将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4 的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化...

将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4 的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH3)3O4]，其离子方程式为：CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2↑，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是

A. M中Cr的化合价为+3

B. 参与反应的H2O2全部被氧化

C. 向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象

D. 转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g

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将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色浸提M[化学式为Cr(NH3)3O4]，其离子方程式为：CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2↑，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是

A.M中Cr的化合价为+3

B.参与反应的H2O2全部被氧化

C.转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g

D.向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象

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在稀硫酸酸化的H₂O₂溶液中加入乙醚（C₂H₅ —O—C₂H₅ ）后，溶液分层，再加入少量K₂Cr₂O₇ 溶液，并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为生成2CrO₅?(C₂H₅)₂O所致，其反应方程式为：Cr₂O₇^2－ + 4H₂O₂+2H⁺ = 2CrO₅ + 5H₂O ，已知：CrO₅ 的结构式为：下列说法正确的是

A．Cr₂O₇^2-被氧化成CrO₅                     B．该反应为氧化还原反应

C．反应中H₂O₂被还原成H₂O                D．此反应用于检验Cr₂O₇^2-离子的存在

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已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^—，要使溶液中c（OH^—）/c（NH₃·H₂O）值增大，可以采取的措施是（   ）

A.加少量盐酸溶液          B.加入少量NH₄Cl晶体

C.加少量NH₃              D.加水

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已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+，加入下列物质能使溶液变为橙色的是（ ）

A.氨水 B.硫酸 C.NaOH D.水

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已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+，加入下列物质能使溶液变为橙色的是（　　　　 ）

A． 氨水 　　 B． 硫酸 　　 C． NaOH 　　 D． 水

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室温下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞试液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是

A、往溶液中滴入稀硫酸        B、往溶液中加入NH₄Cl晶体

C、把溶液加热至沸腾          D、往溶液中加入NaOH固体

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将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出晶体Cu（NH3）4SO4·H2O。

（1）Cu2+基态核外电子排布式为　 　 ；的空间构型为 　　 　 。（用文字描述）

（2）乙醇分子中氧原子轨道杂化类型为　 　　 。与NH3互为等电子体的一种阳离子为 　　 　 （填化学式）。

（3）1mol[Cu（NH3）4]2+中σ键的数目为　　 　 　　 　 。

（4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是　　 　　　 　　 。

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实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%％～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口。静置、冷却一段时间后收集产品。

（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：__________________________________。

（2）采用水浴加热的原因是__________________________________________________。

（3）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）____________________________。

（4）溶液趁热过滤的原因是__________________________________________________。

（5）塞紧试管口的目的是____________________________________________________。

（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是____________________________。

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实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口、静置、冷却一段时间后有浅绿色晶体析出，收集产品。

（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：________________；

（2）采用水浴加热的原因是___________________；

（3）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）_________________；

（4）溶液趁热过滤的原因是__________________；

（5）塞紧试管口的目的是　　　　　　　　　　 　　　　 。

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