金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的...

金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是

A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B. 比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高

C. M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

D. 在Mg–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

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金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是

A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B．比较Mg，Al，Zn三种金属-空气电池，Al-空气电池的理论比能量最高

C．M-空气电池放电过程的正极反应式：4M++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n

D．在Mg-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

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电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放的最大电能。“金属(M)〜空气电池”（如下图）具有原料易得、能量密度高等优点。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。下列说法不正确的是

A. “金属(M)〜空气电池”放电过程的正极反应式： O2+2H2O+4e-=4OH-

B. 比较Mg、Al、Zn三种“金属—空气电池”，“Al—空气电池”的理论比能量最高

C. 电解质溶液中的阴离子从负极区移向正极区

D. 在“M—空气电池”中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

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铝–空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，装置如图所示，电池的电解质溶液为KOH溶液。下列说法不正确的是（　　 ）

A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B. 充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小

C. 放电过程的负极反应式：Al+4OH--3e–=[Al(OH)4]-

D. 放电时，有4mol OH-通过阴离子交换膜，消耗氧气22.4L（标准状况）

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新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法不正确的是

A.放电时，负极反应式：Li－e－ =Li+

B.应用该电池电镀铜，阴极质量增加64 g，理论上将消耗标准状况下11.2 L O2

C.放电时，随外电路中电子的转移，水性电解液中离子总数减少

D.Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液

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（14分）锂亚硫酰氯（Li-SOCl2）电池具有能量密度高、工作电压和放电电压平稳、工作温度范围宽及贮存寿命长等优点，在航海、医疗及井下油田设备等方面的应用广泛。

（1）Li-SOCl2电池总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2，该反应的反应物和生成物中不存在的相互作用是　　　　　 （填序号）。

a.离子键 　

b.共价键

c.氢键　 　　

d.范德华力 　　

e.金属键

（2）亚硫酰氯（SOCl2）中硫的化合价为　　　　　　　　 ，1molSOCl2中的σ键数目是　　　　 。S、O、Cl三种元素电负性从大到小的顺序是　　　　　　 　　　　 。

（3）在Li-SOCl2电池的碳正极中加入金属酞菁配合物可提高电池的容量和寿命。右图为一种铁酞菁配合物的结构，其中M为Fe2+，写出Fe2+的价电子排布式　　 　　　　 　　　 。请在图中用箭头表示出配位键。

（4）人们发现Li+溶剂化倾向和形成共价键倾向很强，提出类似氢键的锂键。如LiF·HF中就存在锂键，下列LiF·HF的结构式正确的是（其中锂键用…表示）　　 　　　　　　 。（填序号）

a. F—H…Li—F　　　　　　　　　　　　 b. H—F…Li—F

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一种碱性“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率高等优点，其电池总反应为: CH3OCH3 + 3O2 + 4OH-　 === 2CO32 - + 5H2O,下列说法不正确的是

A. 电池正极可用多孔碳材料制成

B. 电池负极发生的反应为: CH3OCH3 - 12e- + 3H2O = 2CO32- + 12H+

C. 理论上，1mol二甲醚放电量是1mol甲醇放电量的2倍

D. 电池工作时，OH- 向电池负极迁移

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锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C6Li－xe－==C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）

正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋x e－==LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）

下列有关说法正确的是（　　 ）

A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2==LiMO2＋C6Li1－x

B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锌所消耗的质量最小

C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动

D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋x e－==C6Li

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锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为

负极反应：C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）

正极反应：Li1-xMO2+xLi++x e-=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）

下列有关说法正确的是（　　 ）

A．锂离子电池放电时电池反应为LiMO2+C6Li1-x=C6Li+Li1-xMO2

B．锂离子电池充电时电池内部Li+向负极所连的电极移动

C．锂离子电池放电时电池内部电流从负极流向正极

D．锂离子电池充电时阳极反应为C6Li1-x+xLi++xe-=C6Li

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NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。已知，能量密度=电池输出电能／燃料质量（已知电子的电荷量为1.6×10-19C），以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是

A. 每消耗2.24 L O2(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8 g

B. 离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移

C. 该燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH-－8e-＝BO2- + 6H2O

D. 若NaBH4 燃料电池的电压为U伏，则此电池的能量密度为2.03×104UkJ·kg-1

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