下列框图所示的转化关系中,A、C均为常见的金属单质, E为固体非金属单质。B为棕红色固体氧化物,X为常见的无色液体。L焰色为黄色,且能使酚酞变红(反应过程中生成的水及其他产物已略去)
请回答以下问题:
(1)F的化学式为 ;
(2)I与氯水反应的离子方程式为 ;
(3)A与B生成C和D的反应是 (填“放出”或“吸收”)大量热量的反应;
(4)D与L反应的离子方程式为 。
(5)检验“黄色溶液”中金属阳离子的试剂是 (写化学式)
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下列框图所示的转化关系中,、均为常见的金属单质;A、在冷的的浓溶液中均会发生钝化;为淡黄色的非金属单质。为红棕色固体氧化物,为常见无色液体。焰色为黄色,且能使酚酞变红(部分反应条件、反应过程中生成的水及其他产物略去)。
(1)的化学式为______。
(2)与反应的化学方程式为_____。
(3)与氯气反应的离子方程式为_____。
(4)与氨水反应的化学方程式为_______。
(5)与反应的离子方程式为________。
(6)检验“黄色溶液”中阳离子的方案:________________________________________。
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下列框图所示的转化关系中,、均为常见的金属单质;A、在冷的的浓溶液中均会发生钝化;为淡黄色的非金属单质。为红棕色固体氧化物,为常见无色液体。焰色为黄色,且能使酚酞变红(部分反应条件、反应过程中生成的水及其他产物略去)。
(1)的化学式为______。
(2)与反应的化学方程式为_____。
(3)与氯气反应的离子方程式为_____。
(4)与氨水反应的化学方程式为_______。
(5)与反应的离子方程式为________。
(6)检验“黄色溶液”中阳离子的方案:________________________________________。
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框图所示的转化关系中,A、C均为常见的金属单质,A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化;E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物,X为常见的无色液体.L焰色为黄色,且能使酚酞变红(反应过程中生成的水及其他产物已略去)
请回答以下问题:
(1)含碳量在0.03%~2%之间的C的合金,是目前世界上使用量最大的合金,这种合金是 ;
A.铝合金 B.青铜 C.镁合金 D.钢铁
(2)F的化学式为 ;
(3)K与氨水反应的离子方程式为 ;
(4)A与B生成C和D的反应是 (填“放出”或“吸收”)大量热量的反应;
(5)D与L反应的离子方程式为 。
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已知:A、B为常见的非金属单质且均为气体;甲、乙为短周期金属单质,乙在I的浓溶液中发生钝化;C、H、J的溶液均呈碱性。各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出,且未注明反应条件):
图10-3
(1)写出反应②的化学方程式_______________。
(2)反应④中每消耗1 mol G,转移电子的物质的量为________。
(3)反应⑥的离子方程式是______________。
(4)写出工业冶炼金属乙的化学方程式________________。
(5)实验室中保存I的浓溶液的方法是______________。
(6)SiCl4与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅,整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧。SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾,其生成物是_______________;H2还原SiCl4过程中若混入O2,可能引起的后果是________________。
(7)有一种常见金属丙,常温时只能溶于稀的I溶液,写出过量的此金属溶于稀I溶液的离子方程式___________,向此溶液中加入H溶液,现象为__________。
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已知A、B为常见的非金属单质且常温下均为气体,甲、乙为金属单质,乙在I的浓溶液中发生钝化,C为极易溶于水的气体而且水溶液呈碱性,而H为一种强碱,各物质间的转化关系如下图(部分生成物末给出,且未注明反应条件):
(1)已知D为无色气体遇氧气随即变为红棕色气体G,则上述转化关系的反应④中,每反应消耗3mol G,转移电子的物质的量为___________mol。
(2)实验室制取C物质的化学方程式为:__________________。
(3)已知上述转化关系中反应⑥的发生一般是将H溶于水得到强碱溶液再与金属乙混合,此时看到金属乙溶解且表面冒气泡,请写出反应⑥的离子方程式:_______。
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(6分)在下图所示的物质转化中,A、C均为常见的金属单质,并且在冷的H的浓溶液中均会发生钝化;E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物,X为常见无色液体。L溶液的焰色为黄色,且能使酚酞变红(反应过程中生成的水及其他产物已略去)。
回答以下问题:
(1)H的化学式为 。
(2)L的电子式为 。
(3)A与B反应的化学方程式为 。
(4)K与足量的氨水反应的离子方程式为 。
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下列说法正确的是
A.紫色石蕊试液中通入二氧化硫,溶液先变红后褪色
B.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象是因为铜片发生了钝化
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
D.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸
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