选填字母编号）。
（3）反应停止，待B管冷却后，称量，得到固体质量为28．8g。再向固体中加入过量稀盐酸充分反应，并进行如下实验：
试剂a的化学式是________，试剂b的化学式是________；加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)________。
（4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现请对褪色原因进行探究。首先提出假设。假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；假设2：
________；为了对所提出的假设2进行验证，实验方案是________
。
（5）根据所给数据，可计算出反应后B装置中铁元素的质量分数为________。

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（16分）化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。
（1）碳与浓硝酸反应的方程式　　　　　　　　　　。甲同学的实验应该在_____　　　　　中进行，才符合化学实验安全性的要求。
（2）乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，所以他认为甲同学观点是错误的，他的理由是　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示)，所以他认为应该检验　　　　　　　 (填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示。
（3）请用平衡移动原理解释B装置的作用　　　　　　　　　　　　　（结合方程式与文字表述）。
（4）C装置中出现的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3－形式存在，写出生成该离子的离子方程式　　　　　　　　。

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某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。
（1）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示)，所以他认为应该检验　　　　　　　 (填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示。
（2）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号）　　　　　。
①将炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热浓硝酸，然后将炭投入其中；
③先加热炭，再加入冷浓硝酸；　　　　 ④先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸。
（3）请用平衡移动原理解释B装置的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）C装置中出现的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3－形式存在，写出生成该离子的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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I：某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图l装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。
（1）碳与浓硝酸反应的化学方程式________________。
（2）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他的理由是（用化学方程式表不）_______，所以他认为应该检验_________（填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“O℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图所示。
（3）为了减少干扰，对于A装置有下而4种操作方案，其中最合理的是_______（填数字序号）
①将炭与浓硝酸一同放在装置中加热；
②先加热浓硝酸，然后将炭投入其中；
③先加热炭，再加入冷浓硝酸；
④先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸。
（4）请用平衡移动原理解释B装置的作用_____________。
（5）C装置中出现的现象是__________，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3-形式存在，写出生成该离子的化学方程式__________。
II：以金红石（主要成分TiO2）为原料生产金属Ti的步骤主要有：
（6）在高温下，向金红石与焦炭的棍合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体；该反应的化学方程式为_____________。
（7）在氩气的气氛中和加热条件下，用Mg与TiCl4反应可得到金属钛。
写出此反应的化学方程式：______________。
氩气氛围的作用______________。

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某课外活动小组的同学欲探究镁与浓硫酸的反应，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫外，还可能产生氢气。为验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计的实验装置如图所示（镁粉与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该气体发生装置已略去）。
（1）仪器E的名称是_____________。
（2）镁粉与浓硫酸共热时生成二氧化硫的化学方程式为_____________。
（3）乙同学认为还可能产生氢气的理由是_____________。
（4）B 中加入的试剂是_______，其作用是_____________。
（5）装置A中发生反应的离子方程式为_____________。

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某实验小组欲探究浓硝酸的性质。

Ⅰ.木炭与浓硝酸反应：

（1）甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明木炭与浓硝酸发生了反应。写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式________________________。

（2）乙同学认为红棕色气体不能作为木炭与浓硝酸反应的证据，其理由是____。

（3）乙同学设计了图2装置实验，木炭能燃烧，并产生红棕色气体。针对该实验现象，乙同学做出如下假设：

假设a：_____________________________；

假设b：红热木炭使HNO3分解产生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃烧；

假设c：红热木炭使HNO3分解产生O2，木炭与O2反应燃烧；

假设d：红热木炭使HNO3分解产生NO2和O2，共同影响木炭的燃烧；

……

（4）设计实验证明假设b成立，请将实验方案补充完整。

①实验方法：_________________。

实验现象：木炭在该气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。

②根据实验现象写出木炭与此气体反应的化学方程式________________。

Ⅱ.设计硝酸在不同条件下分解实验，方案见下表：

装置

操作

及

现象

先点燃ⅰ处酒精灯，溶液沸腾后没有观察到红棕色气体产生。然后撤走ⅰ处酒精灯，点燃ⅱ处酒精灯并加热试管中部，很快看到大量红棕色气体产生

光照8小时，溶液不变黄

光照几分钟后看到液面上方出现红棕色，溶液变黄

（5）分析上述现象，得出使硝酸成功分解的关键是_____________。

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某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图所示，其中A（装置未画出）为气体发生装置。检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：C处铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。
（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是　　　　　　　（填备选试剂的字母）；
A．NH4HCO3　　　　　　　　　 B．NH4Cl　　　　　　　 C．Ca(OH)2　　　　　　 D．NaOH
此时A中主要的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　（填名称）；
（2）对于C中发生的可逆反应，其方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　；
有关该反应的下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　。
A．增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
B．工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率
C．在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4∶5
（3）E装置可防止F中溶液倒吸进入D中，请在上图中画出装置E中的导气管。
（4）写出F中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　；若进入F装置的物质成分和质量一定，可向F中加入下列物质（填字母）中的　　　　　　使铜片溶解的质量增多。
A．Na2CO3　　　　　　　 B．NaCl　　　　　　　 C．CuSO4 　　　　　　 D．H2SO4

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某兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，也可用于验证物质的性质．请回答下列问题：
（1）利用装置Ⅰ、Ⅱ制取气体（K₂关闭，K₁打开）．
甲同学认为：利用装置Ⅱ可以收集H₂、NH₃等气体，但不能收集O₂和NO，你认为是否正确______（填“是”“否”），理由是______；
乙同学认为：利用装置Ⅱ作简易改进（不改变仪器装置），可收集NO₂气体，改进的方法是______；
丙同学认为：利用装置Ⅱ作简易改进（改变仪器装置），可收集NO₂气体，改进的方法是______；
（2）利用装置Ⅰ、Ⅲ验证物质的性质（K₂打开，K₁关闭）．如设计实验证明氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，则在A中加浓盐酸，B中加______，C 中加______，观察到C中的现象是______．
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