在反应 2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂是 ______ ,氧化产物是 ______ ,氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ______ ,被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为 ______ ,若有73gHCl被氧化,电子转移的总数为 ______ ,产生Cl2的质量为 ______ g.
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反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂是 ,还原剂是 ,若生成71gCl2,被氧化的HCl是 g。
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2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl,在这个反应中,氧化剂是 ,氧化产物是 ,用双线桥标出电子的转移方向和数目 。
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(6分)在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中, 是氧化剂,氧化产物是 ,此反应中,HCl表现的性质有酸性和______性。
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用双桥法分析下列反应,并指出氧化剂和还原剂。
(1)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)2H2 + O2 ==2H2O
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反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂是
A.KMnO4 B.HCl C.MnCl2 D.Cl2
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在反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中( )
A. 氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5
B. 被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8
C. KMnO4只有一部分发生还原反应
D. KMnO4与HCl恰好分别完全被还原和被氧化
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实验室中可用如下反应制取氯气:2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O有关判断正确的是
A.氧化性:KMnO4<Cl2
B.500 mL12.8 mol/L的盐酸与足量的KMnO4反应,可生成1.6 molCl2
C.此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8
D.实验室使用硫酸而不用盐酸酸化高锰酸钾,因为盐酸会被高锰酸钾氧化
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在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,氧化剂与被氧化的HCl的物质的量之比为( )
A. 1∶10 B. 1∶8 C. 1∶5 D. 1∶1
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