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根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A. H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同
B. 元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强
C. 核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大
D. ⅠA与ⅦA元素形成的化合物都是离子化合物
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根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A. H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同
B. 元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强
C. 核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大
D. ⅠA与ⅦA元素形成的化合物都是离子化合物
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R、X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。R最高价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物反应可以形成离子化合物。下列推断正确的是
R
X
Y
Z
W
A. 最简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的排序： Z 、R 、X 、Y
B. R、X、Y、Z、W各元素最高价和最低价的绝对值之和均为8
C. 最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的排Z、R、W
D. RY3、W2X、ZW5分子中每个原子最外层都达到8 电子结构
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四种短周期主族元素X、Y、Z、W的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是Z的2倍。下列说法不正确的是
A. W元素的简单气态氢化物的热稳定性比Z元素的简单气态氢化物的高
B. 气体分子(ZW)2的结构式为N≡C—C≡N
C. X、Y、W三种元素的简单离子半径最大的是Y
D. 元素X可在元素W单质中燃烧。
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蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。根据你所学的知识回答下列问题：
（1）碳元素在周期表中的位置是 ，甲烷是其简单气态氢化物，与水比较不稳定的是 ；
已知1g甲烷完全燃烧生成液态水时放热55.6kJ·mol-1，写出该反应的热化学方程式 。
（2）碳有多种同素异形体，C60所属的晶体类型为________ ；金刚石熔化时破坏的作用力是 ；
金刚石、石墨的能量关系如图所示，则等质量的金刚石和石墨完全燃烧 (填“金刚石”或“石墨”)
放出热量更多，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式 。
（3）工业上常利用甲烷制氢气，反应方程式为：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH=+160 kJ·mol-1；，现向容积为2L的密闭容器中分别通入2mol的甲烷和水蒸气，4s时测得氢气的反应速率为0.3mol.L－1.s－1，则4s时剩余的甲烷的浓度为 ，反应 （填“放出”或“吸收”）热量；上述反应可以通过电解池来实现，电解液为硫酸钠溶液，电解过程能量的转化形式为 。高一化学简答题极难题查看答案及解析
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五种短周期主族元素在周期表中的位置如下图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是
X
Y
Z
M
R
A.原子半径: r(R)>r(M)>r(Z) B.简单气态氢化物稳定性: M>R
C.元素的非金属性: R>M> Y D.最高价氧化物对应水化物的酸性: Y>X
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四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，Y原子序数是X的2倍。下列说法不正确的是
A. Z、M、X的简单离子半径依次减小
B. Y和M可形成离子化合物YM4
C. X的简单气态氢化物的稳定性强于Y的
D. M的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
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四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，Y原子序数是X的2倍。下列说法不正确的是
A. Z、M、X的简单离子半径依次减小
B. Y和M可形成离子化合物YM4
C. X的简单气态氢化物的稳定性强于Y的
D. M的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
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短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法一定正确的是
X
Y
Z
W
A.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
B.元素Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构
C.X与Y只能形成一种化合物
D.W的氧化物形成的晶体是分子晶体
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短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是（ ）
A. 原子半径：Z＞W＞X＞Y
B. 最简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y＞W＞Z
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性；X＞W＞Z
D. Y 与X、Y 与Z形成的化合物的化学键类型相同
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CO(g)+3H2(g) ΔH=+160 kJ·mol-1；，现向容积为2L的密闭容器中分别通入2mol的甲烷和水蒸气，4s时测得氢气的反应速率为0.3mol.L－1.s－1，则4s时剩余的甲烷的浓度为