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某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的FeCl2溶液，实验记录如下(a、b代表电压数值)
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
I
x≥a
电极附近出现黄色，有气泡产生
有Fe3+、有Cl2
II
a＞x≥b
电极附近出现黄色，无气泡产生
有Fe3+、无Cl2
III
b＞x≥0
无明显变化
无Fe3+、无Cl2
下列说法中，不正确的是
A. I中阳极附近的溶液可使KI淀粉试纸变蓝
B. II中出现黄色可能是因为Fe2+有还原性，在阳极放电产生Fe3+
C. 由II中阳极现象可知，该电压下Cl-在阳极不放电
D. 根据表中电压与阳极现象及产物的对应，可以看出离子是否放电与电压有关
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（12分）某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH＝1的0.1 mol·L－1 FeCl2溶液，实验记录如下(a、b、c代表电压值)：
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
Ⅰ
x≥a
电极附近出现黄色，有气泡产生
有Fe3＋、有Cl2
Ⅱ
a＞x≥b
电极附近出现黄色，无气泡产生
有Fe3＋、无Cl2
Ⅲ
b＞x＞0
无明显变化
无Fe3＋、无Cl2
（1）用KSCN溶液检验出溶液中含Fe3＋，看到的现象是_____。
（2）Ⅰ中，Fe3＋产生的原因可能是Cl－在阳极放电，生成的Cl2将Fe2＋氧化。写出Cl2氧化Fe2＋的离子方程式：______________________________________。
（3）由Ⅱ推测，Fe3＋产生的原因还可能是Fe2＋在阳极放电。原因是Fe2＋具有____性。
（4）Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl－在阳极是否放电仍需进一步验证。控制变量，做对照实验继续探究：电解pH＝1的NaCl溶液，记录如下：
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
Ⅳ
a＞x≥c
无明显变化
有Cl2
Ⅴ
c＞x≥b
无明显变化
无Cl2
①NaCl溶液的浓度应是______mol·L－1。
②Ⅳ中检验Cl2的实验方法：________________________________。
③与Ⅱ对比，得出的结论：通过控制电压，证实了产生Fe3＋的两种原因都成立；通过控制电压，验证了放电顺序是：Fe2＋___________Cl－（填“＞”或“＜”）
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某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是
A．电解过程中，
石墨电极上始终产生H2B．电解过程中，石墨电极上始终有铜析出
C．电解过程中，铜电极不断溶
解D．整个电解过程中，溶液PH不断减小
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以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，供LED发光，装置如下图所示。
某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：
（1）在卡片上，记录合理的是（填序号）。
（2）其他条件相同情况下，产生气泡的速率比单一锌片（填“快”或“慢”），如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向（填“变”或“不变”）。
（3）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测（填“锌片”或“铜片”）变厚，原因是（用电极方程式表示）。实验结束后称得两极质量差12.9g，假设初始时Zn片与Cu片质量相等，则反应中转移的电子的物质的量为mol。
（4）有同学利用原电池原理，将A、B、C、D四种金属设计成下表中装置进行实验用以判断四种金属的活泼性强弱。
序号
甲
乙
丙
装置
现象
二价金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
根据以上现象，判断四种金属活泼性由强到弱的顺序是。
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用石墨作电极电解1000mL0.1mol·L-1 AgNO3溶液,通电一段时间后关闭电源,测得溶液的质量减少了13.4 g。下列有关叙述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数值）( )
A. 电解过程中流经外电路的电子数目0.1NA
B. 在标准状况下，两极共产生 3.92 L 气体
C. 电解后溶液中H+浓度为0.01mol.L-1(假设溶液体积不变)
D. 加入 13.8 g Ag2CO3 可将溶液彻底复原
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如图所示，电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。下表中说法正确的是
电极材料
通电后的变化
阴极
阳极
A
石墨
石墨
阴极质量增加，溶液的pH增大
B
铜
铜
阳极质量减小，阴极质量增加
C
铁
铁
两极的质量不发生变化
D
铂
铁
阴极质量增加，溶液的浓度不变
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探究电场作用下阴阳离子的迁移。a、b、c、d 均为石墨电极，电极间距4cm。将pH试纸用不同浓度Na2SO4溶液充分润湿，进行如下实验，下列说法不正确的是（ ）
实验现象：
时间
试纸I
试纸II
lmin
a极附近试纸变红，b极附近试纸变蓝
c极附近试纸变红，d极附近试纸变蓝
10min
红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区约2.7cm，蓝色区约1.3cm
两极颜色范围扩大不明显，试纸大部分仍为黄色
A. Na2SO4溶液中SO42－向a极和c极移动
B. a极附近试纸变红的原因是：2H2O+2e－= H2↑+2OH－
C. 试纸I的现象说明，此环境中H+的迁移速率比OH－快
D. 对比试纸I和试纸II的现象，说明电解质浓度和环境影响H+和OH－的迁移
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探究电场作用下阴阳离子的迁移。a、b、c、d 均为石墨电极，电极间距4cm。将pH试纸用不同浓度Na2SO4溶液充分润湿，进行如下实验：
实验现象：
时间
试纸I
试纸II
lmin
a极附近试纸变红，b极附近试纸变蓝
c极附近试纸变红，d极附近……
10min
红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区约2.7cm，蓝色区约1.3cm
两极颜色范围扩大不明显，试纸大部分仍为黄色
下列说法不正确的是
A. d极附近试纸变蓝
B. a极附近试纸变红的原因是：2H2O+2e-= H2↑+2OH-
C. 对比试纸I和试纸II的现象，说明电解质浓度环境影响H+和OH-的迁移
D. 试纸I的现象说明，此环境中H+的迁移速率比OH-快
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下列不能达到实验目的是
序号
实验内容
实验目的
A
用石墨电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2
比较确定铜和镁的金属活动性强弱
B
室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH是酸性强弱
C
测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
确定碳和硅两元素非金属性强弱
D
室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响
A. A B. B C. C D. D
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Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是
A．Mg电极是该电池的正极
B．石墨电极附近溶液的pH增大
C．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
D．溶液中Cl－向正极移动
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石墨电极上始终产生H2